江西师大附中高三年级化学月考试卷

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 O 16 Na 23 k 39 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1. 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是(　　)

实验①、②所涉及的物质均为电解质 B．实验②、③均为放热反应实验

C．②、③均未发生氧化还原反应 D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物

2.向含有c(FeCl3)＝0.3 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.15 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是(　　)

A．该分散系的分散质为Fe2O3

B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O

C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开

3.下列有关溶液组成的描述合理的是 （ ）

A 漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

B 滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl—、S2—

C 与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO、SO

D．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

4.下列说法正确的是(　　)

①为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

②在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，该未知液中可能存在SO

③淀粉与稀H2SO4水浴共热后用银氨溶液检验水解产物的还原性

④向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH

⑤用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰显黄色，原溶液中有Na+，也可能有K+

A ①③④ B ②③④ C ②③⑤ D ② ⑤

5.下列变化需要加入还原剂才能实现的(　　)

A．MnO4-
Mn2+　　 B．HCl
Cl2? C．Fe
Fe3+ D．KClO3
O2

6．下列有关实验的选项正确的是(　　)

A 观察Fe(OH)2的生成

B.蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作

D.记录滴定终点读数为12.20 mL













7. CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是(　　)

Cs显＋3价

B．CsICl2溶于水，电离生成：Cs+、I-、Cl-?

C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色

D．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成

8.下列离子方程式中正确的是(　　)

A．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO＋2H2O
H2CO3＋2OH－

B．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO

D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是（ ）

A．一定条件下某密闭容器盛2 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

B．25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5NA

C．一定条件下4.6g Na完全与O2反应生成7.2 g产物，失去的电子数为0.2NA

D．1 L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NA

10. 美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是(　　)

A．设计该循环是为了制取能源气体O2

B．整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生44.8 L H2

C．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行

11. 100mL 1mol?
的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）

生成CaCO3

溶液中

H2

转移的电子



A



0.1NA



0.1NA



B





1.12L

0.1NA



C

10g



0.05NA





D

10g

0.1NA







12. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是

13.铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：

加入溶液

①适量铋酸钠溶液

②过量的双氧水

③适量KI-淀粉溶液



实验现象

溶液呈紫红色

溶液紫红色消失，产生气泡

溶液变成蓝色



则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为(　　)

A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

14. 下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是(　　)

物质编号

物质转化关系

a

b

c

d



①



Na2O

Na2O2

Na

NaOH



②



Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3



③



FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2



④



NO

NO2

N2

HNO3



A．①② B．②③. C．②④ D．①③

15. 已知：SO＋Br2＋H2O―→SO＋2Br－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH、Fe2＋、K＋、Br－、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(　　)

A．肯定不含Br－ B．无法确定SO是否存在

C． 肯定含有Na＋ D．肯定含有SO

16. 在含c(NH4Cl)＝3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列离子方程式不符合实际情况的是(　　)

A．Al3＋＋3NH＋6OH－===Al(OH)3↓＋3NH3·H2O

B．Al3＋＋5NH＋9OH－===5NH3·H2O＋AlO＋7H2O

C．2Al3＋＋NH＋7OH－===2Al(OH)3↓＋NH3·H2O

D．Al3＋＋3NH＋7OH－===AlO＋3NH3·H2O＋2H2O

二、填空题

1 7.（9分） 五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

阳离子

Na+

Al3+

Fe3+

Cu2+

Ba2+



阴离子

OH－

Cl－

CO32－

NO3－

SO42－



分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

④B溶液与D溶液混合后无现象；

⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

据此推断A的化学式为：A?????????；

（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式???????????????。

（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是??????????????????，原因是?????????????????????(用离子方程式说明)。

（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是????????mL。

18.（12分）磷化氢气体(PH3)是一种强烈的储粮害虫杀剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒..,请回答：(1)用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式______。

(2)实验室用吸收硫酸铜溶液吸PH3时的化学方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 中氧化剂是______，当吸收2.2molPH3转移电子______mol

(3)氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1∶1∶1,写出相应的化学方程式______。

(4)氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：

COS
H2S
Na2S
M溶液+H2

①组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是_______.

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣，则反应Ⅲ中生成S2O32﹣的离子方程式为___．

③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32﹣外，还有____（填含硫微粒的离子符号）．

19.（14分）FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性

Ⅰ.实验室制备FeBr2

实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管．e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．

实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁

请回答：

(1))如何检查用塞子(插有导管和仪器)塞紧的D的气密性________．

若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为________，C为________．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置

(3)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是①________，②________．

Ⅱ.探究FeBr2的还原性，

（1）实验需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是________。

（2）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br－?被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：Fe2+?被Cl2氧化成Fe3+。

设计实验证明假设2是正确的???????????????????????????????

（3）实验证明：还原性Fe2+?>?Br－请用一个离子方程式来证明：??????????????????????????????；

（4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式为：??? 。

 20 （11分） 某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有?3-14%?Se?元素，（Se和S同主族化学性质相似）以Se单质、Cu2Se存在，还含有稀有金属及贵金属．从阳极泥中提取Se?的流程如下：
已知:SeO2在773K时为气态

（1）流程②的作用?????????????????工业提取?Se?的流程中，可循环利用的物质是??????????

(2)H2SeO3与SO2的离子反应方程式为?????????????????????．

（3）上述工业提取?Se?的流程中，SeO2、H2SO4?（浓）、SO2?的氧化性由强到弱的顺序是?????????????????????????????

（4）电解铜阳极泥中Se?的质量分数的测定

称取一定量电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成?混酸溶液，移取一定体积上述溶液?于锥形瓶中，加入?KMnO?4标准溶液{只发生Se（+4）转化为Se（+6），反应完全后，用??Fe2+标准溶液滴至终点。通过计算可以测得电解铜阳极泥中Se?的质量分数的测定。若用?FeCl2溶液为?Fe2+标准溶液滴至终点，对测定Se?的质量分数结果是否有影响，理由是????????????????????????????

（5）单质硒可能成为环境污染物，可通过与浓HNO3反应生成SeO2来回收Se，Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式: _______________?如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应　 出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）

21（6分）将质量为12.64g KMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

（1）请完成并配平下列化学方程式：

K2MnO4+ HCl － KCl+ MnCl2+ Cl2↑+

（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式

。

当KMnO4固体加热生成O2 a mol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b= mol。(此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)

化学答案

1C2B3D4D5A6A7C8D9C10C 11C12B13C14B15D16B

17（9分）(1)CuSO4? (1分）

（2）2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑(2分)（3）溶液由无色变成红色(2分) Al3++H2O Al(OH)3+3H+(2分)　（4）500(2分)

　18（12分）（1）PH4I+NaOH==PH3↑+NaI+H2O

（2）CuSO4 0.48

（3）KSCN+2H2SO4（浓)+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑（4）第三周期第VA族　2S2﹣+5H2O
S2O32﹣+4H2↑+2OH﹣　．SO42﹣　

每空2分

19（14分）Ⅰ(1)关闭d的活塞，夹紧C～D之间的胶管，将下出口导管插入水中，然后将D用手捂热，若下导管出口有气泡冒出，松开手后水回升到导管中，则证明D装置不漏气．（2分）

(2),NaHCO3溶液的洗气瓶,（1分） 浓H2SO4的洗气瓶 （1分） NaOH溶液（1分）

(3)、　用CO2把反应器中空气赶尽;②将Br2蒸气带入反应管中（2分）

　Ⅱ．(1)100 mL容量瓶
（1分）

向黄色溶液中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正确（2分）

Fe2+＋Br2=====2Fe3+＋2Br－ （2分）

(4)4Fe2+＋2Br－ ＋3Cl2 = 4Fe3+＋ Br2＋2Cl－（2分）

20：（11分）（1）使SO2、SeO2挥发出来, （1分） 硫酸；（1分）．

（2)H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+（2分）

(3)H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2；（2分）

?(4)Cl-有还原性在酸性条件下与KMnO4标准溶液反应，使测得Se 的质量分数偏低（2分）

Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑??（2分）?

或Se+2HNO3(浓)=SeO2+H2O+NO↑+NO2↑

可能；（1分）

21．（6分）（1）1 8 2 1 2 4 （2分）

（2）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O (2分)

（3） 0.12 (2分)

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