海淀区高三年级第二学期适应性练习化学

2016．3

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5

6. 下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是

A

B

C

D













7. 下列化学用语的表示不正确的是

A．Na2S的电子式：

B．HClO的结构式：H－O－Cl

C．2,2-二甲基丙烷的结构简式：

D．氯离子结构示意图 可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

8. 下列说法不正确的是

A．食盐和醋都是常用的食品添加剂

B．钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素

C．ClO2、O3等均可用于饮用水消毒

D．静脉滴注NaHCO3溶液可治疗水杨酸中毒反应

9. 下列说法正确的是

A．丙烷、丁烷、正戊烷的沸点依次降低

B．乙二醇、丙氨酸均可发生缩聚反应

C．蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖

D．饱和(NH4)2SO4溶液可导致蛋清液变性凝固

10. 下列实验不能用右图所示装置实现的是

A. 用CCl4提取碘水中的碘

B. 用水去除硬脂酸钠中的甘油

C. 用NaOH溶液除去溴苯中的溴

D. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

11. W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。W元素的最高正化合价与最

低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子

M层上的电子数为6。则下列说法正确的是

A．原子半径：Z > Y > X

B．简单阴离子还原性：Z > Y

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z > Y

D．W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体

12. 某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2。若碱洗脱除后所得废液的pH约为13（已知：相

同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12），则下列说法正确的是

A. 该溶液中：c(OH-) > c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)

B. 该溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(CO32-) + c(HCO3-)

C. 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变

D. 该溶液pH约为13的原因：CO32-+H2O
HCO3-+OH-

25. （17分）

天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下：

已知：①

②

(R、R’可以是氢原子、烃基或官能团)

（1）F中所含官能团的名称是________。

（2）试剂a的结构简式是________。

（3）关于试剂b的下列说法正确是________（填字母序号）。

a. 存在顺反异构体 b. 难溶于水

c. 能发生取代、加成和氧化反应 d. 不能与NaOH溶液发生反应

（4）A与试剂b反应生成B的化学方程式是________。

（5）C发生银镜反应的化学方程式是________。

（6）E的结构简式是________。

（7）分子中含有 和 结构的D的所有同分异构共有________种(不包括顺反异构体)，写出其中任意两种的结构简式________。

26. （14分）

发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

（1）将煤转化成水煤气的反应：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)可有效提高能源利用率，

若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变)，此反应的△H ________（填

“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是________。

（2）CO2制备甲醇：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1，

在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2(g) 和CH3OH(g) 浓度随时间变化如右图所示。

① 该反应化学平衡常数K的表达式是________。

② 0~9min时间内，该反应的平均反应速率ν(H2) =

________。

③ 在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，

此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________（填字

母序号）kJ。

a. 0 < Q < 29.5 b. 29.5 < Q < 36.75 c. 36.75 < Q < 49 d. 49 < Q < 98

④ 在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和

X的关系如右图所示，L和X 分别表示温度或压强。

i. X表示的物理量是 。

ii. 判断L1与L2的大小关系，并简述理由： 。

（3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如下图所示，

该装置工作时H+移向 极（填“a”或“b”），阴极的电极反应式是 。

27. （12分）

聚合氯化铝(PAC)是常用于水质净化的无机高分子混凝剂，其化学式可表示为

[Al2(OH)nCl6-n]m (n < 6，m为聚合度) 。PAC常用高温活化后的高岭土(主要化学组成为Al2O3、SiO2、Fe2O3)进行制备，工艺流程如下图所示：

（1）盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是 。

（2）已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)3



开始沉淀时

3.4

1.5



完全沉淀时

4.7

2.8



 注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1

根据表中数据解释加入X的主要目的： ，滤渣中主要含有物质的化学式

是 。

（3）已知：生成液体PAC的反应为2Al3+ + m(6-n) Cl- + mn H2O
[Al2(OH)nCl6-n]m + mn H+。

用碳酸钙调节溶液的pH时，要严控pH的大小，pH偏小或偏大液体PAC的产率都会

降低。请解释pH偏小液体PAC产率降低的原因： 。

（4）浓缩聚合得到含PAC的液体中铝的各种形态主要包括：

Ala——Al3+单体形态铝

Alb—— [Al2(OH)nCl6-n]m聚合形态铝

Alc——Al(OH)3胶体形态

图1为Al各形态百分数随温度变化的曲线；图2为含PAC的液体中铝的总浓度AlT随温度变化的曲线。

① 50-90℃之间制备的液体PAC中， 形态铝含量最多。

② 当T > 80℃时，AlT明显降低的原因是 。

28. （15分）

某实验小组用下图装置制备家用消毒液，并探究其性质。

反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：

操作

现象



a. 测溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞

pH = 13, 溶液变红，5min后褪色



b. 向其中逐滴加入盐酸

溶液逐渐变成黄绿色





（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式 、 。

（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去

为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：

操作

现象



取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞

溶液变红，30min后褪色



获得结论：此实验小组制备的消毒液具有 性。

（3） 该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。

① 操作b中溶液变成黄绿色的原因： (用离子方程式表示)。

② 有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是 。

（4） 有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标。具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小组同学进行如下实验测定有效氯：

取此消毒液5 g，加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液，10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3 20 mL。(已知：2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-)

① 达到滴定终点时的实验现象是 。

② 此消毒液有效氯含量为 %(保留一位有效数字)。

获得结论：此实验制得的消毒液 （填“符合”或“不符合”）家用要求。

海淀区高三年级第二学期适应性练习

化学 参考答案 2016．3

第I卷（选择题，共42分）

共7道小题，每小题6分，共42分。

题号

6

7

8

9

10

11

12



答案

D

A

B

B

B

C

B





第II卷（非选择题，共58分）

阅卷说明：

1. 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。

2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。

3. 其他合理答案可酌情给分。

25．（共17分，特殊标注外，每空2分）

（1） 碳碳双键、酯基 (每个名称1分)

（2） HCHO

（3） bc

（4）

(3分，物质1分，配平1分，条件1分；漏写HCl但其他物质正确得1分)

（5）

(3分，物质1分，配平1分，条件1分；漏写H2O但其他物质正确得1分)

（6）

（7） 7种 (1分)

或其他合理答案

(每个结构简式1分)

26．（共14分，特殊标注外，每空2分）

（1）不变 (1分) 加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变

（2）① K = (1分)

② 0.25 mol·L-1·min-1

③ c

④ i. 温度 (1分)

ii. L1>L2 温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大

（3）① a (1分)

② CO2 + 6H+ + 6e- == CH3OH + H2O

27．（共12分，特殊标注外，每空2分）

（1）6H+ + Al2O3 === 2Al3+ + 3H2O 6H+ + Fe2O3 === 2Fe3+ + 3H2O (每个方程式1分)

（2）调节溶液pH至Fe3+完全沉淀

Fe(OH)3 、SiO2 (每个1分)

（3）pH偏小时，抑制平衡2Al3+ + m(6-n) Cl- + mn H2O
[Al2(OH)nCl6-n]m + mn H+ 正向移

动生成PAC

（4）① 聚合

② 温度升高，导致液体PAC向Al(OH)3沉淀转化

28．（共15分；除特殊标注外，每空2分）

（1）4HCl + MnO2 === Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O、Cl2 + 2NaOH === NaClO + NaCl + H2O

(每个方程式2分)

（2） 5mL pH = 13 漂白性 (1分，多答“强碱性”不扣分)

（3）① 2H+ + ClO- + Cl- === Cl2↑+ H2O

② 取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色

（4）① 溶液蓝色褪去 (1分)

② 1.42 %

不符合 (1分)