2016年北京市西城区高三一模试卷2016.4

化学部分

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 S 32 Cu 64

选择题（共20题 每小题6分 共120分）

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

6．下列物质与类别不对应的是

A

B

C

D



小苏打

食用油

淀粉

84消毒液



盐

高分子化合物

糖类

混合物



7．下列事实不能用元素周期律解释的是

A．气态氢化物的稳定性：HBr > HI

B．0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH > LiOH

C．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生

D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈

8．Na2CO3俗称纯碱，是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中，正确的是

A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3 Na2O2 +CO2 = Na2CO3 +O2

B．Na2CO3溶液呈碱性 CO32－+H2O
H2CO3+OH－

C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32－+2H+= CO2↑+H2O

D．饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 CO32－+CaSO4 = CaCO3+SO42－

9．下列实验操作可以达到目的的是

目的

操作



A

干燥Cl2

将气体通过盛有碱石灰的干燥装置



B

检验溴乙烷中的溴元素

取样，加NaOH溶液，振荡后再加AgNO3溶液



C

测定混有NaCl的Na2CO3固体样品中Na2CO3的质量分数

取m1 g样品加入过量盐酸充分反应，加热蒸干后，称量固体质量为m2 g



D

配制100 mL 1.0 mol·L－1 CuSO4溶液

将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中



10．合成高分子材料PC的反应：

下列说法不正确的是

A．PC含有酯基

B．合成PC的反应为缩聚反应

C． 与 互为同系物

D．1 mol 最多能与2 mol NaOH完全反应

11．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是

操作

现象



A

加入NaOH溶液

有红褐色沉淀



B

加入Ba(NO3)2溶液

有白色沉淀



C

加入酸性KMnO4溶液

紫色褪去



D

加入K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液

有蓝色沉淀



12．室温下，分别用0.1 mol·L－1溶液进行下列实验，结论不正确的是

A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO
) +2c(CO
)

B．向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)=c(Cl
)

C．向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13

D．向氨水中加入少量NH4Cl固体： 增大

25．（17分）

有机物K是治疗高血压药物的重要中间体，它的合成路线如下（部分转化条件略去）

已知：

（R、R1、R2表示氢原子或烃基）

（1）A的结构简式是_______。

（2）B→C的反应类型是_______。

（3）F中含有的官能团是_______。

（4）G与E生成H的化学方程式是_______。

（5）C→D的化学方程式是_______。

（6）I的结构简式是_______。

（7）有关J的说法中，正确的是_______（选填字母）。

a．能与NaHCO3反应 b．能与NaOH反应 c．能与新制Cu(OH)2反应

（8）K存在以下转化关系： ，M的结构简式是_______。

26．（14分）

下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

（1）反应I：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=–92 kJ?mol－1

右图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是______（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由_______。

（2）① 反应II的化学方程式是_______。

② 反应II其中一步反应为

2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJ?mol－1

已知：

断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为_______ kJ。

（3）反应III是利用右图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：

NH4Cl+2HCl
NCl3 +3H2↑。

① b接电源的_______极（填“正”或“负”）。

② 阳极反应式是_______。

（4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同

时生成NH3，该反应的离子方程式是_______。

27．（12分）

以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示：

（1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是_______。

（2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_______。

（3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X。

① X 可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是_______，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是_______（选填字母）；

a．CaO b．HCl c．Na2CO3

② X 也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_______。

（4）测铝土矿中铝元素含量：

I 将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液

II 取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a mol·L－1

III 另取少量该溶液，将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为0.400（吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图）

该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_______（用字母表示）。

28．（15分）

Cu2O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu2O的方法。

【查阅资料】

① CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O。

② Cu2O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu2+和Cu。

③ Cu2O和Cu(SO3)23－可以相互转化

（1）配制0.25 mol·L－1CuSO4溶液和0.25 mol·L－1 Na2SO3溶液。测得CuSO4溶液pH=4，

Na2SO3溶液pH=9。用离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_______。

（2）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式：

Cu2++ SO32－+ ____ Cu2O↓+ ____ + HSO3－

【实验探究】

操作

现象





i 有黄色沉淀出现，随着 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，当加到5 mL时，溶液的蓝色消失。

ii 将试管加热，黄色沉淀变为砖红色，有刺激性气味气体产生。

iii在加热条件下，继续滴入Na2SO3溶液，砖红色沉淀减少，当1加到10 mL时，沉淀完全溶解，得无色溶液。





（3）证明ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是_______。

（4）经检验i中黄色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是______。

（5）iii中砖红色沉淀消失的原因是_______。

（6）在加热条件下，若向2 mL 0.25 mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L－1CuSO4溶液至

过量，预期观察到的现象是_______。

（7）由上述实验得出结论：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O，应控制的条件是

_______、_______。

2016年北京市西城区高三一模化学答案2016.4

25．（17分，第8小题3分，其余每空2分）

（1）
（2）取代反应 （3）醛基

（4） CH3COOH + C2H5OH
CH3COOC2H5 + H2O

（5）

（6） （7）b c

（8）

26．（14分，每空2分）

（1）压强 L1＜L2 合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小

（2）① 8NH3 +3Cl2=N2 +6NH4Cl ② 41

（3）① 负 ② 3Cl－﹣6e－＋NH4+＝NCl3＋4H+

（4） NCl3＋6ClO2－＋3H2O＝6ClO2＋NH3＋3Cl－＋3OH－

27．（12分，每空2分）

（1）2Al2O3（熔融）==== 4Al+3O2↑

（2）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O

（3）① NaHCO3 a

② 滤液II可直接循环使用。

（4）27V（a-0.0400×10-3）/1000m

28．（15分，第6小题3分，每空2分）

（1）Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+

（2）2， 5，2H2O，1，1SO42－，4

（3）取少量砖红色沉淀于试管中，加入稀硫酸，溶液变为蓝色，说明砖红色沉淀是Cu2O

（4）Cu2SO3==== Cu2O+SO2↑

（5）Cu2O转化得无色Cu(SO3)23－

（6）开始先产生沉淀，振荡后溶解，后来产生砖红色沉淀，且沉淀不消失

（7）反应温度；CuSO4和Na2SO3的物质的量之比