河南周口中英文学校2016-2017学年上期高三第一次月考

化 学 试 题

可能用到相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5

Na：23 Cu：64

卷Ⅰ（选择题，共50分）

一. 选择题 （本题共10个小题，每小题只有一个正确答案。每题2分，共20分）

1．2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是（ ）

A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存

B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存

C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里

D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存

2. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是(　　)

A．Fe3O4和Na2O2都属于碱性氧化物 　 B．KOH和Na2CO3都属于碱

C．NaHSO4和NaHCO3都属于酸式盐 　 D．Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物

3.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ）

A．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维

B．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应

C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同

D．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

4．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境问题,下列操作方法不正确的是（ ）

A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

B.在气体发生装置上直接点燃乙烯气体时，先检查乙烯气体的纯度

C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

D.给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

5．下列关于胶体的认识，正确的是 ( )

A．是否能形成丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别

B．胶体具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

C．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm=10－9 m)，因此纳米材料属于胶体

D．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3,可将混合物装入半透膜中，放入蒸馏水里

6．下列叙述中正确的是（ ）

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液中加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I?

D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO42-

7．下列指定微粒的数目相等的是（ ）

A．等物质的量的CaCl2和CaO2含有的离子数

B．等温等压下，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体含有的原子数

C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数

D．物质的量相同的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数

8．下列叙述正确的是（ ）

　 A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

　 C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D．煮沸自来水可除去其中的CaCO3

9．化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（ ）

①过量稀硫酸与块状石灰石； ②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；

③过量稀硝酸与银反应； ④过量铜与浓硫酸；

⑤浓盐酸与过量的MnO2 ⑥过量的锌与18mol/L的硫酸反应；

A．③④⑥ B．②③⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤⑥

10.根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（ ）

二. 选择题（本题共10个小题，每小题只有一个正确答案。每题3分，共30分）

11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋离子数目为0.1NA

B室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA

C．5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

D．常温下，2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1 NA

12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，32gSO3的体积约为11.2L

B．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

13．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是 (　　)

A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物

B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3

D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物

14．下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是（ ）

A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体

B．除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－ 离子，可用渗析的方法

C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法

D．重结晶、滴定操作都可用于提纯物质

15. 下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（ ）

A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－

B．无色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+

C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣

D．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

16．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O

B．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O

C．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—

D．．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

17．下列离子方程式正确的是 （ ）

A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

B．100ml 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl－

C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO3－＋6H＋
Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

18．有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2 mol·L－1，c(Cl－)为1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为(　　)

A．40 mL 　 B．72 mL 　 C．80 mL 　 D．128 mL

19．能在指定溶液中大量共存的离子组是（ ）

①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4-、OH-

②使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+

③使pH试纸变深蓝色的溶液中： K+、CO32-、Na+、AlO2-

④pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-

⑤加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-

⑥水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+

A．③⑥ B．②④⑤ C．①②⑤ D．②③⑤

20．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示（ ）

①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液和CO2

④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝溶液和氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水

A. ③⑤ B. ①③⑥ C.仅有⑤ D. ②④

第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)

三、填空题（本题共有4个小题）

21、（共8分）回答下列问题（填序号）：

（1）下列仪器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是________________，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是____________。（用序号填写）

（2）今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：

A．配制该溶液应选用 _________?mL容量瓶。

B．用托盘天平称取 ________?g固体NaOH。

C．将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用__________搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。

E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用___________?滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或 “无影响”）。

F．配制好的溶液__________（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

22.（16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：

（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。

（2）取出部分溶液加入少量CCl4及数滴新制氯水经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除 的存在。

（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在。

（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在。

（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。设计实验证明该离子是否存在：

23、（共16分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇。

（1）为了更完全的沉淀，最适合的X试剂为 。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

（2）溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液1中Fe2+的最合适的试剂 （填编号）

①KMnO4 ②K3[Fe(CN)6] ③NaOH ④KSCN

（3）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分加热和夹持装置已略去）。

①实验所需480mL10mol/L浓HCl配制时用到的玻璃仪器有 。

②引发B中反应的正确的操作顺序是 。

（4）实验结束时，B和D处酒精灯应先熄灭的是 。

（5）该装置存在缺陷，请写出： 。

（6）①得到CuCl2·xH2O晶体最好采用的干燥方式是 。

A.空气中加热蒸干 B.空气中低温蒸干

C.HCl气流中加热烘干 D.HCl气流中低温烘干

②为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·
H2O）中
的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng。沉淀洗涤的操作方法是 。

24.（共10分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）

变化曲线如图所示。

回答下列问题：

（1）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是

（2）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有：????????? ?（写出一条即可）

（3）滤渣的主要成分为????????? ???。

（4）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的离子方程式为： ，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为① ；②趁热过滤；③ ；④过滤、洗涤、干燥。

高三第一次月考化学参考答案

1-5.BCDCD 6-10.ADCCD 11-15.CBCDD 16-20.DACDA

21、(8分） （1）①③⑤ ③

（2）A．500 B．4.0 C．玻璃棒 E．胶头滴管，偏低 F．不能（各1分）

22（1）CO32- AlO2- （2）NO3- （3）Mg2+ Al3+

（4）Ba2+ ， SO42- （5）H+、I-、Ba2+； NH4+。取待测液少许加入过量的氢氧化钠溶液加热，产生气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有NH4+，反之则没有。

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