射阳二中2016年春学期高三期初考试

化 学 试 题

本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40 Mg—24 Si—28

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

B．将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收

C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为20的氯原子：Cl　 B．水分子的比例模型：

C．硅的原子结构示意图：　 D．Na2S的电子式：NaNa

3． 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、ClO－

B． ＝10—10的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

C．0.1 mol·L—1NaAlO2溶液中：Na＋、Al3+、HCO3—、SO42－

D．常温下，在c(H+)水·c(OH－)水＝10—26的溶液中：K＋、Fe2+、Cl－、NO3－

4．下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

B．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂

C．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃

D．H2O2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气

5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2

C．装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积

D．装置4可用于实验室制取乙酸乙酯

6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCCl4含有C－Cl键的数目为4NA

B．常温常压下，44 g 由N2O与CO2组成的混合气体含有的氧原子数目为NA

C．反应NH4N3
2N2↑+ 2H2↑，常温常压下每生成22.4LlN2，转移电子的数目为4NA

D．1 L 1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有Cl－的数目为3NA

7．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．金属钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋ ＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：

2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝ 2H2O＋BaSO4↓

D．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑

8．下列物质的制备与工业生产相符的是

①NH3
NO
HNO3

②浓HCl
Cl2
漂白粉

③MgCl2(aq)
无水MgCl2
Mg

④饱和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3

⑤铝土矿
NaAlO2溶液
Al(OH)3
Al2O3
Al

A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤

9．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电

池示意图如右，有关说法正确的是

A．电池工作时，Na＋ 向负极移动

B．电子由电极2经外电路流向电极1

C．电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O

D．电极2发生的电极反应为：O2+ 4H + + 4e－＝2H2O

10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。

Y

Z

M



W









下列说法不正确的是

A．原子半径：W>Y>Z>M>X

B．热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3

C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D．ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关说法正确的是

A．反应CO2(g)+ C(s) = 2CO(g)在高温下可自发进行，则该反应的△H ＞ 0

B．工业上电解饱和食盐水时，以石墨作阴极，铁棒作阳极

C．常温下，0. 1mol·L－1 CH3COOH溶液pH=1

D．常温下,在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c(Ag+)减小，Ksp(AgCl) 减小

和溶液的pH均增大

12.丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法错误的是

A．丹参素的分子式为C9H9O5

B．丹参素能发生缩聚、消去、氧化反应

C．1 mol丹参素最多可以和4 mol H2发生加成反应

D．丹参素分子中含有手性碳原子

13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论



A

向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X

产生白色沉淀

X一定是Cl2



B

向NaAlO2溶液中持续通入气体Y

先出现白色沉淀，最

终沉淀又溶解

Y可能是CO2气体



C

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量

的盐酸

产生无色气体

Na2O2没有变质



D

向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀

粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液变蓝色，后

者有黄色沉淀

KI3溶液中存在 II2＋I－平衡



14．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是 （　　）

A．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—) ＋c(H2CO3)

B．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH—)

C．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)

D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO—)

15．在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：

A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)　△H＝a kJ·mol－1

实验内容和结果分别如下表和右图所示。下列说法正确的是

实验

序号

温度

起始物质的量

热量

变化







A

B





Ⅰ

600℃

1 mol

3 mol

96 kJ



Ⅱ

800℃

1.5 mol

0.5 mol

——



A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1

B．上述方程式中a＝－160

C．600 ℃时，该反应的平衡常数是0.45

D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大

非选择题（80分）

16．（12分）锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下：

（1）锌浮渣利用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是 ▲ 。

（2）净化1是为了将Mn2+转化为MnO2而除去，试写出该反应的离子方程式 ▲ 。

（3）90℃时，净化2溶液中残留铁的浓度受pH影响 如图10。pH值较小时，虽有利于Fe2+转化为Fe3+，但残留铁的浓度仍高于pH为3～4时的原因是 ▲ 。

（4）滤渣3的主要成份为 ▲ （填化学式）。

（5）碳化在50℃进行,“前驱体”的化学式为 ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式 ▲ ；碳化时所用NH4HCO3的实际用量为理论用量的1.1倍，其原因一是为了使Zn2+充分沉淀，二是 ▲ 。

17．（15分）胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，以香草醛（A）为原料合成5－三氟甲基胡椒醛（E）的路线如图所示：

已知：Ⅰ 酚羟基能与CH2I2发生反应③，而醇羟基则不能。

Ⅱ

（1）反应①的类型是 ▲ 。

（2）写出香草醛中含氧官能团的名称 ▲ 。

（3）写出反应③的化学方程式 ▲ 。

（4）写出满足下列条件的香草醛一种同分异构体的结构简式 ▲ 。

①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体 ②不与氯化铁溶液发生显色反应

③含苯环，核磁共振氢谱显示其有5种不同化学环境的氢原子

（5）以香草醛和2－氯丙烷为原料，可合成香草醛缩丙二醇（
），

写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：

18．（11分）铁明矾[xFeSO4·yAl2(SO4)3·zH2O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定。

①称取1.8520 g 样品，准确配成100 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。

③再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0100 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。

（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1. 0×10－5mol·L－1，则应保持溶液中c(Ba2＋)≥ ▲ mol·L－1。

（2）③中发生反应的离子方程式为 ▲ ，滴定终点的现象是 ▲ 。

（3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）。

19．（14分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。

（1）过滤时主要玻璃仪器有 ▲ 。

（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是： ▲ 。

（3）“调节pH=4”可选用的试剂是 ▲ (填编号)

①MgO ②CuO ③稀NaOH溶液 ④Mg ⑤稀硫酸 ⑥MgCO3

（4）反应II为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O

的实验步骤依次为：① ▲ ；②趁热过滤；③ ▲ ；④过滤、洗涤、干燥。（5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量m g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2＋。记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。

①步骤2中发生反应的离子方程式为： ▲ 。

②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量会 ▲

（填“偏高”、“偏低” 或“不变”）。

20．（16分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，

C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 ▲ 。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。

写出该电池的负极反应式： ▲ 。

（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度

下发生反应：

CO2(g) +3H2 (g) CH3OH(g) +H2O(g)

测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图10。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ ▲ KⅡ

（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容 器

甲

乙



反应物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH(g)、c molH2O(g)



若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 ▲ 。

（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图11。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为 ▲ （填序号）。

（5）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图12。

①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是 ▲ 。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式： ▲ 。

（6）某工业废水中含有毒性较大的CN—，可用电解法将其转变为N2，装置如右图所示。电解池中生成N2

的电极反应式为 　 ▲　 。

21.（12分）一定条件下， Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。

（1）基态Ni2+的核外电子排布式为 ▲ 。

（2）丁二酮肟组成元素中C、N、O的电负性由大到小的顺序为 ▲ 。丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是 ▲ 。

（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为 ▲ 。

（4）Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃。Ni(CO)4的晶体类型是 ▲ 。请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式 ▲ 。

射阳二中2016年春学期高三化学期初考试

化学答题纸

16．（12分）

（1） 。

（2） 。

（3） 。 （4） （填化学式）。

（5） ；

。

17．（15分）

（1） 。

（2） 。

（3） 。

（4） 。

（5）

18．（11分）

（1） c(Ba2＋)≥ mol·L－1。

（2） ，

。

（3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）。

19．（14分）

（1） 。

（2） 。

（3） （填编号）

（4） ； ；

（5） ； ；

20．（16分）

（1） 。

（2） 。

（3）① ②

（4）

（5）① 。

② 。

（6） 　 　 。

21．（12分）

（1） ；

（2） ； 。

（3） ；

（4） ； ；

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