河北景县中学2016-2017学年度9月份月考

化学试卷

考试时间: 90分钟 分值:100分

第I卷（选择题）

（本卷共40道小题，1-----20小题1分，21----40小题2分，共60分）

1.下列关于铁及化合物的说法中，不正确的是

A．金属铁可以被磁铁吸引 B．铁元素有可变化合价

C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化

2.下列有关钠和镁的说法中，不正确的是

A．电解熔融NaCl可以得到金属钠 B．金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来

C．金属镁着火，可用二氧化碳灭火

D．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火

3.下列物质性质和应用的对应关系正确的是( )

A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂

B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂

C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂

D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂

4.只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是（　　）

A．KOH溶液和明矾的水溶液 B．Na2CO3溶液和HCl溶液

C．NaHCO3溶液和HCl溶液 D．盐酸和NaAlO2溶液

5.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（　　）A．NaOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．AgNO3

6. 下列说法不正确的是( )

A．Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂

B．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金

C．自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在

D．通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化

7.化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释不正确的是（　　）

选项

现象或事实

解释



A

用铁制容器盛装浓硫酸

常温下，铁在浓硫酸中钝化



B

氧化铝可用作耐火材料

氧化铝是两性氧化物



C

液氨可用作制冷剂

液氨汽化时要吸收大量的热



D

“84”消毒液可用于环境消毒

主要成分是NaClO，具有强氧化性



8.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）

化学性质

实际应用



A.

Al2(SO4)3和小苏打反应

泡沫灭火器灭火



B.

铁比铜金属性强

FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板



C.

次氯酸盐具有氧化性

漂白粉漂白织物



D.

HF与SiO2反应

氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记



9.下列实验操作能达到实验目的的是

实验目的

实验操作



A

制备Fe(OH)3胶体

将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中



B

由MgCl2溶液制备无水MgCl2

将MgCl2溶液加热蒸干



C

除去Cu粉中混有的CuO

加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥



D

比较水与乙醇中氢的活泼性

分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中



10.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为

A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4

11.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. SiO2
SiCl4
Si

B. FeS2
SO2
H2SO4

C. N2
NH3
NH4Cl(aq)

D. MgCO3
MgCl2
Mg

12. 下列保存物质的方法正确的是（ ）

A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发

B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住

C．氨水易挥发，应密封在低温处保存

D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化

13.下列说法正确的是

A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物

B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同

C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气

D．MnO2具有较强氧化性，可作为H2 O2分解反应的氧化剂

14.下列有关说法错误的是（　　）

A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键

B．H2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同

C．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂

D．H2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在参加反应时一定转移2mol电子

15.下列叙述正确的是（?? ）

A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解

C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变

16.下列有关物质的性质和应用对应正确的是（?? ）

A．炭在常温下化学性质不活泼，因此在埋木桩前，可将埋入地下的一段表面用火微微烧焦

B．碳酸钠的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多

C．盐酸与苛性钠可自发进行反应，该反应可以设计成原电池

D．次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中悬浮的杂质和杀菌消毒作用

17. 钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。下列有关说法中错误的是

A．制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英

B．钢化玻璃是一种新型无机非金属材料

C．制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应

D．在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢

18.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3

及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是

A．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体

B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生

D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法

19.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为

A．3：l B．2：l C．1：l D．任意比

20.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论



A．

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成，溶液呈血红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋



B．

将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中

溶液变蓝、有黑色固体出现

金属铁比铜活泼



C．

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点较低



D．

将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液

现有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀

Cu(OH)2的溶度

积比Mg(OH)2的小



21.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之问具有如下转化关系：甲
乙
丙下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水

C．若甲为Fe，则丁可能是氯气 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

22.如图是铝热反应的实验装置，有关该反应的下列说法中一定正确的是

A．a为镁条 B．b为氧化铁与铝粉的混合物

C．2 mol氧化剂参与反应则电子转移6 NA个

D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2

23.下列说法正确的是

A．SO2和CO都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸

B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同

C．Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投入水中可得到澄清溶液

D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气

24.过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：

2K2O2十2H2O=4KOH十O2↑

当0．5 mol K218O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是

K218O2的质量

O2的叙述



A

57g

O2的质量是9g



B

57g

生成标准状况下O2的体积为5．6L



C

57g

O2的摩尔质量是32g?mol-1



D

57g

生成0．25mol O2



 25. .往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（　　）

A．
B．

C．
D．

26.采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．下列说法不正确的是（　　）

A．在浓海水中存在反应 Br2+H2O?HBr+HBrO

B．纯碱溶液显碱性的原因是 CO32﹣+2H2O?H2CO3+OH﹣

C．海水中提取溴还可用到的反应 Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2

D．纯碱吸收溴的主要反应是3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑

27. 甲、乙两个烧杯各盛有l00mLlmol/L的盐酸和硫酸溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，反应后测得生成的气体体积比为2：3（均为相同状况下数据），则所加入的铁粉的质量为（　　）

A．2.8g B．3.36g C．4.2g D．5.6g

28.如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是

A．CO2是形成酸雨的主要物质 B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物

C．CO2(g)+C(s)
2CO(g) ?H>0，高温有利于该反应自发进行

D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳

29.下列实验操作能达到实验目的的是

A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

30.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（　　）

A．

如图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完

B．

如图：证明新制氯水只具有酸性

C．

如图：产生了棕黄色的雾

D．

如图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性

31.月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石（Mg或Fe）2SiO4等，下列说法或分析不正确的是（　　）

A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O?Al2O3?3SiO2

C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气

D．橄榄石中铁为+2价

32.一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（?? ）

序号

X

Y

Z



①

氨水

Al(OH)3

稀硫酸



②

CaCl2溶液

CO2

CaCO3



③

NaOH溶液

Si

稀盐酸



④

Fe Cl3溶液

Fe

浓硝酸



A．① B．② C．③ D．④

33. 下列说法正确的是

A．钠钾合金比纯钠的熔点高

B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

34.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）

操作和现象

结论



A

常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象

铝和浓硝酸不反应



B

向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊

析出了NaHCO3



C

用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色

该溶液一定是钠盐溶液



D

向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体

HNO3分解生成了NO2



35.在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）( )

A．0.225mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L

36. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )

A.制取氨气 B. 制取NaHCO3 C. 分离NaHCO3 D. 干燥NaHCO3

37.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（ ）

物质编号

物质转化关系

a

b

c

d



A



N2

NO2

NO

HNO3



B



Na

Na2O2

NaOH

NaCl



C



Si

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3



D



Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3



38.下列叙述正确的是

A含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol．L－l

B．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2－+ O2 +2H2O= 2S↓+4OH－

C．过量的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同

D．滴加KSCN显红色的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl－、I－

39. 下列有关Ca（ClO）2溶液的叙述正确的是（　　）

A．该溶液中，K+、Cl﹣、HCOOH、I﹣可以大量共存

B．与Na2SO3反应的离子方程式：ClO﹣+SO32﹣═SO42﹣+Cl﹣

C．不可使用pH试纸测定该溶液的pH

D．1 L 0.1 mol/L该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀

40. 铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”铜主要是黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2，其简单流程如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫 B．在焙烧时氧化剂只有氧气

C．粗铜精炼时用粗铜做阴极 D．Cu2S可用于火法炼制铜

第II卷（非选择题，共40分）

41.如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）

（1）写出有机物（a）的系统命名法的名称 　；

（2）有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式　 　；

（3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是　 　；（填代号）

（4）任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式　 　；

（5）上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有　 　．（填代号）

42.某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式　 　．写出F的电子式　　．

（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是　 　．

（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图2所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为　 　．

（4）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是　 　．

43.工业上制取KClO3通常用无隔膜电解槽电解热的NaCl溶液，得到的NaClO3溶液与KC1进行复分解反应，再将反应液冷却到3 5℃以下时，可得到粗KClO3产品．根据以上信息回答下列问题．

（1）无隔膜电解槽中生成NaClO3溶液所发生反应的化学方程式为　 　．

（2）NaClO3溶液与KC1能发生复分解反应的原因为　 　．

A．该反应生成了难溶物质 B．该反应生成了难电离物质

C．KClO3溶解度较小 D．NaClO3氧化性强于KClO3

（3）上述过程中，得到的粗KClO3产品中含有少量的NaCl，将粗产品经过溶解、　 　、　 　、过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的成品．

（4）固体KClO3可与浓盐酸发生反应8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2↑+6ClO2↑+12H2O试分析：该反应中的还原产物为　 　，如有lmol KClO3被还原，转移的电子数目为　 　，如有1mol HC1被氧化，转移的电子数目为　 　．

44.某小组同学在实验室里对Fe3+与I﹣的反应进行探究，实现Fe3+与Fe2+相互转化．

（1）甲同学首先进行了如下实验：

编号

操作

现象



Ⅰ

先向2mL0.1mol?L﹣1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水

　 　，

　 　．



Ⅱ

先向2mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol?L﹣1KI溶液

滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加0.1mol?L﹣1KI溶液后，血红色无明显变化





实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为　 　，　 　．

（2）实验II的现象与预测不同，为探究可能的原因，甲同学又进行了如下实验，

操作及现象如下：

编号

操作

现象



Ⅲ

向2mL0.1mol?L﹣1KI溶液中滴加1mL

0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液

滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色





根据实验Ⅲ，该同学认为Fe3+有可能与I﹣发生氧化还原反应．请结合实验现象说明得出该结论的理由：　 　．

（3）乙同学认为，还需要进一步设计实验才可证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．

请补全下表中的实验方案：

编号

操作

预期现象及结论



Ⅳ

向2mL0.1mol?L﹣1KI溶液中滴加1mL 0.1mol?L﹣1

FeCl3，溶液变黄色，取该溶液于两支试管中，

试管①中滴加　 　，

试管②中滴加　 　．

预期现象①　 　，②　 　．

结论　 　．





（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I﹣发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+和I﹣物质的量相同．该小组同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变血红色的原因，认为Fe3+与I﹣反应的离子方程式应写为：　 　．

景中高三9月月考化学答案

1---20题每题1分，21—40题每题2分

1. C 2.C 3.D 4.C 5.A 6.D 7.B 8.B 9.D 10.C

11.C 12.C 13.C 14.D 15.C 16.A 17. B 18.D 19.C 20.D

21.C 22.A 23.C 24.C 25.C 26.B 27. C 28.C 29.C 30.A

31.B 32.D 33. D 34.B 35.C 36.C 37.B 38.B 39.C 40.D

41.（每空1分，共5分）

（1）2﹣甲基丁烷； （2）CH3CH2CH2CH3； （3）bf； （4）CH≡CH； （5）af．

42.（每空2分，共10分） （1）2Cl﹣+2H2O
2OH﹣+H2↑+Cl2↑；

（2）水玻璃； （3）Na2CO3和NaHCO3； （4）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

43. （每空2分，共14分）

（1）3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O； （2）C；

（3）蒸发浓缩， 冷却结晶； （4）Cl2、ClO2， 2NA， NA．

44. （每空1分，共11分）（1）

编号

操作

现象



Ⅰ



滴加KSCN后溶液无明显变化 ，

加入氯水后溶液变成血红色



Ⅱ







2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；

（2）溶液变成黄色，推测生成了I2；

（3）

编号

操作

预期现象及结论



Ⅳ

滴加淀粉溶液（或CCl4）

滴加铁氰化钾溶液

预期现象：溶液变蓝

（或溶液分层，下层溶液为紫红色）

出现特征蓝色沉淀

结论：Fe3+能与I﹣发生氧化还原反应，生成I2和Fe2+



（4）2Fe3++2I﹣
2Fe2++I2．

通达教学资源网 http://www.nyq.cn/