桃江一中2016年下期高三第三次月考

化学试卷

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间90分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40

V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ba 137

第I卷（选择题共50分）

一、单项选择题（每小题2分，共50分）

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )

A．淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔现象

B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用

C．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质

D．鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯

2．合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。分析下

表数据，不能形成合金的是 ( )

A．Cu和Al B．Fe和Na C．Fe和Cu D．Al和Na

3．、室温下，下列各组离子能大量共存的是 ( )

A．稀硫酸中：

B．Na2S溶液中：

C.
溶液中：

D．通人大量CO2的溶液中：

4．某溶液有①NH4+、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ( )

A．①② B．②③ C．①③ D．③④

5．如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMn04溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是 ( )

A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H202

C．将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性

D．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H20

6．有五种饱和溶液①Ba（NO3）2 ②Ca（OH）2 ③NaAlO2 ④Na2CO3 ⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是( )

A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．③④

7．下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是

A．氢气通过灼热的Cu0粉末 B．二氧化碳通过Na2 02粉末

C．铝与Fe203发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(N03)2溶液

8．下列变化的实质相似的是( )

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 ⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变混浊

A．只有②④⑤ B．只有⑤⑦ C．只有①③⑦ D．只有①②

9．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列说法正确的是（ ）

A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42― B．溶液E和气体F不能发生化学反应

C．X中肯定不存在CO32―、SO32―、C1― 　D．沉淀I是A1（OH）3

10. 下列反应的离子方程式正确的是 (　)

A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO

B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2O

D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

11.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是

12．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (

A．常温常压下，92 g的N02和N2 04混合气体中含有原子数为6 NA

B．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L

C．0. 25 mol Na202中含有的阴离子数为0.5NA

D．在反应KI03 +6 HI=KI+3I2+3H20中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

13.将几滴KSCN（SCN―是“类似卤离子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，

将该红色溶液分为两份：①向其中一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通人

S02，红色也褪去。下列说法中不正确的是 ( )

A．①中红色褪去的原因是KMn04将SCN-氧化，使Fe(SCN)3消失

B．②中红色褪色的原因是S02将Fe3+还原为Fe2+

C．②中红色褪色的原因是SO2将SCN－还原

D．SCN―在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2

14．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是( )

A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

15．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是 ( )

A．制备氢氧化亚铁　　　　　　　　　　　　B．验证非金属性Cl>C>Si

C．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳　　　　D．实验室制取并收集氨气

16.已知NH4 CuS03与足量的10 mol／L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 ( )

A．反应中硫酸作氧化剂 　　　　　 B．NH4 CuS03中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气 　　　D．1 ｍol NH4 CuS03完全反应转移0.5 mol电子

17.向含
各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中

相关离子的物质的量的关系图正确的是 ( )

18.亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如下图所示，下列说法不正确的是 ( )

A. NaNO2稳定性大于NH4 N02　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．NaN02与N2 H4反应中，NaN02是氧化剂

C．可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaN02和NaCl　 D．分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e一

19．X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，

它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的是( )

A．X、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

B．1 mol Y或Z与足量水完全反应时，均转移2 mol电子

C．Z为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1：2

D．X和Y均能用向上排空气法和排水法收集

20.C和Cu0在一定温度下反应，产物有Cu、Cu20、CO、CO2。若将2.00 g C跟16.O g Cu0混合，

隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1. 12 I。气

体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是 ( )

A.反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g

B．反应后的固体混合物中还含有碳

C．反应后的固体混合物总质量为14.4 g

D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0. 05 mol

21.在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成N02和NO，两者的物质的量之比为1：3，则要

使1mol金属锌完全反应，反应过程中消耗此硝酸的物质的量为 ( )

A.2.4 mol 　B.2.6 mol 　　 C.2.8mol 　　　D.3.2 mol

22.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示

意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是 ( )

A．甲和丙中同种元素化合价不可能相等　　　　B．该反应属于氧化还原反应

C．丁物质一定是非金属单质　　　　　　　　　D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2

23.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是

A．在含等物质的量的AlO、OH－、SO的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO、OH－、SO

B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋

C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入SO2：KOH、Ba(OH)2、BaSO3

D．在含等物质的量的Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Ag＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋

24.1.76克铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1.40 g／cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到

N02气体1792 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol/L NaOH溶液，恰使溶

液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是 ( )

A．该浓硝酸中HN03的物质的量浓度是14.0 mol／L

B．加入NaOH溶液的体积是50 mL

C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0. 08 mol

D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3. 12克

25. 根据表中信息判断，下列选项正确的是

A．第①组反应的其余产物为H20

B．第②组反应中CI2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2

C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 mol

D．氧化性由强到弱顺序为Mn04->Cl2 >Fe3+>Br2

桃江一中2016年下期高三第三次月考化学答卷

题目

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案





























题目

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





答案































第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

26.（12分）将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。

(1)A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另 一种元素在周期表中的位置是 　　　　

(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为 　　　　　 ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 　　　 （填“A”或“B”）通入。

取一定量的X晶体分解，若生成F 1 mol，则必同时生成 物质 mol.

27．（12分）某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确

（1）上图装置2中应盛放_______________________溶液。（2分）

（2）为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用______________________装置（填上图字母代号）。

（3）检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行1装置的操作，待装置_________ （填数字编号）中出现　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　现象时，再点燃酒精灯。（每空2分，共4分）

（4）①若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　（2分）。

②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）

28．（12分）Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化．为了验证该结论，学生设计了如图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．请回答下列问题：

（1）试管B中饱和食盐水的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）试管C中加入5mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）圆底烧瓶A中放有高锰酸钾，分液漏斗中为浓盐酸，则反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（5）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，试管D中的气体检验方法　　　　　　　　

（6）有的同学对上述实验中试管D中气体来源产生质疑，你认为可能的来源有　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用化学方程式表示）

29、（14分）某同学查阅教材上的溶解性表时发现，CuCO3对应的为“—”，表示不存在或遇水就分解。已知铜离子的常见沉淀为Cu(OH)2（蓝色）、Cu2(OH)2SO4(蓝色)、Cu2(OH)2CO3（绿色）等，它们均不含结晶水。为了探究CuSO4和Na2CO3反应产物的成份，该同学按以下实验方法制备了两种沉淀，并设计了探究沉淀成份的实验。

取2个小烧杯和2个锥形瓶，在每个烧杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO4溶液，在锥形瓶里分别加入40mL 和50mL0.5mol/LNa2CO3溶液，置于70℃水中水浴加热，然后将CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中，继续水浴，均有气泡产生，几分钟后分别得到蓝绿色和绿色沉淀。过滤、洗涤、干燥，得到两份固体。

I．对蓝绿色沉淀成份的探究。

通过右边实验证实，沉淀中含有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)2SO4

（1）证明有Cu2(OH)2CO3存在的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）试剂①为______________，证明有Cu2(OH)2SO4存在的现象为　　　　　　　　　　　　　。

II．对绿色沉淀成份的探究

重复I实验，发现没有SO42-存在，有Cu2(OH)2CO3存在；

通过下列实验证实，沉淀中只有Cu2(OH)2CO3

（3）该同学想通过测量固体分解所得气体的质量来确定沉淀的成份，按上述思路组装好装置，加入相应的药品，并指出所加药品的目的。

仪器编号

药 品

目　　　　　的　　　　　　



Ａ

碱石灰





Ｂ

绿色固体





Ｃ







Ｄ







Ｅ

碱石灰







按照该同学的设计思路，只需测定某两个装置的质量变化，即△m (_　　　　）：

△m(_　　　　）=　　　　时（括号中填写装置的序号）就可确定固体是Cu2(OH)2CO3。

结论：n(Cu2+):n(CO32-)>1时，所得固体产物有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)2SO4 ；n(Cu2+):n(CO32-)≤1时，所得固体产物全部是Cu2(OH)2CO3，生成该沉淀发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。



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