石家庄二中2017届高三上学期第二期联考

理综化学

7. 化学与人类生产、生活密切相关．下列有关说法正确的是( )

A．喝不含杂质的纯净水比喝矿泉水时人体更营养、更健康

B.维生素C具有较强还原性，熟吃新鲜蔬菜维生素C损失小

C. 波尔多液是由硫酸铜溶液、生石灰和水制得，可用于防治植物的病虫害

D.亚硝酸钠践具有强还原性而使肉类长时间保待娜灯保持鲜红，可在肉制食品中多加

8．设NA表示阿伏加碑德罗常数的数值，下列说法正确的班是（ ）

A.在常温常压下．2.24LSO3与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA

B．50mL12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22 .4L(标准状况）气体时，电路中通过的电子效数目为2NA

D. 标准状况下20gD2O分子中所含中子数为10NA

9. 下列指定反应的离子方艘式方程式正确的是( )

A.用纯碱溶液溶解苯酚：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-

B.用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O

C．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓)
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

D. 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O的

10. 下列说法正确的是（ ）

A.Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2

B.石油的裂解，煤的干馏都是化学变化

C.化学反应的焓变与反应的途径有关

D.等质量的铜按a．b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a．b消耗的硝酸一样多

11. 下列叙述均正确且前后有因果关系的是( )

A．常温，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀

B．常温，SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，SiO2是两性氧化物

C．BaSO3难溶于水，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀

D．非金属性：Cl>S，酸性：HClO>H2SO4

12. 通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是（ ）

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2（g）+ O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) =CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g) =CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1

A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1

13. 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O3+ 3Na2O2= 2Na2FeO4+Na2O。下列说法正确的是（　　）

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Fe2O3在反应中显氧化性

C．1molNa2O2发生反应，有4mol电子转移 D．在Na2FeO4能消毒杀毒是因其具有强氧化性

26．(15分)某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。

【提出假设】

假设1：沉淀为Cu(OH)2； 假设2：所得沉淀为___；

假设3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCu(OH)2·mCuCO3]。

【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

【物质成分探究】

步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤；

步骤2：甲同学取一定量所得固体，用气密性良好的如图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。

请回答下列问题：

（1）假设2中的沉淀是为____。

（2）假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是_______。

（3）无水乙醇洗涤的目的________。

（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设______（填写序号）成立。

（5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用_____试剂后，便可验证上述所有假设。

（6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_________。

（7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为_______。

27.（13分）（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-l00nm的红褐色液相分散系．则该反应的化学方程式为：______，将A?的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：______。

（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml?某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为______。

（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：______________。

（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下D为固体单质，C和E均为气态化合物，且可发生反应：C+D
E．则：

①写出C?的电子式：________________。

②将一定量的气体C通入某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成n（C）的关系如图所示，则生成F?的离子方程式______，F?中离子浓度由大到小的顺序为___________。

28. 大气污染问题日益引起全民关注．

（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的颗粒物．下列说法不正确的是______（填字母序号）。

a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程

b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害

c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体

d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染

（2）某地科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2）2

①硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为______、______．

②CaSO4可以调节水泥的硬化时间．尾气中2molSO2被石灰乳逐渐吸收最终生成了1molCaSO4，该过程中转移的电子数目为______。

③Ca（NO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式___________________．

（3）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

①在阳极区发生的反应包括______和H++HCO3-=H2O+CO2↑。

②简述CO32-在阴极区再生的原理______。

③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇。

已知：25℃，101KPa下：

H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol

CH3OH（g）+
O2（g）═CO2?（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol

写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式______．

36．【化学―选修2：化学与技术】（15分）

硫化锌是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如下图所示。

?

(1)为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是_________（填序号）。?

①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌

(2)步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是?______（写化学式）。?

(3)步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为__________。?

(4)步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。?

①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是?___________，?

②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为__________；?

③已知Na2SO4.10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如右图。从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是____________。

(5)若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为___________。

37.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

丁二酮肟
是检验Ni2+的灵敏试剂。

（1）Ni2+基态核外电子排布式为_____?。丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为?______，1mol丁二酮肟分子所含
键的数目为?______，分子中各原子的电负性由大到小的顺序为________。

（2）Ni能与CO形成四羰基镍[Ni(CO)4]，四羰基镍熔点－19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂。

①Ni(CO)4固态时属于?__________晶体(填晶体类型)。

②与CO互为等电子体的阴离子为?__________(填化学式)。

（3）Ni2+与Mg2+、O2—形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2+未画出)，则该晶体的化学式为?______。

38.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。反应2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）B的结构简式为______，D 的化学名称为______。

（2）①和③的反应类型分别为______、______。

（3）E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

（4）化合物（
）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。（6）写出用2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。

选择题

7 C. 8 D 9 A 10 B 11 A 12 D 13 D

26．（1）CuCO3（2分）

（2）碳酸根水解，溶液中含有较多的OH—（2分，或者答双水解，相互促进，或者写出双水解离子方程式或化学方程式均可）

（3）利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水（2分）

（4）假设1（1分）

（5）无水CuSO4 (2分)

（6）A中蓝绿色固体变黑色，B中固体变蓝，C中有白色沉淀产生（3分）

（7）2 CuCO3?3Cu(OH)2或3Cu(OH)2?2 CuCO3或Cu5 (OH)6(CO3)2（3分）

27．（1）FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl （2分）

（2）3mol/L或11mol/L（2 分）

（3）Al- 3e-＋4OH-＝AlO2一＋2H2O（2分）

（4）①CO2的电子式
（2分）

② CO2+2OH—＝CO32—＋H2O（2分）

c（K+）>c（CO32一）>c（OH一）>c（HCO3一）>c（H＋）（3分）

28．（15分）（1）bc （2分）；（2）① SO2 + H2O
H2SO3 ； 2H2SO3 + O2 ＝2H2SO4 （每个方程式1分）；② 2NA（2分）

③ NO + NO2 + Ca(OH)2 ＝ Ca(NO2)2 + H2O （2分）

（3）①4OH— — 4e-＝ 2H2O + O2↑

②答案1：HCO3 –存在电离平衡：HCO3 –
H++CO32- ，阴极H+放电浓度减小平衡右移CO32-再生

答案2：阴极H+放电OH-浓度增大，OH-与HCO3–反应生成CO32-， CO32-再生 （3分）

③CO2(g) + 3H2(g) ＝ CH3OH(g) + H2O(g) △H = -50 kJ/mol

36．（1）①②③⑤ （2分）

（2） Fe（OH）3、ZnCO3 （ 只写Fe（OH）3不扣分）（2分）

（3）Zn（或锌）（2分）

（4）①取最后的洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净（2分）

②Na2SO4＋CH4
=Na2S＋2H2O＋CO2 （2分）

③蒸发浓缩，降温结晶，过滤（3分）

（5）65（Vc－b－d）g （2分）

37．（1）[Ar]3d8 （2分） sp3和sp2 （2分） 15mol（或15×6.02×1023）（2分）

O〉N〉C〉H （2分） （2）①分子（2分） ②CN- （2分） （3）Mg2NiO3（3分）

38. （1）
（1分）；苯乙炔（1分）；

（2）取代（1分）；消去（1分）；

（3）
（2分），4；（1分）

（4）
+（n-1）H2；（2分）

（5）
、
、
、
；（3分）

（6）（3分）

。

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