本溪市第一中学2017届高三第二次月考

化学试题

本试卷分选择题和非选择题，满分100分，测试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5 Al-27 Cu-64 Na-23 Ag-108 Ba-137

第I卷(选择题 共43分)

一?、选择题(每题仅有一个正确答案,共11题，每题2分，共22分)

1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是( )

A．低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放

B．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

D．启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量

2．下列有关化学用语的表示正确的是( )

A．质量数为37的氯原子：
B．Al3+的结构示意图：

C． NaClO的电子式：
 D．对羟基苯甲醛的结构简式：

3．下列关于物质性质与应用的说法正确的是( )

A．二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化

B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用

C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂

4、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )

选项

A中的物质

B中的物质

C中气体

D中的物质



A

浓氨水

CaO

NH3

H2O



B

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液



C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O



D

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液





5、下列说法中,正确的是( )

A．某气体能使品红溶液褪色,则该气体是SO2

B．向无色溶液中加入氯水后振荡，再加入CCl4振荡，下层显紫红色，则原溶液中有I－

C．向某溶液中加入硝酸酸化Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,则原溶液中有SO42-

D．向某溶液中加入NaOH,产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中有NH4+

6.已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为

Cl－ < Fe2+ < H2O2 < I－ < SO2 。下列反应不能发生的是( )

A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42— + 4H+ B．2Fe3+ + 2I—== 2Fe2++ I2

C．I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI D．H2O2 + H2SO4 == SO2↑+ O2↑+ 2H2O

7．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是( )

A．CO2 B．NO2 C．NH3 D．Cl2

8．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 ＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）

A．Na2O2只作氧化剂 B．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

C．每生成16g氧气就有1mol Fe2+ 被还原 D．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物

9．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2

B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

C．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 = 4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

D．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应

10、将反应 4(NH4)2SO4 ＝ N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O 的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是( )

A.无沉淀生成 B.肯定没有BaSO3生成

C.得到的沉淀是纯净物 D.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物

11.某溶液中可能存在Br－、CO32-、SO32-、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是 ( )

A．Al3＋、Na＋、SO32-、I－ B．Mg2＋、Na＋、CO32-、Br－

C．Al3＋、Mg2＋、I－、SO32- D．Al3＋、CO32-、Br－、SO32-

二?、选择题(每题仅有一个正确答案,共7题，每题3分，共21分)

12．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是( )

物质编号

物质转化关系

a

b

c

d



①



Na2O

Na2O2

Na

NaOH



②



Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3



③



FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2



④



NO

NO2

N2

HNO3



A．①② B．②③. C．②④ D．①③

13．下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A. 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

B. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

C. 向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O

D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2 ：

14．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )

图1 图2 图3 图4

A．用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图2 所示装置蒸干NH4HCO3饱和溶液制备NH4HCO3晶体

C．用图3 所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图4 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

15．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( )

Y

Z

M



W









A．原子半径：W>Y>Z>M>X

B．热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3

C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D．ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

16．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )

A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

17．下列说法正确的是( )

A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

B．SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0

C．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，
增大

D．C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

18．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s

0

50

150

250

350



n(PCl3) / mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20



下列说法正确的是( )

A．反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝ 0.0032 mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

第Ⅱ卷(非选择题 共57分)

三、非选择题

19．（16分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了图1所示的实验装置。

（1）该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2。请写出制取Cl2的离子方程式：

（2）在此实验中，F仪器的作用是：______________；发生装置B应选择图2三种装置中的___________（填序号）。

（3）D装置中主要反应的离子方程式为 。

（4）为验证通入D装置中过量的气体是Cl2还是SO2气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰酸钾溶液

④品红溶液 ⑤溴水 ⑥稀硝酸

A．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 试剂的试管内，发生的现象是： ；（试剂可以多选，请填试剂的序号，下同）。

B．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 试剂的试管内，发生的现象是： 。

20、（16分）Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

(1)磷元素的原子结构示意图是____________。

(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 ℃生成白磷，反应为：

2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10

10C＋P4O10===P4＋10CO

每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。

(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－ 2S2O＋I2===S4O＋2I－

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是________mol。

(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO＋5SO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

0.01mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL

0.01mol·L-1Na2SO3溶液的体积/mL

H2O的

体积

/mL

实验

温度

/℃

溶液出现蓝色时所需时间/s



实验1

5

V1

35

25





实验2

5

5

40

25





实验3

5

5

V2

0







该实验的目的是___________________________________________。

表中V2＝________mL。

Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是

________________________________________________________________________。

(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3。Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

（ ）Ce3＋＋（ ）H2O2＋（ ）H2O===（ ）Ce(OH)4↓＋（ ）______

21．（10分）在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为__________________________________________。

(2)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)为__________________。

(3)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填序号)。

①N2和NH3浓度相等　②NH3百分含量保持不变　③容器中气体的压强不变　④NH3的生成速率与H2的消耗速率相等　⑤容器中混合气体的密度保持不变

(4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________。

①0.20mol·L－1　②0.12mol·L－1　③0.10mol·L－1④0.08mol·L－1

(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末至达到新平衡时NH3浓度的变化曲线。

22．（15分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一

已知：

试回答下列问题：

（1）化合物II的结构简式为：

（2）化合物II→化合物III的有机反应类型

（3）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式

（4）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。

请写出化合物X的结构简式

（5）下列说法正确的是（ ）

A． 化合物I遇氯化铁溶液呈紫色

B． 化合物II能与NaHCO3溶液反应

C． 1mol化合物IV完全燃烧消耗9．5molO2

（6）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为 。

化学试题答案（100分）

一?、选择题(每题仅有一个正确答案,共11题，每题2分，共22分)

1~5 CBADB 6~11DADCDC

二?、选择题(每题仅有一个正确答案,共7题，每题3分，共21分)

12~18 BDDCABC

三、非选择题

19．（16分）（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（2）防止倒吸；①；

（3）Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl－+ SO42－；

（4）A．② ③；溶液变为红色；

B．答案一：④；品红溶液褪色，加热后溶液颜色恢复；（不强调加热溶液颜色恢复不给分）；

答案二：⑤；溶液橙黄色褪去。

答案三：①；溶液黄色褪去。

答案四：①③；溶液不显红色。

（所选试剂与现象一致才给分）。

20. （16分）（（2）（3）每空各3分，其余每空各2分）

(1)

(2)20

(3)

(4)探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系(温度和亚硫酸钠溶液浓度各1分)　40

(5)分解出HCl气体，抑制CeCl3水解(逗号前后各1分)

(6)2　1　6　2　6H＋

21．（10分）

(1)K＝　

(2)0.0375mol·L－1·min－1　

(3)②③　

(4)①③　

(5)如图所示

22．（15分）（1）（2分）

（2）消去反应 （1分）

（3）
（3分）

（4）
（4分）

（5）A C （2分）

（6）
或

（3分）

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