南阳一中2017届高三上学期第一次月考 化学

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O：16 Fe:56 S:32 Ba:137

第I卷选择题（共54分）

一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）

1．我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）

A.第三周期第IA族 B.第四周期第IA族 C.第五周期第IA族 D.第二周期第IIA族

2．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）

A．甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量小

C.甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

3．以ag KNO3溶于bg水，形成VmL饱和溶液。下列关系式错误的是（ ）

A. KNO3物质的量浓度：
B. 20℃时KNO3的溶解度

C. KNO3质量分数：
D．该溶液的密度

4.用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是

5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说怯错误的是（ ）

A. 18g冰的晶体中含有氢键的数目为2NA

B．11.2 L丙烷（标准状况）中含有σ键的数目为5NA

C．2.0 L 0.5 mol/L NaAlO2溶液中舍有氧原子的数目为2NA

D.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为NA

6. 为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）

7．常温下，将0.20mol/LH2X溶液与0.20mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，溶液中部分粒子浓度(Na+、H2X、HX-、X2-)如下图所示。下列说法错误的是（ ）

A．图中a代表Na+,d代表H2X分子

B．H2X为二元弱酸，HX-的电离程度大子水解程度

C．混合溶液pH= 3.6时：c(H+)+c(H2X)=c(x2-)+c(OH-)

D．继续滴加NaOH溶液至pH= 7.0时：c(Na+) >c(HX-)+2c(X2-)

8．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（ ）

A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C.丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

9．将1 mol N2和3 mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中，在380℃下发生反应：

N2(g)+ 3H2{g)
2NH3(g)

平衡时，体系中氨的体积分数φ(NH3)随压强变化的情况如下表：

下列说法正确的是（ ）

A．10MPa时，H2的转化率为75%

B．20 MPa时．NH3的物质的量浓度是10MPa时的1.5倍

C．40 MPa时．若容器的体积为VL，则平衡常数

D．30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，则平衡向正反应方向移动

10．生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精碗，关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是（ ）

A.洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度

B.洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液

C.洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下

D.洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子

11．下列实验不能达到目的是（ ）

A.向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强

B.向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应

C.将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝

D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性

12．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，则以下说法正确的是（ ）

A.电源B极是正极

B.（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2

C.欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D.装置(丁)中X极附近红褐色不变

13. 已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)

B．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱

C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸

D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应

14. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中X与W处于同一主族，Z元素的原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21。下列说法正确的是

A. Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径

B. Z的最高价氧化物对应水化物分别与X、Y的最高价氧化物对应水化物反应生成1 mol

水时所放出的热量相同

C. Y的简单气态氢化物在一定祭件下可被Q单质氧化

D. Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物

15．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）

16. 下列有关实验的说法不正确的是（ ）

A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”

刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

B.在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

C.在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用，迅速混合后测出初始温度，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果

D.将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤即可得到大量硝酸钾晶体

17. 用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是（ ）

18．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2=H2O2+S。己知甲池中发生的反应为

下列说法正确的是（ ）

A.该装置中电能转化为光能

B. H+从甲池移向乙池

C.甲池中炭棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQ

D.乙池溶液中发生的反应为H2S+13-=3I-+S+2H+

第II卷非选择题（共46分）

19. (14分)下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，样品成分为FeO、FeS2、SiO2、及其它杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定。（步骤中所加试剂均为足量）

①称量mg样品灼烧。装置如下：

请回答下列问题：

(1)连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性_____________。

(2)A瓶内所盛试剂是__________溶液。灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是(写两点) ___________。

(3)步骤②中加入双氧水的离子方程式为_________。若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 。

(4)连续操作1为_________、洗涤、_________、称量；连续操作2为洗涤、_________ 、称量。

(5)从步骤③的bg滤渣入手，可测定SiO2的含量，下面各组试剂中不适合测定的是______。

A. NaOH溶液 、稀硫酸 B．Ba(OH)2溶液、盐酸 C．氨水、稀硫酸 D．NaOH溶液、盐酸

(6)求样品中FeO的质量分数（列出算式即可）_________________。

20．(10分)

I（4分）、通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答。

(1)用化学符号表示下列微粒：C：________，D：_________。

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：____________________________。

II（6分）、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：

(1)D元素的原子结构示意图为___________________。

(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_________，这种化合物中所含的化学键类型有_______。

(3)A2B的沸点高于A2D，其原因是_________________________________。

(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH>7，理由是_________________（用离子方程式表示）；将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，则该过程的总化学反应方程式为_______________。

21．（9分）

硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。生产硫酸的主要反应为： SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)

(1)恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数[φ(SO3)]和y与SO2、O2的物质的量之比[n(SO2)/n(O2)]的关系如图1：则b点n(SO2)/n(O2)=____；y为____（填编号）。

A.平衡常数 B. SO3的平衡产率 C. O2的平衡转化率 D. SO2的平衡转化率

(2) Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数。在400-650℃时，Kp与温度（TK）的关系为
，则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H____（填“>0”或“<0”）。

(3)①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：

SO2+ V2O5SO3+V2O4 K1

1/2 O2+V2O4 V2O5 K2

则在相同温度下2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3 (g)的平衡常数K=________（以含K1、K2的代数式表示）。

②V2O5加快反应速率的原因是___________，其催化活性与温度的关系如右图2：

(4)在7.0% SO2、11% O2、82% N2（数值均为气体体积分数）时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图3，则列式计算460℃、1.0 atm下，SO2 (g)+l/2 O2 (g) SO3 (g)的Kp=_________（己知：各气体的分压=总压×各气体的体积分数）。

(5)综合第(3)、(4)题图给信息，工业生产最适宜的温度范围为_______，压强通常采用常压的原因是_________。

（二）选考题：共13分。请考生从给出的22、23两道化学题中任选一道作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

22.【化学一选修3：物质结构与性质】(13分)

铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答：

（1）基态铜原子的电子排布式为________________；己知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是____________________。

（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se______Si（填“>”、“<”）。与Si同周期部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表_______。

A.a为Il、b为I2、c为I3 B.a为I2、b为I3、c为I1

C.a为I3、b为I2、c为I1 D.a为Il、b为I3、c为I2

(3) SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为_______；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为________。

(4)镓与某有机物形成的配合物过程如下图（左），在图上画出产物中的配位键。

(5)金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如上图（右）所示，则Si原子的配位数为______，每个C原子周围最近的C原子数目为______个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为______g/cm3。

23.【化学一选修5有机化学基础】(13分)

有机物A～M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CC14溶液褪色，D能发生银镜反应，M与足量的NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。

己知：
（R1、R2表示烃基或氢原子）

请回答：

(1)B的结构简式为_________。

(2)反应①～⑦中，属于氧化反应的是_______________（填反应序号）。

(3)写出反应④的化学方程式___________________________。

(4)D与新制Cu (OH)2悬浊液反应的化学方程式为______________________。

(5)A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A的某一官能团，下列确定该官能团的哪些实验方法是正确的____。

A.取少量A于试管中，再加入苯振荡，观察分液后上层溶液颜色

B.取少量A于试管中，再加入NaOH溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色

C.取少量A于试管中，再滴入AgN03溶液，再加入稀硝酸，观察沉淀颜色

D.取少量A于试管中，再加入NaOH的醇溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO3浴液，观察沉淀颜色

(6)符合下列条件的F的同分异构体共有_______种。

A.能发生银镜反应

B.能与FeC13溶液发生显色反应

C.核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:1:2:6

1-5 CBAC C 6-10 BDDCC 11-15 ABBC A 16-18 CDD．

19. （14分）（1）向D中加水浸没导管，夹紧止水夹a，微热C，导管口有气泡，停止微热后，若D导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好（2分）

（2）氢氧化钠（氢氧化钾、或其他合理答案）（1分）；D中溶液倒吸、SO2不能全部排出（或测得硫元素的含量偏低）（共2分）；

（3）SO32-+H2O2＝SO42-+H2O （1分） 偏高（1分）

（4）过滤、干燥（烘干）（2分） 灼烧（1分，填“干燥（烘干）”不给分）

（5）BC（2分）

（6）
（2分）

20. （10分）Ⅰ．(1) NH4+　OH－（2分）；

(2)Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3 NH4+或

Mg2＋＋2NH3＋2H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4+（2分）

Ⅱ．

(1)
（1分） (2)
（1分）　离子键、共价键（1分）

(3) H2O分子之间存在氢键（1分） (4)ClO－＋H2O
HClO＋OH－（1分）

2NaClO2NaCl＋O2↑（1分）

21.（9分） （1）2 （1分） D （1分）（2）<0 （1分）（3）①(K1×K2)2 （1分）

②降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高 （1分）

（4）Kp=0.070 atm/[0.0022 atm×(0.079 atm)1/2]=113/atm1/2

（2分，其值在110~115均给分，或将T=733K代入第（2）题lgKp公式中求lgKp=2.04686也给分）

（5） 400~500℃ （1分） 常压下SO2的平衡转化率已经很大,再增大压强，对设备要求较高 (1分)

22.（13分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（1分）

CuO中铜的价层电子排布为3d9，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是（2分）

（2） ＞ （1分） B（1分）

（3）分子晶体（1分） sp2（1分）；

（4）
（2分）；

（5）4（1分） 12（1分）
或
（2分）

23.（13分）（1）
(2分) ；（2）③⑥(2分)；

（3）
(2分)；

（4）
+2Cu(OH)2+2NaOH

+Cu2O+4H2O(3分)；

（5）bd(2分)；（6）2(2分)

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