二〇一六年全国统一考试理科综合测试考试说明·化学部分题型示例

（一）选择题示例

1．背景材料：①2006年春季，宁夏大部分地区进行了人工降雨；②为预防甲状腺肿大，在食

用盐中加入碘酸钾(KIO3)；③为了减少汽车尾气对空气的污染，用乙醇代替汽油作为汽车的

燃料；④莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲(Tamiflu)的原料之一，它的一种异构体a

的结构简式如图所示。下列说法正确的是：

A．AgI和干冰都可用于人工降雨

B．用米汤检验含碘食盐中是否含有碘元素

C．乙醇和汽油都是可再生能源

D．1 mol a能与4 mol NaOH完全反应

2．图中曲线a表示反应X(g)+Y(g)
Z(g)+M(g)+N(s)，△H＜0

进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，

A. 升高温度 B．加大X的投入量

C．加催化剂 D．增大体积

3．下列除去杂质的方法正确的是

① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离。

② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分

液、干燥、蒸馏。

③ 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶。

④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A．①② B．②④ C．③④ D．②③

4．图标
所警示的是

A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质

C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质

5．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)
H2(g)+I2(g)

达到平衡时，
(H2) =0.5 mol·L－1，
(HI)=4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数的值为

A．9 B．16 C．20 D．25

6．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是－285.8kJ·mol－1、－1411.0 kJ·mol－1和

－1366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(1)反应生成C2H5OH(1)的Δ
为

A．－44.2kJ·mol－1 B．+44.2 kJ·mol－1

C．－330 kJ·mol－1 D．+330 kJ·mol－1

7．右图表示水中c(H+)和c(OH－)的关系，下列

判断错误的是

A．两条曲线间任意点均有
(H+)×
(OH－)=
w

B．
区域内任意点均有
(H+)＜
(OH－)

C．图中
＜

D．
线上任意点均有pH=7

8．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：

在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S===6Ag+Al2S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

9．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项

目的

分离方法

原理



A

分离溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度较大



B

分离乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同



C

除去KNO3固体中混杂的NaCl

重结晶

NaCl在水中的溶解度很大



D

除去丁醇中的乙醚

蒸馏

丁醇与乙醚的沸点相差较大



10．浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg

的变化如图所示。下列叙述错误的是

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度．b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的
(OH－)相等

D．当lg
=2时，若两溶液同时升高温度，则
增大

11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是

A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O

姓名 班级

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



选项



























（二）必考非选择题示例

12．光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性

炭催化下合成。

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 。

(2)工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO

的燃烧热(△
)分别为－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－283.0 kJ·mol－1，则生成

1m3（标准状况）CO所需热量为 。

(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程为

。

(4) COCl2的分解反应为COCl2(g) ===Cl2(g)+CO(g)，△
=＋108 kJ·mol－1。反应体系达到

平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10 min到14 min的COCl2

浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在第8 min时的平衡常数K= ；

②比较第2 min反应温度
(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：
(2)
(8)（填“＜”、

“＞”或“=”）；

③若12 min时反应于温度
(8)下重新达到平衡，则此时
(COCl2)= mol·L－1；

④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时的平均反应速率[平均反应速率分别以

(2～3)、
(5～6)、
(12～13)表示]的大小 ；

⑤比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小：

(5～6)
(15～16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是

。

13．0.80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线如下图所示。

请回答下列问题：

(1)试确定200℃时固体物质的化学式 （要求写出推断过程）。

(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应

的化学方程式为 。把该黑色

粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ，

其存在的最高温度是 。

(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的

化学方程式为 。

(4)在0.10 mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生

成，当溶液的pH=8时，
(Cu2+)= mol·L－1 (
sp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）。

若在0.1 mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中

的H+浓度是 mol·L－1。

14．某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：

将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。

一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。

(1)请指出该结论是否合理并说明理由：

。

(2)请完成对铁元素价态的探究：

限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；

3mol·L－1H2SO4、3% H2O2、6mol·L－1HNO3、0.01mol·L－1KMnO4、NaOH稀溶液、

0.1mol·L－1KI、20% KSCN、蒸馏水。

①提出合理假设

假设1： ；假设2： ；假设3： 。

②设计实验方案证明你的假设：

。

③实验过程：根据②的实验方案进行实验。按下表格式写出操作步骤、预期现象与结论。

实验操作

预期现象与结论



步骤1：





步骤2：





步骤3：





……





15．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号

金属质量

金属状态


(H2SO4)

/( mol·L－1)


(H2SO4)

/mL

溶液温度／℃

金属消失

的时间／s













反应前

反应后





1

2

3

4

5

6

7

8

9

0.10

0.10

0.10

0.10

0.10

0.10

0.10

0.10

0.10

丝

粉末

丝

丝

粉末

丝

丝

丝

丝

0.5

0.5

0.7

0.8

0.8

1.0

1.0

1.1

1.1

50

50

50

50

50

50

50

50

50

20

20

20

20

20

20

35

20

30

34

35

36

35

36

35

50

34

44

500

50

250

200

25

125

50

100

40



分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快；

能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）。

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）。

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。

(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

。

16．实验室制备1,2–二溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OH
CH2==CH2 CH2==CH2+Br2
BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。

用少量溴和足量的乙醇制备1,2–二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

乙醇

1,2–二溴乙烷

乙醚



状态

无色液体

无色液体

无色液体



密度/g·cm－3

0.79

2.2

0.71



沸点／℃

78.5

132

34.6



熔点／℃

－130

9

－116



 回答下列问题：

(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是

；（填正确选项前的字母）

a．引发反应 b．加快反应速度

c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项

前的字母）

a．水 b．浓硫酸

c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；

(4)将1,2–二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层（填

“上”、“下”）；

(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；（填正确选项前的字母）

a．水 b．氢氧化钠溶液

c．碘化钠溶液 d．乙醇

(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去；

(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是

，

但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 。

17．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

回答下列问题：

(1)反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为

，

在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是

。

(2)反应③的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。

(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是

。

(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·
Zn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到

产品8.1g，则
等于 。

18．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、

导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+
Li++
e－===Li
C6。

现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

(1) LiCoO2中，Co元素的化合价为 。

(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。

(3)“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式

，可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，

但缺点是 。

(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。

(5)充放电过程中，发生LiCoO2与Lil-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式

。

(6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是

，在整个回收工艺中，可回收到的金属

化合物有 （填化学式）。

19．二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的

CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：(i)CO(g)+2H2(g) === CH3OH(g) △H1=90.1 kJ·mol－1

(ii)CO2(g)+3H2(g) === CH3OH(g)+H2O(g) △H2=－49.0 kJ·mol－1

水煤气变换反应：(iii)CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g) △H3=－41.1 kJ·mol－1

二甲醚合成反应：(iv)2CH3OH(g) === CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=－24.5kJ·mol－1

回答下列问题：

(l)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高

纯度Al2O3的主要工艺流程是

(以化学方程式表示)。

(2)分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响

。

(3)由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程为

。

根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响

。

(4)有研究者在催化剂（含Cu、Zn、Al、O和Al2O3）、压强为5.0 MPa的条件下，由H2和CO

直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是

。

(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池

(5.93kW·h·kg－1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为

，

1个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 个电子的电量；

该电池的理论输出电压为1.20 V，能量密度E= （列式计算。

能量密度=电池输出电能／燃料质量，1kW·h=3.6×l06J）。

20．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。

该反应的还原产物为 。

(2)上述浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，

当AgCl开始沉淀时，溶液中
为 。已知Ksp (AgCl)=1.8×10－10，

Ksp (AgI)=8.5×10－17。

(3)已知反应2HI(g) === H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol－1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g