北京市大兴区2015~2016学年度第一学期期末检测试卷

高 三 化 学 2016.1

说明：1. 本试卷满分100分，考试时间120分钟。

2. 请将答案全部填写在答题卡上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Al 27 Cl 35.5

第I卷 选择题（共 42分）

本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分

中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是

A．火法炼铜

B．粘土制陶瓷

C．树皮造纸

D． 打磨磁石制指南针













2．下列物质与用途对应关系不正确的是

选项

A

B

C

D



物质

单质碘

苯甲酸钠

聚乙烯

二氧化硅



用途

食盐添加剂

食品防腐剂

食品保鲜膜

光导纤维



3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．热稳定性：H2O ＞ H2S B．酸性：HCl ＞ H2CO3

C．金属性：K ＞ Li D．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2

4．下列化学用语表示正确的是

A．S2- 的结构示意图：
B．乙酸的结构简式： C2H4O2

C．中子数为20的氯原子：
D．二氧化碳分子的比例模型是：


5．已知反应 2SO2 (g) + O2 (g)
2SO3 (g) ?H ＜ 0，下列说法不正确的是

A．升高温度，正、逆反应速率均加快 B．增大压强，化学平衡正向移动

C．充入O2，可提高SO2的转化率 D．当气体总质量不变时，反应达平衡状态

6．下列解释事实的离子方程式正确的是

A．明矾做净水剂：Al3+ + 3H2O = Al (OH)3↓+ 3H+

B．小苏打治疗胃酸过多：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O

C．漂白液加白醋，提高漂白效率：CH3COOH + ClO－= HClO + CH3COO－

D．酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝：4I- + O2 + 2H2O = 2I2 + 4OH-

7．2015年10月，中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药——青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法不正确的是

A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色 B．青蒿素分子式为C15H22O5

C．青蒿素在一定条件下可发生水解反应 D．二者均可与氢气发生加成反应

8．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 N A

B．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子

C．常温下，pH＝13的NaOH溶液中OH－离子数目为0.1 N A

D．3H2 (g)＋N2 (g)
2NH3 (g) Δ H＝－92 kJ/mol，若反应放出9.2 kJ热量，则参加反应的氢分子数目为0.3 N A

9．2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露。泄露的NaCN可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN + H2O2+ H2O = NaHCO3+ NH3，下列有关说法不正确的是

A．NaCN中碳元素化合价为+2价 B．NaCN中含有离子键和极性共价键

C．H2O2既做氧化剂又做还原剂 D．当有0.1 mol NH3生成时，有0.2 mol电子转移

10．常温下，1 mol化学键形成（或断裂）的能量变化用E表示。根据表中信息判断，下列　　　　

　　说法正确的是

共价键

H — H

Cl — Cl

H — Cl



E (kJ · mol-1)

436

243

432



　A．H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) ? H ＝+ 247 kJ · mol-1

　B．H (g) + Cl (g) → HCl (g) ?? H ＝＋432 kJ · mol-1

　C．1 mol H2 (g) 与1 mol Cl2 (g) 的总能量高于2 mol HCl (g) 的总能量

　D．用电子式表示HCl的形成过程：

11．常温下，有关 0.1 mol/L NH4Cl 溶液（pH＜7），下列说法不正确的是

　A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质

B．加水稀释过程中，c(H+) · c(OH-) 的值增大

　 C．加入K2CO3固体可促进 NH4+ 的水解

　 D．同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c(H+) 前者大

12．活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入活性炭和NO，生成N2和气

　　体X。当温度分别在T1 ℃和T2 ℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

活性炭

NO

N2

X



初始

2.030

0.100

0

0



T1

2.000

0.040

0.030

0.030



T2

2.005

0.050

0.025

0.025



　　判断下列说法正确的是

A．气体X的化学式为CO2 B．T1 ℃ 时的平衡常数K1 =

C．根据上述信息判断，T1> T2

D．T1 ℃ 时，向平衡体系中继续加入活性炭，可提高NO的转化率　

13．下列关于各图像的解释或结论不正确的是

　A．由甲可知：使用催化剂不影响反应热

　B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g)
N2O4 (g)，A点为平衡状态

　C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

　D．由丁可知：将T1 ℃ 的A、B饱和溶液升温至T2 ℃时，A与B溶液的质量分数相等

14．下列能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

　　A．用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

　　B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3

　　C．用图3所示装置制硫酸和氢氧化钠

　　D．用图4所示装置比较HCl、H2CO3 和H2SiO3 的酸性强弱

第Ⅱ卷 非选择题 （共58分）

15．（13分）有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下：

已知：

（1）A属于烯烃，其结构简式是 。

（2）A与苯在AlCl3催化作用下反应生成B的反应类型是 。

（3）B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与F。

① C由碳、氢、氧三种元素组成，核磁共振氢谱只有一个吸收峰。C的结构简式是 。

② 向少量F溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小。G物质中含氧官能团名称为 。

（4）D生成E的反应条件是 。

（5）E的同分异构体中，与E具有相同官能团且为顺式结构的结构简式是 。

（6）D在一定条件下制取PET的化学方程式是 。

（7）G与乙酸酐 [(CH3CO)2O] 在一定条件下制取Aspirin的化学方程式是 。

16．（10分）A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质略去)。

I．若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。

（1）A中所含元素在周期表中的位置 。

（2）实验室制取B的化学方程式 。

（3）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降　　

　　低污染物排放，写出该反应的化学方程式 。

II．若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。

（4）A与X反应的化学方程式 。

（5）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加　

入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图　

所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。a点溶液中所含溶质　

的化学式为________。

17．（8分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿（主要

　　成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备，流程如下：

已知：AlCl3、FeCl3 分别在183℃、315℃时升华

（1）Cl2的电子式 。

（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为 ；炉气中残余

　　 的少量Cl2，可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为 。

（3）700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。请选择合适

　　 的温度范围 。

a. 低于183℃ b. 介于183℃和315℃之间 c. 高于315℃

（4）样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得（部分物质略去）。

　　计算该样品中AlCl3的质量分数 （结果用m、n表示，不必化简）。

18．（15分）烟气(主要成分CO2、CO、SO2、NOX) 的排放对环境有很大的影响。

　I．利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO2的方法，经过可逆反应生成NH4HCO3。生成的　　

　　NH4HCO3分解可得到CO2，从而实现吸收液的再生。

（1）写出氨水捕捉 CO2 的化学方程式 。

（2）已知：NH4HCO3 溶液显碱性，下列说法不正确的是 。

a ．c (NH3·H2O) > c (H2CO3)

　b．c (NH4+) > c (HCO3-) > c (OH-) > c (H+)

　c．c (NH3·H2O) + c (NH4+) = c (H2CO3) + c (HCO3-)

　d ．c (HCO3-) + 2c (CO32-) + c (OH-) = c (H+)+c (NH4+)

（3）右图是氨水吸收 CO2 的脱除率随温度变化的关系图。

应用平衡移动原理分析 CO2 在 40℃-45℃ 脱除率降　

低可能的原因 。

（4）捕捉的 CO2 和 H2O 的混合气体在固态金属氧化物电

解池中电解可制备 H2 和 CO，是一种新的能源利用方

式，基本原理如右图所示。

　①X 是电源的 (填“正极”或“负极”)，a电　

　　 极上发生的电极反应式为：H2O＋2eˉ＝ H2＋O2ˉ 　

　　 和 。

　 ②a 和 b 两电极产生的气体的物质的量之比为 。

II．SO2、NOX 可以经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOX 的含

　　量。O3 氧化烟气中 NOX 的主要反应的热化学方程式为：

NO (g) ＋O3 (g) = NO2 (g) ＋O2 (g) ? H = -200.9 kJ · mol-1

NO (g) ＋1/2O2 (g) = NO2 (g) ? H = -58.2 kJ · mol-1

（5）依据以上反应，可知：3 NO (g)＋O3 (g) = 3 NO2 (g) ? H = kJ · mol-1。

（6）用CaSO3水悬浮液吸收烟气中NO2时，清液 ( pH约为8) 中SO32－将NO2转化为

NO2－，其离子方程式为 。

（7）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率，用平衡移动原理解释其　　

　　 主要原因是 。

19．（12分）某研究性学习小组为探究 Fe3 + 与 Ag 反应，进行如下实验：

将适量的0.1 mol/L Fe(NO3)3 溶液加入到新制备的银镜中, 发现银镜溶解，同时无其它　

固体物质析出。

　　甲同学认为：Fe3+ 具有氧化性, 能够溶解单质Ag。

　　乙同学认为：Fe(NO3)3 溶液显酸性，该条件下NO3- 也能氧化单质Ag。

　（1）Fe(NO3)3 溶液显酸性的原因 。（请用离子方程式表述）

　（2）乙同学设计下述实验以支持其观点, 请填写下表内容

实验步骤（不要求写具体操作过程）

预期现象和结论



步骤I： ① 。

步骤II：配制与0.1 mol/L Fe(NO3)3 溶液所含c (H+)、

c (NO3-) 相同的溶液，取适量此溶液放入到新制备的银镜中。



② ，乙同学的推测

成立；反之，则不成立。



（3）甲同学通过验证产物，证实了Fe3+ 能够氧化单质 Ag，请帮助甲同学写出实验方

　　 案 （要求：写出实验操作、现象和结论）。

（4）丙同学进一步研究 Fe3+ 与Ag反应的程度。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物

　　 质不参与反应）。

　　① K闭合时，指针向左偏转，石墨作 （填“正极”或“负极”）。

② 当指针归零后，向左侧U型管中滴加几滴 FeCl2 浓溶液，发现指针向右偏转，写出

　 此时银电极的反应式 。

　　③ 结合上述实验分析，写出Fe3+ 和Ag反应的离子方程式 。

④ 丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶

　 液，可观察到的现象是 。

大兴区2015~2016学年度第一学期期末检测

高三化学参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

题号

1

2

3

4

5

6

7



答案

D

A

B

A

D

C

D



题号

8

9

10

11

12

13

14



答案

D

C

C

B

A

B

C





第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

说明：合理答案参照本标准给分。

( 13分)

（1）CH2=CHCH3 (1分）

（2）加成反应 (1分）

（3）①
(1分）

②羟基、羧基 (2分）

（4）浓硫酸、△（加热） (2分）

（5）

(2分）

（6）

(2分）

（7）

(2分）

16. (10分）

第2周期第ⅤA族 (2分）

Ca(OH)2 + 2NH4Cl
CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O (2分）

2CO + 2NO ==== N2 + 2CO2 (2分）

2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 (2分）

NaHCO3 NaCl (2分）

17.( 8分)

（1） (1分）

（2）Al2O3 + 3Cl2 + 3C ==== 2AlCl3 + 3CO (2分）

Cl2 + 2OH- = ClO - + Cl- + H2O (2分）

（3）b (1分）

（4）或或 (2分）

18. (15分）

（1）CO2 + NH3·H2O
NH4HCO3 (2分） （2）ac (2分）

（3）氨水吸收CO 2为放热反应，在40~45℃升高温度平衡向左移动，使CO2 脱除率降低。（其它合理答案均给分）(2分）

（4）①负极 (1分） CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ (1分） ②2:1 (2分）

（5）-317.3 (1分）

SO32-+2NO2+2OH- = SO42-+2NO2-+H2O (2分）

（7）CaSO3（s）
Ca2+（aq）+ SO32-（aq），加入Na2SO4溶液，SO42-结合Ca2+, c(Ca2+)降低，使上述平衡向右移动，c(SO32-)增大，提高NO2的吸收速率(2分）

19. (12分）

（1）Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+ (2分）

（2）①测定0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液的pH (1分） ②银镜溶解 (1分）

（3）取反应后溶液少量于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明有Fe2+产生，证实了Fe3+能氧化单质银。 (2分）

（4）①正极 (1分） ② Ag+ + eˉ = Ag (1分）

③Ag + Fe3+
Ag+ + Fe2+ （不写可逆号，扣1分） (2分）

④出现白色沉淀，电流表指针向左偏转。 (2分）