恩施市第一中学2016-2017学年度高三年级开学考试化学试题

（时间：90分钟 分值100分 ）

第I卷（选择题共60分）

一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）

1．有机化学的研究领域是

①有机物的组成 ②有机物的结构、性质

③有机合成 ④有机物的应用

A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④

2．对于A2(g) + 3B2(g)==2C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A．v(B2) =0.9mol/(L?s)

B．v(A2) =0.5mol/(L?s)

C．v(C) =0.62mol/(L?s)

D．v(B2) =90.0mol/(L?min)

3．下列各组物质中属于同分异构体的是（ ）

A．葡萄糖和果糖 B．甲烷和乙烷

C．16O和18O D．淀粉和纤维素

4．某金属首饰可能含有铜或银，欲检验其是否用纯金制成，可把样品浸入某溶液一段时间后，取出洗净、干燥后称量，根据质量是否变化即可判断。可以选用的溶液是

A.稀硫酸 B.盐酸溶液 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液

5．下列单质或化合物性质的描述正确的是

A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

6．人体内缺乏维生素C易患的疾病是 (　　)。

A．甲状腺肿 B．软骨病 C．坏血病 D．白血病

7．两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气(相同状况)，则该混合烃的组合及其体积比是 ( )

A.CH4和C3H6，体积比2∶1 B.C3H8和C2H4，体积比2∶1

C.C2H6和C2H2，体积比1∶1 D.C2H6和C2H2，体积比2∶1

8．实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-＝ PbSO4＋2e－ 正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝ PbSO4＋2H2O，今若制得0.05 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )

A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol

9．下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是( )

①改变气体物质的浓度 ②改变气体的压强

③加入催化剂 ④改变气体的温度

A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④

10．下列各组溶液中，c(
)最大的是（ ）

A．250 mL 1 mol／LFeCl3 B．800 mL 0.5 mol／L MgCl2

C．500 mL 1 mol／L KCl D．200 mL 1 mol／LCaCl2

11．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（ ）

A、乙烯中的二氧化硫（氢氧化钠溶液）

B、乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）

C、乙烷中的乙烯（Br2水）

D、苯中的苯酚（Br2水）

12．下列电池工作时，O2在正极放电的是









A．甲醇燃料电池

B．镍镉电池

C．锌锰电池

D．铅蓄电池





13．下列关于苯酚的叙述中，错误的是( )

A. 其水溶液显弱酸性,俗称石炭酸

B. 苯酚溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗

C.其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶

D.在碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳

14．常温下，将pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合时盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为

A．1∶60 B．3∶1 C．100∶1 D．1∶100

15．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是( )

A．过滤 B．溶解 C．蒸发 D．焰色反应

16．下列物质不属于ⅣA族元素的单质或化合物的是

A. C B. Si C. SiC D. HF

17．将过量的CO2分别通入①CaC12溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（C1O）2溶液；④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是

A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③

18． A的化学式为NH5，常温下呈固态，构成它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。则下列有关说法中，不正确的是

A．1mol NH5中含有5NA个N—H键（NA为阿佛加德罗常数的数值）

B．NH5中既有共价键，又有离子键。

C．它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O==NH3·H2O +H2↑

D．NH5的电子式为：

19．工业上制取金刚沙（SiC）的反应为:SiO2+3C→SiC+2CO↑,其中氧化剂与还原剂的质量比为

A．60:36 B．36:60 C．2:1 D．1:2

20．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

21．下列有关实验正确的是

A．甲烷中混有的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液来除去

B．除去乙酸乙酯中的乙酸，先加入饱和Na2CO3溶液再分液

C．加稀硫酸的淀粉水解实验的溶液中，加入新制的氢氧化铜并加热以确定水解产物葡萄糖

D．用水能鉴别乙醇、甘油和四氯化碳

22．有机物的混合物，只要质量一定，无论他们按什么比例混合，完全燃烧，产生的水的质量一定的是（　）

A.甲苯和丙三醇 B.乙醇和丙烯 C.甲烷和乙烯 D.苯和丁炔

23．山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）是一种常用的食品防腐剂，这种有机物不可能具有的性质是

A．加聚 B．取代 C．水解 D．氧化

24．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NA

B．由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

C．0.5 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为NA

D．1molNa2O2与足量的CO2反应转移2NA个电子

25．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素主要存在的形式是

A．Al3＋和Al(OH)3 B．Al(OH)3 C．Al(OH)3和AlO2 D．AlO2-

26．某有机物可用于合成一种常见药物达菲，其结构简式如下图，下列关于该有机物的说法正确的是

A．分子式为C7H6O5

B．可发生加成和取代反应

C．分子中含有两种官能团

D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋

27．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是

A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量

B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体

D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

28．将1-氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有(除它之外) (　 　)

A．2种 B．3种

C．4种 D．5种

29．有关氯气和氯水性质的叙述正确的是（ ）

A．使湿润KI淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气

B．饱和氯水久置时Cl－增多、水分子减少

C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

D．可用pH试纸测定氯水的pH

30．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) △H= + QkL/mol(Q>0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡,C的浓度比原平衡的浓度大。以下分析正确的是

A．产物B的状态只能为固态或液态

B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡不可能向逆反应方向移动

D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJ

第II卷（非选择题）

二、填空题（40分）

31．（本题10分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
、
及
。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

②_______________； ③_______________；

（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；

（3）该反应的 Q_____0，判断其理由是________________；

（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：

实验②：
=____________________；

32．（本题10分）现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

（1）该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p (填“＞”、“＝”或“＜”) 。

（2）减压时，A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)

（3）若容积不变加入B，则B的转化率__________。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 。(填“变深”、“变浅”或“不变”)

33．（12分）工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室”效应，可用CO2生产燃料甲醇：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol-1

（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是 。

A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

B．容器内压强保持不变

C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

D．容器内的密度保持不变

（2）一定温度下，将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)代表的意思是：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

①a点正反应速率 逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)，在1～3min内的平均反应速率v（H2）= 。

②仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线II对应的实验条件改变是 。

（3）甲醇可用于制作燃料电池，若电解质溶液为酸性，负极的电极反应式为： 。

34．（8分）二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米(Formil)，是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH(HCOO)2，具有吸湿性，易溶于水。

二甲酸钾的生产工艺流程如下：

（1）写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式： 。

（2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：

称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL。

①加入的指示剂是 （选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是 。

②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为 。

参考答案

1．A

【解析】

试题分析：①有机物的组成 ②有机物的结构、性质 ③有机合成 ④有机物的应用都是有机化学的研究领域

是。故答案选A。

考点：考查有机化学常识基础相关知识

2．B

【解析】

试题分析：如果反应速率均用B表示，则分别是[mol/(L?s)]0.9、1.5、0.93、1.5，所以反应速率最快的是选项B和D，答案选BD。

【考点定位】本题主要是考查反应速率大小比较

【名师点晴】关于化学反应速率大小的比较需要注意：（1）同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。（2）比较化学反应速率与化学方程式中化学计量数的比值，即比较
与
，若
＞
，则A表示的反应速率比B大。（3）注意反应速率单位的一致性。（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。

3．A

【解析】

4．C

【解析】稀硫酸、盐酸溶液、氢氧化钠溶液都不与铜、银反应。

5．A

【解析】A．硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，所以食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质，故A正确；

B．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，故B错误；

C．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，但二氧化硅属于酸性氧化物，故C错误；

D．新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，故D错误．

故选A．

6．C

【解析】缺碘易患甲状腺肿大；缺钙易患软骨病；缺维生素C易患坏血病，白血病是指骨髓造血功能有问题，与坏血病是两码事。

7．C

【解析】

试题分析：两种气态烃的混合气1L，完全燃烧后，生成2LCO2和2L水蒸气（相同状况），则平均分子式为C2H4，A．若为CH4和C3H6混合，令CH4和C3H6的物质的量分别为x mol、ymol，由C原子平均可知：（x+3y）/x+y=2，解得x：y=1：1，即二者体积之比为1：1，二者1：1混合，平均H原子数目=(4+6)/2

=5，平均H原子数目不是4，不符合，A错误；B．C3H8和C2H4混合，平均C原子数目介于2～3之间，平均H原子数目介于4～8之间，不符合，B错误；C．C2H6和C2H2混合，由平均C原子数目，二者为任意比，令C2H6和C2H2的物质的量分别为x mol、ymol，由H原子平均可知：(6x+2y)/x+y=4，解得x：y=1：1，即二者体积之比为1：1，符合题意，C正确；D．由C中分析可知，C2H6和C2H2混合，体积之比为1：1，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查混合物的计算

【名师点晴】注意利用平均分子式进行解答，常用方法有：1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法等，答题时注意灵活应用。

8．C

【解析】

试题分析：设生成0.050摩氯气需转移的电子为xmol，

2Cl--2e-=Cl2↑

2mol 1mol

x 0.050mol

解得x=0.1mol，设消耗硫酸的物质的量为ymol，放电时，铅蓄电池的电池反应式为：

PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 转移电子

2mol 2mol

y 0.1mol

y=0.1。所以消耗硫酸 0.1mol。故选C。

考点：考查了电解原理的相关知识。

9．B

【解析】考查外界条件对反应速率的影响。在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数，而不是活化分子的百分数，所以答案是B。

10．A

【解析】

试题分析：1 mol/LFeCl3中c(Cl-)为3mol/L，0.5 mol/L MgCl2中c(Cl-)为1mol/L，1 mol/L KCl中c(Cl-)为1mol/L，1 mol/LCaCl2中c(Cl-)为2mol/L。所以最多的是A，答案选A。

考点：物质的量浓度

点评：溶液某离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，而与溶质的浓度和溶质的组成有关。

11．D

【解析】

12．A

【解析】

试题分析：甲醇燃料电池中O2得到电子发生还原反应，在正极放电，另三种电池中没有氧气参与电极反应，答案选A。

考点：化学电源

13．D

【解析】苯酚的酸性弱于碳酸的，但强于碳酸氢钠的，所以苯酚和碳酸钠生成碳酸氢钠，但不能和碳酸氢钠反应放出CO2。选项D不正确，答案选D。

14．D

【解析】

试题分析：设Ba（OH）2溶液的体积为x，盐酸的体积为y，pH=9的Ba（OH）2溶液，c（OH-）=0.00001mol/L，pH=3的盐酸，c（H+）=0.001mol/L，酸碱混合后，pH=7，则酸、碱恰好反应，0.00001x：0.001y=1，y：x=1:100，选D。

考点：考查PH的计算。

15．D

【解析】

试题分析：由草木灰提取钾盐并检验钾元素的步骤是溶解、过滤、蒸发，然后进行焰色反应。A、溶解中用到玻璃棒，目的是加快溶解，故A正确；B、过滤时除掉不溶性杂质，用玻璃棒来引流，故B正确；C、蒸发结晶过程中也用到玻璃棒，目的是防止液体受热不均，液体外溅，故C正确；D、焰色反应验证钾元素要要透过蓝色钴玻璃观察，紫色是钾焰色反应所呈现出的颜色，故D错误；故选D。

考点：考查了过滤；蒸发和结晶、重结晶、化学实验基本操作的相关知识。

16．D

【解析】

试题分析：A. C是第二周期第ⅣA族元素的单质。错误。B. Si是第三周期第ⅣA族元素的单质。错误。 C. SiC是由第二周期、第三周期第ⅣA族元素形成的化合物。错误。D. HF是有第IA与第ⅦA元素形成的化合物，符号题意。正确。

考点：考查元素的位置。

17．B

【解析】

试题分析：CO2分别通入①CaC12溶液，溶液呈酸性，不会生沉淀；②Na2SiO3溶液，生成硅酸沉淀；③Ca（C1O）2溶液，生成Ca（HCO3）2; ④饱和Na2CO3溶液中析出NaHCO3晶体。

考点：CO2与盐溶液的反应。

18．A

【解析】

试题分析：A．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，应为NH4H，为离子化合物，NH5中存在NH4＋ 和H-，1molNH5中含有4NA个N-H键，A项错误；B．NH5为离子化合物，NH5中存在NH4＋ 和H-，含有离子键，N-H键是共价键，B项正确；C．它与H2O反应，H-具有还原性，H2O具有氧化性，可生成氨气和氢气，反应的方程式为NH5+H2O==NH3·H2O +H2↑，C项正确；D．NH5为离子化合物，NH5中存在NH4＋ 和H-，电子式为
，D项正确；答案选A。

考点：考查离子化合物的组成与性质。

19．D

【解析】

试题分析：氧化剂和还原剂都是C，自身化合价下降为氧化剂，自身化合价升高为还原剂，所以氧化剂与还原剂之比为：1:2，选项D符合题意。

考点：氧化还原反应的分析

20．D

【解析】

试题分析： 1 mol FeI2与足量氯气反应时Fe2+和I-都要完全被氧化，转移的电子数为3NA，A错误；2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中含有SO42-的物质的量为1mol，溶液中阴离子SO42-和OH-所带电荷数远大于2NA，B错误；Na2O2中含有2个Na+和1个O22-，1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，C错误；D．丙烯和环丙烷是同分异构体，H原子的质量分数不变，为1/7，其组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA，D正确。

考点：