湖北省部分重点中学2016-2017学年度上学期新高三起点考试

化 学 试 卷

命题人：武汉四中 审题人：武汉中学

考试时间： 本卷满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64

第I卷（选择题 共42分）

一、选择题：本大题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（ ）

A．CuSO4?5H2O B．FeSO4?7H2O

C．KAl(SO4)2?12H2O D．Fe2(SO4)3?9H2O

2.下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）

A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯

C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷

3.下列有关叙述正确的是（ ）

A. 据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料

B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜

C．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理

D. 酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化

4.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ ）

A．7种 B．8种 C．9种 D．10种

5.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（ ）

A．负极反应式为

B．正极反应式为

C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移

D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

6.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为

A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3 、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4

7.下列实验操作能达到实验目的的是

8.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）

A．常温下，相同浓度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③(NH4)2CO3 溶液中， c(NH4＋)由大到小的顺序是：①＞②＞③

B．向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c(Na＋)＝2c(ClO－)＋ c(HClO)

C．AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp

D．向浓度均为1×10－3mol·L－1 的KCl 和K2CrO4 混合液中滴加1×10－3mol·L－1 的AgNO3 溶液，CrO42－先形成沉淀

9.下列说法正确的是（ ）

A．按系统命名法，有机物(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的命名为：2－ 甲基－3－丙基戊烷

B．已知C-C 键可以绕键轴自由旋转，结构简式为
分子中至少有7 个碳原子处于同一直线上

10.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2 NO(g)
CO2(g)+N2(g)， 平衡时c (NO)与温度T 的关系如下图所示，则下列说法正确的是（ ）

A. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时正 v逆v ?

B. 若该反应在T1、T2 时的平衡常数分别为K1、K2， 则K1

C．若状态B、C、D 的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PD>PB

D．该反应的△ H>0

11.某试液中只可能含有下列K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（ ）

A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－

B．滤液X 中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe2＋和Ba2＋

C．无法确定沉淀C 的成分

D．原溶液中存在的离子为NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

12.某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/L H2A 溶液中逐滴加入等浓度NaOH 溶液时的pH 变化情况，并绘制出溶液中含A 元素的微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）

A．pH=4.0 时，图中n(HA－)约为0.0091mol

B．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂

C．常温下，等物质的量浓度的NaHA 与Na2A 溶液等体积混合后溶液pH=3.0

D．0.1mol/LNaHA 溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/L

13.四种短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A．简单离子半径：W< X

B． W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C．气态氢化物的热稳定性：W

D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

14.下列有关电解质溶液的说法正确的是

第II 卷（非选择题 共58 分）

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15 题~第19 题为必考题，每个试题考生都必须做。第20 题~第22 题为选考题，考生只选择一题做答。

（一）必考题（5 题，共47 分）

15.（9 分）已知A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中A 与C，B 与D 同主族。A 是原子半径最小的元素，A2B2 是一种常见的氧化剂。请回答：

（1）D 的单质能跟C 的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应，生成含D 元素的两种常见正盐，这两种盐的水溶液均呈碱性。写出该反应的化学方程式 。

（2）为验证E2 的性质，某同学做了如下实验：

?让A2 在集满E2 的集气瓶中燃烧，其现象是 。

?如图，将甲装置放置在光亮的地方（日光未直射），一段时间后观察到量筒内壁上有油状液滴生成，量筒内气体颜色变浅等。该反应产物一共有 种。

（3）三室式电渗析法处理含C2DB4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的C+和DB42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

?正极区溶液pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。

?该法在处理废水时左侧出口可以得到得产品为 。

?ab 为 （填“阴”或“阳”）离子交换膜

（4）用铂作电极电解1L 含有0.4mol/LCuDB4 和0.2mol/LCE 的混合水溶液，一段时间后，在一个电极上得到了0.3molCu，则在另一电极上析出的气体在标准状况下的体积是 。

16.（10 分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr(OH)4-（绿色）、Cr2O72-（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在。Cr(OH)3 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）某铬的化合物的化学式为Na3CrO8，其结构如图所示，则Cr 的化合价为 ，该化合物中含有的化学键有 、 。

（3）
在溶液中可相互转化。室温下，

①根据A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为____________。

②温度升高，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的
____0（填“大于”、 “小于”或“等于”）。

（5）+6 价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的
， 该反应的离子方程式为___________________________________。

17.（9 分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。 实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。

（1）提出假设：

猜测1：白色不溶物可能为____________ 。

猜测2：白色不溶物可能为MgCO3 猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁

（2）定性实验：

④实验Ⅲ中洗涤的操作方法是__________。

（3）定量实验：

称取干燥、纯净的白色不溶物 14.2 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入如下装置中。实验后装置A 增重1.8g，装置B 增重4.4 g。

?装置C 的作用是 ；若移除装置C 会导致x/y 的值__________。

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ?写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式__________。

18.（8 分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5 既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂

（1）“酸浸”时V2O5转化为
，反应的离子方程式为 ，同时V2O4转成
。“废渣1”的主要成分是 。

（2）“氧化”中欲使3 mol的
变为
，则需要氧化剂KClO3至少为________mol。

（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124?形式存在于溶液中。“废渣2”中含有________。

（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：
（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 性（填“酸”“碱”“中”）。

（5）“流出液”中阳离子最多的是________。

（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式________。

A、减小压强，同时升高温度，平衡正向移动

B、增加B(g)浓度，同时降低C(g)浓度，平衡不移动

C、增加A(g)浓度，同时降低温度，平衡不移动

D、保持容器温度压强不变通入稀有气体，平衡不移动

（4）工业上常利用吸热反应C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)制备氢气，某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得反应速率与时间的关系如上右图所示。可见在t1、t3、t5、t7 时反应都达到了平衡状态，如果t2、t4、t6 时都只改变了一个反应条件，则从t1 到t8 哪个时间段H2O(g)的平衡转化率最低 。t4 时刻改变的条件是 。

（二）选考题：共11 分。请考生从给出的3 道题中任选一题作答，并在答题卡上填上所选题目对应题号。注意所做题目的题号必须与所填题目的题号一致。

20.【化学—选修2：化学与技术】（11 分）

高锰酸钾
是一种常见氧化剂。主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为
）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：

（1）原料软锰矿与氢氧化钾按的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是______________。 1:1

（2）“平炉”中发生反应的化学方程式为 。

（3）“平炉”中需要加压，其目的是 。

湖北省部分重点中学2016-2017学年度新高三起点考试

化学试卷参考答案

选择题答案

1

2

3

4

5

6

7



B

B

C

C

B

C

D



8

9

10

11

12

13

14



B　

D

A

D

A

B

D



15（9分）

（1）3S+6NaOH(浓)=2Na2S+Na2SO3+3H2O(2分)

?安静燃烧，火焰为苍白色，瓶口有大量白雾生成(2分)  ?5(1分)

（3）?变小(1分)?NaOH(1分)?阳(1分)

（4）4.48L(1分)

16（10分）

（1）+5(1分) 共价键(1分) 离子键(1分)

（2）H++CrO2-+H2O
Cr(OH)3
Cr3++3OH-(2分)

（3）①
(1分) ；②小于(1分) （4）D(1分) ；（5）
(2分)或：

17（9分）

（1）Mg(OH)2（1分）（2）①氢气（或H2）（1分）

②沉淀溶解，产生大量气泡（合理均可）（1分）

③取实验I中滤液，加入足量CaCl2（或BaCl2）溶液（1分）

用玻璃棒引流，向过滤器（或漏斗）中注入蒸馏水至浸没沉淀，等水自然流尽后，重复2~3遍（1分)。

?防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中，影响实验结果（1分） 偏大（1分）

?2Mg+2NaHCO3+2H2O= Mg(OH)2? MgCO3↓+Na2CO3+2H2↑（2分）

18（8分）

（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；SiO2 （2分）

（2）0.5（1分）

（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（1分）

（4）碱（1分）

（5）K＋（1分）

（6）2NH4VO3
V2O5＋H2O＋2NH3↑（2分）

19（11分）

（1）N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH= -1048.5kJ/mol（2分）

（2）?c>d>b>a（2分） 1.11 L/mol（2分） ?D（1分） >（1分）

（3）A（1分）（4）t7~t8 （1分） 降低温度（1分）

20（11分）

（1）增大接触面积，提高反应速率（1分）（2）
（2分）（3）提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率（1分）（4）①
（1分）②
（2分）
（1分）③
（1分）（5）
（2分）

21（11分）

?sp3杂化（1分）
（1分） 正四面体形（1分）

?
（1分） Be与Al的电负性相近（1分）

（2）B（1分）

（3）BaCO3>SrCO3>CaCO3>MgCO3 （1分） 碳酸盐分解的本质为CO32-生成CO2和O2-，O2-与金属阳离子结合的过程，而MgO晶格能最大最稳定，故MgCO3最易分解（或离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易）（1分）

（4）MgSiO3 >CaSiO3 >SrSiO3>BaSiO3（1分）

（5）
π/6（2分）

22（1）
（1分）苯乙炔（1分）

取代反应 消去反应 （1分）

（1分） 4（1分）

（4）
+(n-1)H2（1分）

（5）
、
、
、
。（2分）

（2分）

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