湖南省长沙市长郡中学2017届高三入学考试

理综化学

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ba-137

第I卷（选择题）

一、选择题：本题每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂

B．水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应

C．蔬菜汁饼干易氧化变质．建议包装饼干时．加入一小包铁粉作抗氧化刘并密封

D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯．所以可用其保鲜水果

8．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是

A.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

B.一定条件下，足量铜与200g98％的浓硫敌充分反应，转移电子数为2NA

C．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0.6NA

D．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

9． 在一定条件下4mol乙酸与1mol葡萄糖，完全反应得到1mol葡萄糖醋酸酯，则该葡萄糖醋酸酯的分子式为

A.C14H18O10 B.C14H20O9 C.C14H20O10 D.C14H22O10

10．下列实验中根据现象得出的结论错误的是

选项

实验

现象

结论



A

向NaAlO2溶液中持续通入气体Y

先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解

Y可能是CO2气体



B

向某溶液中加入Cu 和浓H2SO4

试管口有红棕色气体产生

原溶液可能含有NO3-



C

将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液中

出现气泡井有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解

Al与CuCl2溶液反应，有H2和Cu(OH)2生成



D

向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

先出现蓝色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]



11．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。有关说法错误的是

A．中间室Cl-移向左室

B．反应后将左右两室溶液混合比反应前将两室溶液混合的酸性强

C.气体X为CO2

D．左边离子交换膜为氯离子交换膜，右边离子交换膜为钠离子交换膜

12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们分别位于不同的主族，X 的最高正价与最低负价代数和为0， Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B．沸点：XW2>Y2W

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X

D．简单氢化物的热稳定性：Z>W

13．常温下，0.2 mol/L的一元酸HCl与等浓度的MOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是

A. MOH的电离方程式：MOH=M++OH-

B．该混合液中水电离出的c(H+)

C．该混合溶液中：c(Y)+c(X）=c(R)＋c(Z)

D．图中c(X)+c(Z）=0.1mol/L

第II卷（非选择题 共174 分）

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答.第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）

26．(14分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请用如图实验装置，选用适当的化学试剂和实验用品，设计并完成对过氧化钠这一性质的探究。

（1）A是实验室制取CO2的装置，其中发生反应的离子方程式是________；装置B的作用是____________。

（2）检验F中气体成分，即能说明过氧化钠可作潜水艇供氧剂，则实验操作的方法及现象是_______________。

（3）查阅有关资料表明：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。某研究小组用同位素标记法对过氧化钠进行标记（
），以探究这一反应的历程：_________________

①甲同学从电子转移角度得出其离子方程式为：_______________。

②乙同学发现：向Na2O2与水反应后的溶液中加入MnO2，又产生无色能使带火星的木条复燃的气体，从这个角度，写出其反应历程：___________________。

（4）设计并完成过氧化钠样品（已知所含杂质与酸碱均不反应）的纯度测定：

甲、乙两位同学各取了ag样品并分别配制成了100.00mL溶液进行实验，实验操作中甲同学是将样品直接溶于蒸馏水中；而乙同学却是将蒸馏水先加热煮沸，再把蒸馏水分成两份，一份中趁热加入样品溶解，待冷却到室温后再加人另一份水来进行配制。他们分别取出各自配制的溶液20.00mL，加入酚酞数滴后，用浓度为cmol/L的盐酸进行滴定；重复滴定操作2次，甲同学和乙同学分别计算出了所用盐酸的体积平均值，分别为VAmL和VWmL。

①在样品的溶解与配制中，你认为_______（填“甲”、“乙”）同学的操作是合理的，理由是：__________________。

②另一同学的操作将会使实验结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③原过氧化钠样品的纯度是___________。

27．(15分)某探究小组以硫酸和铜为原料设计如下四种制备硫酸铜晶体的路线：

请回答下列有关问题：

（1）甲方案中第一步发生反应的化学方程式为___________________。

（2）甲、乙、丙方案中，_____方案更合理，原因是________________。

（3）采用乙方案，用废铜、废酸（含HNO3、H2SO4）为主要原料制备硫酸铜晶体，某含有c(HNO3)=2mol?L-1，c(H2SO4)=4mol?L-1的废酸混合液100mL（不使用其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4 ?5H2O）的质量为___________。

（4）丙方案中灼烧时，应在________中进行（填仪器名称），该实验中的后续操作指的是____________。

（5）丁方案中X可以是试剂，也可以是反应条件：

①若X为试剂，该反应的化学方程式为__________________。

②若X为反应条件，即通电，在虚线框中画出该实验设计图。

28.（14分）煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。

（1）已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为-285.8 kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。请写出甲醇(CH3OH)不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________。

（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K)

①由表中数据判断△H_______0（填“>”、“=”或“<”）

②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，此时的温度为________，则反应速率v(H2)=__________。

（3）T℃时，在t0时刻，合成甲醇反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的?，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1～t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。

（二）选考题：共45分请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答如果多做，则每学科按所做的第一题计分

36．【化学-选修2：化学与技术】（15分）

实验室用MnO2、KOH及KClO3原料制取高锰酸钾的实验流程如下：

回答下列问题：

（1）实验中采用_______（填“铁坩埚”或“瓷坩埚”）加热KOH和KClO3固体混合物。

（2）熔融时，MnO2转化为K2MnO4， KClO3转化为KCl，该反应的化学方程式为__________。

（3）几种物质的溶解度曲线如图所示。

①通入CO2至pH为10～11, K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，该反应的离子方程式为_________。

②不能通入过量CO2的原因是_____________。

（4）趁热过滤的目的是_________；用冷水洗涤KMnO4晶体较好的原因是_____________。

（5）计算经过上述转化，最多可制得KMnO4质量为________（结果保留2位小数）。

37．【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）

铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置是_________。

（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_______（填晶体类型）。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_______；Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x(s) Fe(s)+xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为_________。

（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式_______；两者相比较沸点较高的为_____（填化学式）。CN-中碳原子杂化轨道类型为_______，C、N、O三元素的第一电离能最大的为____（用元素符号表示）。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。

①基态铜原子的核外电子排布式为___________。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目________。

（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______（填“离子”、“共价”）化合物。

③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为___________pm（只写计算式）。

38.【化学-选修5：有机化学基础】 (15分)

用于治疗精神疾病的药物半富马酸喹硫平的一仲合成路线如下所示：

请回答下列问题：

（1）A中除硫醚键（-S-）外，还含有的官能团是______，反应③是l,3-丁二烯发生l,4-加成反应，则B的系统命名为___________。

（2）反应①～⑤中属于取代反应的有________（选填序号）；流程中设计反应⑤和⑦的目的是___________________。

（3）写出反应⑦的化学方程式_____________。

（4）l,3-丁二烯分子中最多有_______个原子共平面，聚l,3-丁二烯的结构简式为__________。

（5）C的同分异构体有多种，符合下列条件的物质的结构简式为_________

① 能发生银镜反应；

② 能与NaoH溶液反应，与NaHCO3溶液不反应；

③ 核磁共振氢谱只有三组峰

7-13：BCCAB CD

26. （1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(2分)；除去CO2中混有的HCl(l分）

（2）待试管集满气体后，用大拇指堵住试管口从水槽中取出正立，松开拇指后，将带火星的木条迅速放在试管口，若木条复燃，则说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可作供氧剂（2 分）

（3）①
+2H2O=4Na++2OH-+2
+
↑

②2H2O +
=2NaOH+
；2

2
+
↑

27.（1）Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O(2分）

（2）丙（l分） 丙方案中硫酸的利用率高且无污染空气的气体产生（2分，或“甲方案有SO2气体产生，污染空气，乙方案有氮的氧化物生成；污染空气”或“甲、乙方案均有污染空气的气体产生”)

（3）75g(2分）

（4）坩埚（l分）；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）

（5）①Cu+H2SO4(稀)+H2O2=CuSO4+2H2O (2分）

②
（2分）。

28.（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-443.5kJ/mol（3分）

（2）①＜（2分）；②250℃（3分）；0.4mol/(L·min)(2分）

（3）如图（一是氢气、甲醇对应的起点必须正确；二是变化趋势要正确；三是名称必须标出，不标不给分氢气的减少量大致是甲醇增加量的2倍即可。完全正确得4分一、二中有一处不对扣2 分）

36.（1）铁坩埚（2分）；

（2）3MnO2+6KOH+KClO3
3K2MnO4+3H2O(2分)

（3）①3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-（2分）；②二氧化碳过量会生成溶解度比K2CO3小得多的KHCO3，KHCO3可能与KMnO4同时析出（2分）

（4）防止KMnO4结晶析出（2分）；减少高锰酸钾的溶解（2分）

（5）6.45g

37.（1）第四周期第Ⅷ族（2分）；（2）分子晶体；5；金属键；（各1分）

（3）N≡N；CO；sp杂化；N（各1分）（4）①[Ar]3d104s1；②12（各1分）；

（5）①CuCl（1分）；②共价（1分）；③
（2分）。

38.（1）硝基、羧基（1分）；1，4-二溴-2-丁烯（2分）；

（2）①④（2分）；保护碳碳双键，防止其被酸性高锰酸钾氧化（2分）；

（3）HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH
NaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H2O(2分)

（4）10（2分）；
（2分）；

（5）
（2分）。

通达教学资源网 http://www.nyq.cn/