丰台区2016年高三二模化学试题

2016. 05

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55

6. 下列试剂中，标签上应标注 和 的是

A. 氨水 B. 碳酸钠 C. 盐酸 D. 浓硫酸

7. 硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：下列说法不正确的是

A. 该原子的质量数为34 B. 该元素处于第四周期第ⅥA族

C. SeO2既有氧化性又有还原性 D. 酸性：HClO4 > H2SeO4

8. 下列说法正确的是

A. 蔗糖在人体内水解的最终产物是葡萄糖

B. 蔬菜水果属于碱性食物，对人体健康有益

C. 为了防止蛋白质发生盐析，疫苗等生物制剂要冷藏

D.
由CH2=CH2与CH2=CH-CN加聚而成

9. 下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是

图① 图② 图③

A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不会生锈

B. 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀

C. 图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

D. 图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀

10. 下列用于解释事实的方程式中，不合理的是

A. 氯水应保存在棕色试剂瓶内：2HClO＝H2O + Cl2↑

B. 氯水具有杀菌、漂白作用：Cl2+H2O
HCl + HClO

C. 将氯水滴到淀粉KI试纸上，试纸变蓝：Cl2 + 2I－＝2Cl－ + I2

D. 在实验室用漂白液和适量稀盐酸制取少量氯水：ClO－+ Cl－+2H＋＝Cl2 + H2O

11. 下图为反应H2(g) + Cl2(g)＝2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是

A. H-H键比Cl-Cl键强，H-Cl键是极性共价键

B. 断键吸收能量，成键释放能量，该反应△H=-183kJ/mol

C. 若生成液态HCl，则反应释放的能量将减少

D. 反应的焓变与假想的中间物质的种类、状态无关

12. 用下图实验装置进行实验不能达到目的的是

选项

反应及实验目的

试剂X

试剂Y



A

电石与饱和食盐水混合，

检验乙炔气体

CuSO4溶液

酸性KMnO4溶液



B

二氧化锰与浓盐酸混合加热，

验证氯、溴、碘单质氧化性依次减弱

NaBr溶液

KI溶液



C

乙醇与浓硫酸加热至170℃，

证明发生了消去反应

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液



D

乙酸溶液与碳酸钠固体混合，

探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱

饱和NaHCO3溶液

苯酚钠溶液





25. （17分）有机化合物N是合成药物洛索洛芬钠（治疗关节炎）的重要中间体，其合成路线如下：

已知：（R、R＇、R＇＇、R1、R2、R3、R4均为烃基）

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

（1）B的化学名称是 。

（2）D能使溴水褪色，其核磁共振氢谱有两组峰，D的结构简式为 。

（3）已知烃A的一元取代产物只有一种，A的结构简式为 。

（4）C→E的反应试剂和条件是 。

（5）G的结构简式为 。

（6）下列说法正确的是 。

a. 常温下，在水中的溶解度：乙二酸 > G > M

b. B→D→F均为取代反应

c. H能发生加聚、缩聚反应

（7）M→N的化学方程式为 。

（8）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式 。

①只含有一种官能团

②酸性条件下水解产物只有一种

26. （10分）用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4·H2O的工艺流程如下：

Ⅰ. 向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；

Ⅱ. 向滤液中加入过量MnO2，过滤；

Ⅲ. 调节滤液pH=a，过滤；

Ⅳ. 浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；

Ⅴ. 检验产品纯度。

（1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是 。

（2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

MnO2 + Fe2+ + ＝ Mn2+ + Fe3+ +

（3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、 。

（4）已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2



开始沉淀时

3.4

6.3

1.5

7.6



完全沉淀时

4.7

8.3

2.8

10.2



注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L

步骤Ⅲ中a的取值范围是 。

（5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。

已知一定条件下，MnO4－与Mn2+反应生成MnO2 。取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为 。

27. （16分）低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的两种方法如下：

方法Ⅰ：

（1）反应器中发生反应：3H2(g) + SO2 (g)
H2S(g) + 2H2O(g)

①H2S的稳定性比H2O （填“强”或“弱”），

原因是 ，元素的非金属性减弱。

②SO2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示，

随温度升高，化学平衡常数K的变化趋势是 。

比较P1和P2的大小关系 ，请简述理由 。

（2）工业上先用二乙醇胺吸收H2S，然后在再生塔中加热分解重新获得H2S，主要目的是 。

（3）燃烧室内，1mol H2S气体完全燃烧生成固态硫磺及气态水，释放a kJ能量，其热化学方程式为 。

方法Ⅱ：

（4）Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是 。

（5）通过电解法可分离NaHSO3与Na2SO3混合物，实现Na2SO3的循环利用，示意图如下：

简述分离NaHSO3与Na2SO3混合物的原理 。

28. （15分）某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反应。

实验操作

实验现象





ⅰ. 红色物质附着于铝片表面

ⅱ. 大量无色气体从红色物质表面逸出，放出大量的热

ⅲ. 烧杯底部出现白色沉淀



（1）现象ⅰ中的红色物质是 。

（2）经检验现象ⅱ中的无色气体为氢气。

①甲认为Al与H+反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因 。

②氢气从红色物质表面逸出的原因是 。

（3）探究白色沉淀的化学成分。

查阅资料：Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2＋（无色），该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色。

乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下：

a. 取白色沉淀，充分洗涤；

b. 向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；

c. 取其中一份无色溶液……

d. 将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色。

①步骤c的实验方案是 。

②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因 。

（4）探究CuCl产生的原因。

①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有 性。

②取Cu粉与1mol/L CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是 。

丰台二模化学答案

6．D 7. A 8.B 9. C 10. A 11. C 12. B

以下各题每空2分，特殊说明除外

25．(17分)

（1）1,3—丁二烯

（2）Cl—CH2—CH=CH—CH2—Cl

（3）

（4）NaOH的乙醇溶液，加热

（5）HOOC—CH2CH2CH2CH2—COOH

（6）ac

（7）

（3分）

（8）
或

26.（10分）

（1）SiO2

（2）1 2 4H+ 1 2 2H2O

（3）不会引入Cl－,使制得的MnSO4?H2O产品更纯净

（4）4.7≤a<7.6

（5）

27.（16分）

（1）① 弱 （1分） 氧和硫元素处于同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱。

② 减小

P2 > P1（1分） 当温度一定时，增大压强3H2(g) + SO2 (g)
H2S(g) + 2H2O(g)平衡正向移动，SO2的转化率增大。

（2）富集H2S（获得高浓度H2S）（1分）

（3）2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=-2a kJ/mol

（4）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

（5）（3分）

阳极2H2O-4e－=4H＋+O2↑，c(H+)增大，H＋由a室经阳离子交换膜进入b室，H＋与SO32－结合生成HSO3－，Na2SO3转化为NaHSO3。阴极2H＋-2e－=H2↑,导致HSO3－
H＋+ SO32－正向移动，Na＋从b室进入c室，NaHSO3转化为Na2SO3。

28.（15分）

（1）Cu

（2）① Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+

②Cu和Al在酸性条件下形成原电池，Cu为正极，H+在正极表面得电子生成氢气

（3）①加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液

②CuCl在水溶液中存在平衡：CuCl(s)
Cu+(aq)+Cl-(aq)，加入浓氨水，浓氨水与Cu+反应生成Cu(NH3)2+，Cu+浓度减小，平衡正向移动，促进CuCl溶解。（3分）

（4）还原 加热