延庆区2016 高三化学一模考试试卷 2016.3

6. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国传统制作工艺中，涉及化学反应的是

A. 用氧化铁作外墙涂料

B. 铸造司母戊鼎

C. 火法炼铜

D. 淘金制饰品













7. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

8. 中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如右下图所示,列关于酚酞的说法不正确的是

A．酚酞具有弱酸性，且属于芳香族化合物

B．酚酞的分子式为C20H12O4

C．1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应

D．酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色

9. 下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是

A．用pH试纸检测，氨水溶液呈碱性：NH3.H2O=NH4++OH-

B．100℃时，测得纯水中c（H+）.c（OH-）=3.8×10-13

H2O（l）
H+（aq）+OH-（aq） △H＜0

C. FeCl3溶液中通入适量SO2，溶液黄色褪去：Fe3++SO2+2H2O=Fe2++SO42-+4H+

D. 用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)
CaCO3(s) + Na2SO4(aq)

10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是

选项

实验

现象

结论



A.

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成，溶液呈血红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋



B.

将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中

溶液变蓝、有黑色

固体出现

金属铁比铜活泼



C.

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点较低



D.

将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液

先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀

Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小



11. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)

C．气态氢化物的热稳定性顺序为：X＜Y＜Z

D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

12.25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-B．当溶液恰好呈中性时：c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3-)减小

25.（16分)口服抗菌药利君沙的制备原料G和某种高分子化合物K的合成路线如下：

已知： ①R-CH2-CH=CH2 R-CH-CH=CH2

②R-CH2-CH=CH2 R-CH2CH2CH2CH

③RCOOR’ +R”18OH RCO18OR”+R’OH

(以上R、R’、R”代表H或有机基团)

（1）F中官能团的名称是________。 （2）B→ C的反应类型是 ________。

（3）A 的结构简式是 ________。

（4）B的一种同分异构体具有顺反异构，写出其中反式的结构简式____。

（5）D的结构简式________。

（6）关于E、F、G的说法中正确的是________(填序号)：

① G可以发生氧化、还原、缩聚反应 ② E、1-丁醇、丁烷中E的沸点最高

③ E与乙二醇、丙三醇互为同系物 ④ G分子中有4种不同环境的氢原子

⑤ 1molF与足量银氨溶液反应生成4 molAg

（7）H的分子式为C8H6O4，其一氯取代物只有一种，能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出 H→I的化学方程式：__________________________________。

（8）写出J生成高聚物K的化学方程式 ___________________________。

26.（16分）空气和水的污染是人类生存的重大问题。国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%， 2006年的新标准修订水中硝酸盐的含量为10毫克/升（与美国相同），考虑到全国各地的具体情况，又特别规定在使用地下水等条件受限时可放宽至20毫克/升。目前，消除大气和水中的污染有多种方法。

（1）NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

①写出N2和O2反应的热化学方程式：________________ 。

②氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：

反应II中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时，反应的化学方程式是________________。

（2）利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）
 5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2的物质的量分数（CO2）随时间t变化曲线如图．请回答下列问题：

① T2温度下，0.5min 内CO2的平均速率为 ，

T1时化学平衡常数K=______。 ② d点时，向恒容容器中充入2 mol CO，再次

平衡后，CO2的百分含量______（增大、减小或不变）

（3） 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应???????????? ???。

②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是??????? 。

（4）催化反硝化法和电化学沉解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则反应离子方程式为 。

②电化学降解NO3-的原理如右下图，电源正极为

（填“A”或“B），阴极反应式为 。

27.（12分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。

某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性； ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； ④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。

请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为 。

（2）步骤③加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，步骤④操作是 。

（3）装置B中冷水浴的作用为 ；

（4）装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂是 。

（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。

（6）该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫

FeCl3与H2S反应的离子方程式为 。

28.（14分）某化学实验小组探究镁与氯化铵溶液反应的气体产物和剧烈反应的影响因素。

资料：① CH3COONH4溶液是中性的。

② 1 mol/L NH4Cl 溶液的pH = 4.63，可以溶解Mg (OH)2沉淀。

探究一：镁与氯化铵溶液反应的气体产物

【实验1】

探究二：镁与氯化铵溶液剧烈反应的原因

设想1：镁与氯化铵水解产生的H+反应生成氢气

【实验2-1】 【实验2-2】

设想2 ：Cl-的影响 设想3：NH4+ 的影响

【实验3】 【实验4】

（1）实验1在左边试管出气管口用湿润的红色石蕊试纸检验试管口产生的气体，试纸变蓝，说明有 生成；用排水法收集一小试管产生的气体, 靠近酒精灯,点燃, 可以听到爆鸣声，说明有 生成。

（2）写出实验1右边试管Mg与水反应的化学方程式 。

（3）实验2-1中两试管反应都很剧烈，说明NH4NO3 水解产生的H+ 对反应影响 （填“小”或“大”），NH4+ 对反应影响 （填“小”或“大”）。

（4）实验2-2的两支试管中实验现象相同，其设计目的是 。

（5）实验3中的实验现象说明Cl- 对反应速率的影响很小，请在空白处补充完成实验方案设计。

（6）实验4中的结论说明NH4+对反应速率的影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是 。

（7）通过实验1至实验4的探究，得出的结论是 。

（8）写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg2+的离子方程式 。