海淀区高三年级2015-2016学年度第二学期期末练习

理科综合能力测试(化学部分) 2016.5

6. 下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是

A

B

C

D





用品名称



煤炭


酚醛树脂手柄



明矾



手工肥皂



主要成分



C

碳单质



苯酚



Al2(SO4)3·12H2O

十二水合硫酸铝



C17H35COONa

硬脂酸钠





7. 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：

Ca2+ + 2HCO3- CaCO3 + H2O + CO2。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是

A. 共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成

B. 海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成

C. 温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成

D. 将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应

8. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：

下列判断不合理的是

A. Al、Ga均处于IIIA族 B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2 D. 酸性：Al(OH)3 > Ga(OH)3

9. 下列解释事实的方程式不正确的是

A. 硝酸型酸雨的形成：3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO

B. 用Fe2(SO4)3做净水剂：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+

C. 水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：Ca2+＋ CO32－ === CaCO3 ↓

D. 向5 mL 0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：

Cr2O72－(橙色)＋H2O 2CrO42－(黄色)＋2H＋

10. 生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（
）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲

酸，与乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）。下列说法正确的是

A. 合成PEF的反应为加聚反应

B. PEF不能与氢气发生加成反应

C. 聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构简式为

D. 通过红外光谱法测定PEF的平均相对分子质量，可得其聚合度

11. 实验：

① 0.005 mol·L-1 FeCl3溶液和0.015 mol·L-1 KSCN溶液各1 mL混合得到红色溶液

a，均分溶液a置于b、c两支试管中；

② 向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；

③ 再向上述b溶液中滴加3滴1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；

④ 向c中逐渐滴加1mol·L-1 KSCN溶液2 mL，溶液颜色先变深后变浅。

下列分析不正确的是

A. 实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3正向移动

B. 实验③中发生反应：Fe3+ + 3OH- === Fe(OH)3↓

C. 实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同

D. 实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响

12. 30℃时，利用右图装置进行实验，结果记录如下表所示：

实验

a电极

b电极

电解质溶液

现象



I

Cu

Zn

稀H2SO4

检流计指针向左偏转



II

Fe

Al

稀H2SO4

检流计指针向左偏转



III

Fe

Al

浓H2SO4

检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，a电极表面逐渐变黑，b电极表面逐渐变白



IV

Fe

Al

浓HNO3

检流计指针迅速向右偏转，a电极逐渐溶解，b电极表面逐渐变白





下列说法不正确的是

A．II中Al为负极，其电极反应是：Al - 3e- === Al3+

B．III中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行

C．IV中Fe为负极，发生了氧化反应

D．上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定

25.(17分)

化合物A是一种重要的化工原料，常用于合成橡胶、香料等。用A合成香料F和J

的合成路线如下：

已知： i.

ii.

iii.

（R和R’表示烃基或氢）

（1）A的名称是________。

（2）B的结构简式是________。

（3）C中官能团的结构简式是________。

（4）E的结构简式是________。

（5）下列说法正确的是________(填字母序号)。

a. 反应①中还可能生成
b. 反应②的反应类型是加成反应

c. D中的碳碳双键可用酸性KMnO4溶液检验 d. E与F互为同分异构体

（6）H属于炔烃，相对分子质量为26。G与H反应生成I的化学方程式是________。

（7）化合物A在一定条件下可聚合生成顺式聚异戊二烯，此反应的化学方程式是

________。

26. (14分)

从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填字母

序号)。

a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3

（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g)，阻碍循环反应的进行。

① 已知：Fe3O4(s) + CO(g)
3FeO(s) + CO2(g) ΔH1 == +19.3 kJ·mol-1

3FeO(s) + H2O(g)
Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 == -57.2 kJ·mol-1

C(s) + CO2(g)
2 CO(g) ΔH3 == +172.4 kJ·mol-1

铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是 。

② 下图表示其他条件一定时，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。

i. 反应Fe3O4(s) + 4CO(g)
3Fe(s) + 4CO2(g) ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)，理

由是 。

ii. 随温度升高，反应Fe3O4(s) + CO(g)
3FeO(s) + CO2(g)平衡常数的变化趋势

是 ；1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是 。

（3）① 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是 。

② 如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用 。

27. (12分)

氨对人类的生产生活具有重要影响。

（1）氨的制备与利用。

① 工业合成氨的化学方程式是 。

② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是 。

（2）氨的定量检测。

水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：

① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用： 。

② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为

6×10-4 mol·L-1，则水样中氨氮(以氨气计)含量为 mg·L-1。

（3）氨的转化与去除。

微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的

氮转化系统原理示意图。

① 已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应

式： 。

② 用化学用语简述NH4+去除的原理： 。

28. (15分)

甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。

（1）甲用右图装置进行实验(气密性已检验，加

热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间

后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检

验均为BaSO4。

① A中反应的化学方程式是 。

② 为探究SO2在D中所发生的反应，甲

进一步实验发现，出现白色沉淀的过程

中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。

甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是 。

（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。

序号

实验操作

实验现象



1

取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液

产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4 min后，溶液变浑浊



2

取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2 h后，溶液变浑浊



3

取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀



① 结合化学用语解释实验1中产生现象的原因： ： 。

② 由实验1、2、3对比，可以得到推论： 。

③ 乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：

序号

实验操作

实验现象



4

取 固体混合物，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20 min后，溶液变浑浊



i. 实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；

ii. 实验1和4对比，乙获得推论： 。

④ 通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加 (填字母序号)。

a. 2 mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀

b. 2 mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀

c. 2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀

d. 2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀

海淀区高三年级第二学期期末练习

化学 参考答案 2016．5

第I卷（选择题，共42分）

共7道小题，每小题6分，共42分。

题号

6

7

8

9

10

11

12



答案

D

C

D

C

C

C

D





第II卷（非选择题，共58分）

阅卷说明：

不出现0.5分,最低0分，不出现负分。

简答题中划线部分为给分点。

合理答案均可酌情给分。

25．（共17分，特殊标注外，每空2分）

（1）2-甲基-1,3-丁二烯 (或异戊二烯)

（2）
(或
)

（3）
和

（4）
(或
)

（5）abd （3分）

（6）

(或
)（3分）

（7）
（3分）

26．（共14分，特殊标注外，每空2分）

（1）c

（2）① C(s) + H2O(g) === H2(g) + CO(g) ΔH == + 134.5 kJ·mol-1

② i. < （1分）

理由：当其他条件一定时，温度升高，CO的体积百分含量增大，可逆反应

Fe3O4(s)+4CO(g)
3Fe(s)+4CO2(g) 逆向移动，故ΔH < 0

ii. 增大（1分）； 4

（3）① 3[Fe(CN)6]4- + 4Fe3+ === Fe4[Fe(CN)6]3↓

② 碱性条件下，Fe2+与CN-结合生成[Fe(CN)6]4-；Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+；

[Fe(CN)6]4- 与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。

27．（共12分，每空2分）

（1）

① N2 + 3H2 2NH3

② 4NH3 + 5O2 ===== 4NO + 6H2O

（2）① c(OH-)增大，使NH4+ + OH-
NH3·H2O
NH3 + H2O平衡正向移动，利

于生成氨气，被空气吹出

② 3.4

（3）① CH3COO- - 8e- + 2H2O === 2CO2 + 7H+

② NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-：NH4+ + 2O2 === NO3- + 2H+ + H2O；

NO3-在MFC电池正极转化为N2：2NO3- +12H+ + 10e- === N2 + 6H2O

28．（共15分；除特殊标注外，每空2分）

（1）① Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

② 酸性条件下，含+4价硫元素物质(SO2或H2SO3)被O2氧化生成SO42-

（2）① 2H+ + SO32- === SO2 + H2O （1分）；

2SO2 + O2 + 2Ba2+ + 2H2O === 2BaSO4↓ + 4H+

(或2H2SO3+O2+2Ba2+ === 2BaSO4↓+ 4H+)

② 含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化

③ 0.3 g 纯净Na2SO3和 1.17 g NaCl

ii. NO3-的存在可以减慢溶液中+4价硫元素的氧化

④ bd