河北定州中学2016-2017学年第一学期高三开学考试化学试题

第Ⅰ卷 （选择题 共60分）

本卷共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．Na2CO3和NaHCO3是金属钠常见的两种碳酸盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是( )

A．NaHCO3能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人

B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头

C．Na2CO3溶液中混有NaHCO3时，用给溶液加热的方法不能除去

D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀，由此可说明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大

2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有( )。

①0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA

②25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

③将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA

④1 molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为3NA

⑤标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子的数目为3NA

A．①②③ B．①②④⑤ C．①②③④ D．②④

3．下列有关NA的叙述正确的是（ ）

A．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2（标况），则该乙醇分子中共价键总数为4NA

B．标况下，22.4L甲烷与22.4L氯气在光照下充分反应，生成的CH3Cl分子数一定为NA

C．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2 ，充分反应后得到NH3分子数为NA

D．常温常压，56g铁片投入足量浓硫酸中生成SO2分子数为NA

4．下列叙述或实验现象描述正确的是（ ）

A．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性

B．往足量铁与稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色

C．往FeSO4溶液中通入NO2气体，溶液始终无明显现象

D．往BaCl2溶液中通入SO2气体，无沉淀产生，再通NH3，产生白色沉淀

5．下列说法正确的是（ ）

A．往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含NH4+

B．用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华

C．SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性

D．浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性

6．下列实验装置或操作不符合实验要求的是（ ）

7．已知2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2、Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是

①按I﹣、Fe2+、Br﹣的顺序还原性逐渐减弱；

②原溶液中Br﹣一定被氧化；

③通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化；

④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+；

⑤若取少量所得溶液，加入CCl4充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br﹣均被完全氧化．

A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤

8．保护环境已成为人类的共识，下列做法不利于环境保护的是

A．火力发电厂的煤经粉碎、脱硫处理

B．电镀废液经中和后直接排入到农田

C．聚乳酸塑料代替传统塑料作购物袋

D．回收并合理处理聚氯乙烯塑料废物

9．有关营养物质的说法正确的是

A．在淀粉与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，检验水解产物中的葡萄糖

B．纤维素在人体内可水解生成葡萄糖，进而被氧化为二氧化碳和水，释放能量

C．油脂的水解在碱性条件下可生产肥皂，在酸性条件下生成甘油和高级脂肪酸

D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸；遇重金属盐则发生盐析，稀释后仍能溶解

10．下列关于金属冶炼的叙述正确的是

A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁

B．金属钠、铝和铜都可用热还原法制备

C．CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子

D．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁

11．2015年11月29日至30日，国家主席习近平出席了气候变化巴黎大会，各国就如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展进行商讨。为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一主题的是（ ）

A．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一

B．积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用

C．将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法

D．通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划

12．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )

A．乙醇与溴化氢的水溶液共热：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

B．甲烷和氯气在光照条件下的反应：2CH4+Cl2
2CH3Cl+H2

C．苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H+ + OH-
H2O

D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O-
2C6H5OH + 2CO32—

13． 化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )

A．福尔马林可作食品的保鲜剂

B．乙烯可作水果的催熟剂

C．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

14．自然环境与人们的生活息息相关。下列有关环境问题的说法不正确的是（ ）

A．氟利昂(CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”

B．将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向

C．废旧电池的回收，其主要目的是保护环境，而不是回收金属

D．淀粉餐具被认为是有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境

15．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

16．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同

B．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

C．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品

D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属

第Ⅱ卷 非选择题（共6小题，52分）

17．M是一种新型可生物降解的高分子材料，主要制造可降解纤维、塑料和医用材料，其水解最

终产物为N。燃烧9.0g的N只产生CO2和H2O，且质量分别为13.2g和5.4g，实验测得N在标准状况下的蒸气密度为4.02g/L；N的核磁共振氢谱显示的峰面积之比为1：1：1：3。

（1）通过计算确定N的分子式

（2）写出N的结构简式，并写出N在催化剂条件下缩聚反应合成M的化学方程式．

18．国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5～5.0 g/100 mL（总酸含量即100 mL食醋中CH3COOH的质量）．某化学兴趣小组为测定某市售食醋的总酸含量，进行了实验．实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5 g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应．计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准．（假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应）

19．叶绿素在光的作用下可将CO2和H2O转化为葡萄糖(C6H12O6)和O2，6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2，葡萄糖可进一步合成淀粉〔(C6H10O5)n〕。

科学家预言，在不久的将来，人类将模拟生物体内的这一变化过程，从工厂中由CO 2 和H 2 O直接生产出淀粉。这样，合成优质叶绿素将十分重要。

叶绿素有a、b两种，已知某种叶绿素中仅含有C、H、O、N、Mg五种元素，且知该叶绿素中各元素的质量分数分别是：

w(C)=73．99% w(H)=8．072% w(O)=8．969% w(N)=6．278% w(Mg)=2．691%

经测定该叶绿素的相对分子质量小于1 000，试确定该叶绿素的分子式。

20．近期，我国个别企业违法排污导致地下

水严重污染又成为媒体焦点。对水的质量监控

有很多指标，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水体自净能力的一个指标。

I．对溶解氧（DO）的测定步骤是：

①在一定温度下量取100.00mL新鲜水样，在碱性条件下使其中的O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：

②向步骤①反应后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）2再还原成Mn2+：

③最后用0.0100 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定步骤②中生成的I2：
，

消耗Na2S2O3标准溶液11.00mL。

（1）步骤③使用的指示剂是淀粉试液。滴定终点时指示剂的颜色变化情况是____。

（2）硫代硫酸（H2S2O3）是一种二元弱酸。步骤③应选用____滴定管进行滴定，结合离子方程式说明原因：________。

（3）水样中溶解氧（DO）的浓度为 mg·L-1。

II．该实验需用Na2S2O3固体配制100mL 0.0100 mol·L-1Na2S2O3标准溶液。

（4）请按配制的过程填写选用仪器的顺序：____ （填编号）。

①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④天平⑤25mL烧杯

（5）配制0.0100mol·L-1Na2S2O3标准溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏高的是____。

A．没有用蒸馏水洗涤烧杯

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．配制前容量瓶洗净后没干燥

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

E．用天平称量药品时，左盘低，右盘高

21．(6分)下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。

配料

氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)



含碘量

20～40 mg·kg－1



保质期

18个月



食用方法

勿长时间炖炒



贮藏指南

避热、避光、密封、防潮



经测定，该“加碘食盐”中KIO3的含量为42.8 mg·kg－1。计箅每千克“加碘食盐”中KIO3的物质的量为　 　mol，该“加碘食盐”的含碘量为　 　mg·kg－1。

(2)将5.0 g该“加碘食盐”溶于水中配成100 mL溶液，该溶液中IO离子物质的量浓度为

mol·L－1。

22．（12分）为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下

（1）合成塔中反应的化学方程式为 ；△H<0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了 。

（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列 操作的原理比较相符（填字母）

A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．结晶

工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括 .

（3）在体积为2L的合成塔中，充人2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，V（H2) =______________；能使平衡体系中nCH3OH)/n(CO2)增大的措施有______ __。

(4) 如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。

巳知

写出C02(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。

参考答案

1．D

【解析】

试题分析：A．NaHCO3能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多症，但因与胃酸反应生成CO2气体，则不适合胃溃疡病人同，故A正确；B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头，故B正确；C．NaHCO3受热分解生成Na2CO3，Na2CO3溶液中混有NaHCO3时，用给溶液加热的方法不能除去，故C正确；D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀，但由此无法证明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，故D错误，答案为D。

考点：考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质与应用。

2．D

【解析】

试题分析：①0.2mol H2O2完全分解生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故①错误；②16O O3和O2混合气体中含有16个氧原子，含有氧原子的物质的量为1mol，含有的氧原子数为NA，故②正确；③氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中含有的胶粒数目，故③错误；④1 molFe溶于过量稀硝酸，生成Fe3+，电子转移数为3NA，故④正确；⑤标准状况下，CHCl3液体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，故错误，答案为D。

考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。

3．A

【解析】

试题分析：A、5.6L氢气在标准状况下是0.25mol，所以乙醇的物质的量是0.5mol，乙醇分子中共价键总数为4NA，A正确；B、甲烷和氯气的取代反应生成物复杂，不一定全部恰好转化为一氯甲烷，B错误；C、合成氨的反应是可逆反应，则在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2 ，充分反应后得到NH3分子数小于NA，C错误；D、常温下铁在浓硫酸中钝化，D错误，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数计算

【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、留心特殊的化学反应，如本题中合成氨的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握， 这样才能通过复习切实提高得分率。

4．D

【解析】

试题分析：A．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有氧化性，A错误；B．足量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不会变为血红色，B错误；C．往FeSO4溶液中通入NO2气体，生成硝酸，硝酸氧化亚铁离子为铁离子，溶液变为棕黄色，C错误；D．往BaCl2溶液中通入SO2气体，无沉淀产生，再通NH3，产生亚硫酸铵，从而产生亚硫酸钡白色沉淀，D正确，答案选D。

考点：考查元素及其化合物的性质

5．D

【解析】

试题分析：A．往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，不说明该溶液一定不含NH4+，因为溶液是稀溶液，生成的氨气可能挥发不出来，A错误；B．用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，NH4Cl加热分解生成氨气和氯化氢，但不会升华，B错误；C．SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，前者是SO2与无色物质化合，后者是氯气溶于水产生的次氯酸具有强氧化性，C错误；D．浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性，D正确，答案选D。

考点：考查化学实验方案设计与评价

6．A

【解析】

试题分析：A、分馏时温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处，A错误；B、灼烧干海带应该用坩埚，B正确；C、碘易溶在四氯化碳中，萃取后分液即可，C正确；D、该装置是铝热反应装置，可以用来冶炼金属铁，D正确，答案选A。

考点：考查化学实验基本操作

7．B

【解析】

试题分析：根据反应方程式2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2、Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+可知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱，①正确；②还原性：I-＞Fe2+＞Br-。向含有三种还原性的微粒的溶液中加入强氧化剂，还原性强的首先发生反应。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色。说明在该溶液中含有Fe3+，则I-反应完全，Br-可能发生反应，也可能未发生反应，所以②原溶液中Br-一定被氧化是错误的；③由于溶液中含有Fe3+，所以通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化，③正确；④由于通入的氯气的物质的量不能确定，因此不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+，④正确；⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，若溶液中存在Br-，则会产生淡黄色的AgBr沉淀，说明原溶液中无Br-。则Fe2+、Br-均被完全氧化，⑤正确。因此正确的说法是①③④⑤，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查物质氧化性、还原性强弱比较及反应的先后顺序的正误判断的知识

【名师点晴】掌握氧化还原反应规律以及物质的氧化性、化学强弱顺序是解答的关键。强弱规律：具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物；先后规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。

8．B

【解析】

试题分析：A、煤经粉碎、脱硫处理能提高燃煤的利用率，减少CO、SO2等污染物的排放，错误；B、电镀废液经中和后直接排入到农田，其中的重金属盐污染水体、土壤，不利于环境保护，正确；C、聚乳酸塑料为聚酯类高分子化合物，易降解，能减少白色污染，错误；D、回收并合理处理聚氯乙烯塑料废物，能减少白色污染，错误。

考点：考查化学与环境保护。

9．C

【解析】

试题分析：A、没有加碱中和作催化剂的稀硫酸，无论淀粉是否水解，滴加银氨溶液，加热，均不生成银镜，错误；B、人体内没有纤维素水解需要的酶，在人体内不能水解，错误；C、油脂的水解在碱性条件下可生产肥皂，在酸性条件下生成甘油和高级脂肪酸，正确；D、蛋白质遇重金属盐发生变性，稀释后不能溶解，错误。

考点：考查糖类、油脂和蛋白质的性质。

10．C

【解析】

试题分析：A、用铝热反应大量冶炼金属铁经济效益差，冶炼金属铁的原料为铁矿石、焦炭和石灰石，错误；B、金属钠、铝用电解法制备，错误；C、根据反应：4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2知CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子，正确；D、电解饱和氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，金属镁的冶炼方法为电解熔融的氯化镁，错误。

考点：考查金属的冶炼。

11．C

【解析】

试题分析：A、机动车实行限行措施可减少汽油的使用，从而减少碳氧化物、氮氧化物等污染物的排放，是减少雾霾的途径之一，错误；B、积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用，可减少化石燃料的使用，从而减少碳氧化物、氮氧化物和硫氧化物等污染物的排放，错误；C、将秸秆焚烧可产生大量烟尘、CO等大气污染物，导致雾霾的产生，正确；D、通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油，可减少化石燃料的使用，从而减少碳氧化物、氮氧化物和硫氧化物等污染物的排放，错误。

考点：考查化学与环境保护。

12．A

【解析】

试题分析：A．乙醇与溴化氢的水溶液共热的反应为CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O，为取代反应，故A正确；B．甲烷和氯气在光照条件下的反应为CH4+Cl2
CH3Cl+HCl，为取代反应，故B错误；C．苯酚溶液中滴入NaOH溶液的离子反应为C6H5OH+OH-→H2O+C6H5O-，故C错误；D．苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子反应为CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故D错误。

考点：离子方程式的书写

13．B

【解析】

试题分析：A．福尔马林是甲醛的水溶液，有毒，不能作食品的保鲜剂，A错误；B．乙烯可作水果的催熟剂，B正确；C．做衣服的棉和麻均与淀粉均是天然的高分子化合物，是混合物，不能互为同分异构体，C错误；D．豆浆煮沸后蛋白质发生变性，不会转化为氨基酸，蛋白质水解一般需要酶的催化作用，D错误。答案选B。

考点：考查化学与生活的判断

14．A

【解析】

试题分析：A、因为氟利昂破坏大气臭氧层而导致“臭氧空洞”，使得地球上的生命体遭受过多紫外线的侵害，A错误；B、因为“垃圾不过是放错了地方的资源”，可以二次或多次利用，化害为利，B正确；C、因为废旧电池中的重金属Hg等会严重直接污染土壤、水体，间接污染就更不可低估，C正确；D、因为淀粉餐具用完后，回归自然中可以降解，不污染环境，D正确，答案选A。

考点：考查环境污染的有关判断

15．B

【解析】

试题分析：A．绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染，故A错误；B．氢能、核能、太阳能等是清洁能源，可减少污染，使用新型电动汽车，可减少城市机动车尾气排放，故B正确；C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物，PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故C错误；D．Si原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，可做为半导体，可用于制造硅芯片，是计算机芯片的成分，故D错误；故选B。

【考点定位】考查常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅

【名师点晴】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在1-100nm之间，为易错点，注意绿色化学的核心高频考点。从沙滩到用户的意思是：沙子的主要成分是二氧化硅，人们通过化学反应，制成硅，然后提纯制成高纯硅，利用二氧化硅制作硅的过程如下：SiO2+2C
Si+2CO↑，Si+2Cl2
SiCl4，SiCl4+2H2
Si+4HCl。

16．C

【解析】

试题分析：A．蚕丝和棉花的组成元素不相同，前者的主要成分是蛋白质，后者是纤维素，A错误；B．汽车尾气中含有的氮氧化物，是在气缸中放电条件下氮气和氧气产生的，B错误；C．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品，C正确；D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不能导电，通过电解熔融的氧化铝冶炼Al，D错误，答案选C。

考点：考查化学与生活的判断

17．（1）C3H6O3；（2）
，
。

【解析】

试题分析：（1）N的式量为：M=4.02(g/L)×22.4L/mol=90g/mol，n（N）
=0.1mol/L，1molN中：n（C）=
÷0.1mol=3mol，n（H）=
÷0.1mol=6mol，n（O）=（90﹣12×3﹣1×6）÷16=3mol，则有机物的分子式为C3H6O3；（2）N在