新乡一中2017届高三上学期第一次月考 化学

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Mn—55 Cl—35.5 Si—28 S—32 Ca—40 Cu—64 Na—23 Ba—137

第I卷 选择题

一、选择题：本大题共有20小题，每题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1、 炼丹鼻祖葛洪在《抱朴子》中写道：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”（“积变”是指将水银与单质硫混合），下列有关说法错误的是

A．上述反应涉及两种基本反应类型 B．丹砂的主要成分是硫化汞

C．“积变”属于复分解反应 D．丹砂“烧之”涉及氧化还原反应

2、 下列有关化学用语的表示正确的是

A．Ne和Na＋的结构示意图均为

B．NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3－

C．聚氯乙烯的结构简式为

D．MgCl2的电子式为

3、 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4+数目为0.1NA

B．标准状况下，11.2 L SO2和SO3的混合物中硫原子数为0.5NA

C．通常情况下，3.4 g NH3中共用电子对数为0.8NA

D．6.4 g Cu在足量的硫蒸气中燃烧，转移的电子数为0.1NA

4、 FeCl3溶液是实验室中使用比较广泛的一种试剂，下列有关离子方程式正确的是

A．FeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红：Fe3＋＋3H2O=3H＋＋Fe(OH)3

B．FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓

C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋

D．检验溶液中的Fe3＋用KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3

5、 某溶液中只大量含有如下离子中的X种：Cu2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、Ba2＋、Br－、OH－、CO32－，下列说法正确的是

A．若溶液的pH＞7，则X最多为5

B．若向溶液加入铝粉得到AlO2－，则溶液中一定有Na＋

C．若溶液有颜色，则溶液中一定有Cu2＋、Br－

D．若X＝5，则溶液中一定有CO32－

6、 美国航天局于2015年9月28日宣布，在火星表面发现溶解有高氯酸盐的液态水活动。下列有关说法一定正确的是

A. 高氯酸盐和水均为强电解质 B. 1H2O与2H2O互为同位素

C. 高氯酸盐结构中一定含有共价键和离子键 D. 常温下，高氯酸盐水溶液的pH=7

7、 W、X、Y、Z均为元素周期表中短周期主族元素，且原子序数依次增大，X+的电子层结构与He相同，Y原子核外K层和L层电子数之比为1：3，元素Z的最高化合价与最低化合价代数和为6。下列叙述正确的是

A. Y、Z两种元素位于同一周期 B. 最外层电子数：Z＞Y＞X＞W

C. 离子半径：Z－＞Y2－＞X+ D. W与Y形成的A2B2型化合物，既含离子键又含共价键

8、 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. FeCl3溶液：NH4+、Mg2+、SO42－、NO3－

B. 1.0mol/L的NaNO3溶液：H+、Cu2+、I－、SO42－

C. c(H+)=0.001mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－

D. 能使含NH4+的溶液放出NH3的溶液：Na+、Mg2+、SO42－、NO3－

9、 下列除杂试剂的选择和除杂后检验杂质是否除尽的方法均正确的是

选项

物质（括号内为杂质）

除杂试剂

检验方法



A

CO2（SO2）

饱和NaHSO3溶液

将已除杂质的少量气体通入品红溶液



B

NaHCO3溶液（Na2CO3）

过量CO2

取少量溶液，加入Ca (OH)2溶液，观察现象



C

NO（NO2）

水

观察颜色



D

乙烷（乙烯）

酸性KMnO4溶液

将已除杂质的少量气体通入溴水



10、下列从海洋中获取物质的方案不合理的是

A. 粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后和石灰乳反应制得漂白粉

B. 苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其通入到SO2水溶液中，最后通入氯气后蒸馏得粗溴

C. 干海带灼烧后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质

D. 向海水中加入石灰乳得到Mg(OH)2，加入盐酸得到MgCl2溶液，最后电解该溶液得到镁单质

11、下列说法正确的是

A. FeO、ClO2、SO2都属于氧化物

B. 液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质

C. 能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等

D. 除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl－可用过滤的方法

12、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 22.4LN2中共用电子对为3NA

B. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.1NA

C. 常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NA

D. 78g苯中含有C=C键数目为3NA

13、下列实验能达到相应目的的是

A. 用Zn与浓硫酸反应可获得高浓度SO2

B. 检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

C. 选择相同的气体发生装置分别用Na2O2、CaCO3制备O2、CO2

D. 可用分液的方法分离碘和酒精

14、甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是

A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应

B. 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸

C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲

D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色

15、亚硫酸及其盐在工业上具有广泛的用途。下面来解释亚硫酸及其盐的有关性质的方程式正确的是

A. 亚硫酸水溶液的pH＜7：H2SO3
2H++SO32－

B. 将亚硫酸滴入饱和Na2CO3溶液有气泡产生：2H++CO32－=H2O+CO2↑

C. Na2CO3溶液能使红色石蕊变蓝：SO32－+H2O=HSO3－+OH－

D. Na2SO3溶液中加入足量的酸化Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀：

3SO32－+2NO3－+2H++3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+H2O

16、原子序数依次增大的4种元素a、b、c、d，它们的原子核外L层电子数分别为5、6、8、8。c+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，d－比c+多一个电子层。下列叙述正确的是

A. 元素的非金属性：c＞b B. a与b只能形成化合物ab和ab2

C. c和其他3种元素均能形成离子化合物 D. c与d形成的化合物能促进水的电离

17、向Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和生成沉淀的物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是

A. OA段反应的离子方程式为Al3++3OH－+Ba2++SO42－=Al(OH)3↓+BaSO4↓

B. B点对应的溶液中，Na+、CO32－、NO3－可以大量共存

C. C点对应的溶液中，通入过量的CO2气体有白色沉淀生成

D. 原溶液中Al2(SO4)3和AlCl3的物质的量之比为1:1

18、X、Y、Z、W分别为短周期主族元素，原子序数依次增加，Y、Z为同周期相邻的元素，且四种元素分布在所有短周期中。四种元素原子最外层电子数之和为16，且W为金属元素。下列有关叙述正确的是

A. 常见单质的沸点：X＜Y＜W B. 简单氢化物的热稳定性：Y＞Z

C. 简单离子的半径：W＞Y＞Z D. 四种元素只能形成两种离子化合物

19、下列实验所对应的现象和结论均正确，且两者均有因果关系的是

选项

实验

现象

结论



A

常温下，将光亮的铁钉投入足量浓硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液

有大量红棕色气体产生。溶液变为血红色

铁还原浓硝酸生成NO2，铁被氧化为Fe3+



B

将氨气缓缓通入到少量AlCl3溶液中

先出现沉淀，后沉淀溶解

Al(OH)3是两性氢氧化物，可溶解在碱溶液中



C

向乙酸钠溶液中滴入酚酞，微热

溶液先出现红色，后红色变深

CH3COO－水解使溶液显碱性，水解反应是吸热反应



D

将装满氯水的圆底烧瓶倒置在盛有水的水槽中，日光照射

烧瓶内有气泡生成

日光照射时，溶解在水中的Cl2逸出



20、火法炼汞是在不太高的温度下（450℃～800℃），将汞矿石或精矿进行焙烧，直接将汞还原呈气态分离出来，而后冷凝成液态汞。目前工业上制粗汞的流程如下：

下列有关说法正确的是

A. 流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放

B. “辰砂”加热时发生反应：HgS+O2
Hg+SO2，该方法属于热分解法

C. 洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸

D. 含汞烟气中汞的含量很低，可以直接排放

第II卷 非选择题

二、非选择题：本大题共3小题，共40分。

21、（12分）A、B、C、D、E、F是六种常见元素，其中A、B、C、D、E五种元素在周期表中的相对位置如下图所示：





A



B





C



D







E



其中B、F形成的二元化合物与D的单质在高温条件下能发生置换反应，该反应可用于焊接铁轨。

回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置 。

（2）B、C两种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的电子式 。

（3）工业上制备D的单质的方法是电解其 （填字母），阴极反应式为 。

a. 氧化物 b. 氢氧化物 c. 氯化物 d. 硫酸盐

（4）常温条件下，向20ml浓度为0.010mol/L的D的氯化物和F的最高价氯化物的混合溶液中逐滴滴入0.020mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随着滴入NaOH溶液的变化曲线如图所示：

已知：D和F的最高价氧化物的水化物的溶度积分别为Ksp(D)=1.30×10－33、Ksp(F)=4.0×10－38。

①图像中产生F的最高价氧化物的水化物的沉淀曲线为 （填字母）

a. bc段 b. cd段 c. de段 d. ef段

②沉淀量最大的点为 （填图像中合适的字母）。

22、（16分）某化学兴趣小组利用如图所示装置对SO2的性质进行实验研究。

请回答下列问题：

（1）装置B的作用是 。

（2）装置C的目的是检验SO2 性。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是 。

（3）向装置D所得NaHSO3溶液中加入漂白粉，有三种可能的情况：

I. HSO3－与ClO－刚好反应完 II. 漂白粉不足 III. 漂白粉过量

甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定属于哪一种情况，请完成下表。

（已知酸性：H2SO4＞H2CO3＞HClO）

实验序号

实验操作

现象

可能的情况



①

滴加少量淀粉-KI溶液，振荡



III



②

滴加少量溴水，振荡



II



③

滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡

溶液呈紫色





④

加入几小块CaCO3固体

有气泡产生





（4）该小组同学认为，SO2通入含有BaCl2的双氧水中会出现白色沉淀，该反应的离子方程式为 。

28、（12分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质，写出产生CO2这一步的化学方程式 。

（2）第②步反应的离子方程式是 。

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有 （写化学式）。

（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要 mol NaClO3。

1～5 CBDDC 6～10 CCACD 11～15 ACCBD 16～20 CCACA

21、（1）第三周期VIIA族 （2）过氧化钠的电子式略 （3）a Al3++3e－=Al

（4）①a ②e

22、（1）防止倒吸 （2）还原 品红褪色 （3）①溶液变蓝 ②溴水褪色 ③I ④I或II

（4）SO2+Ba2++H2O2=BaSO4+2H+

28、（1）MnO和MnCO3 MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O

（2）2ClO3－+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+

（3）蒸发皿 NaCl （4）0.02

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