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简介:
吉安一中2017届高三上学期第一次段考 化学 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Sn—119 第I卷(选择题 共48分) 一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共计48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)。 1、 下列说法不正确的是 A B C D 铝制饭盒 聚乙烯盒 铁罐车 带玻璃塞的试剂瓶 不宜长时间存放酸性或碱性的食物 能用于盛放食品 可用于运输浓硫酸 可用于盛放氢氧化钠溶液 2、 下列有关化学用语使用正确的是 A. 硫离子的结构示意图: B. 原子核内有10个中子的氧原子:O C. NH4Cl的电子式: D. 乙烯的结构简式C2H4 3、 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识,下列解释不正确的是 选项 古文或谚语 化学解释 A 日照香炉生紫烟 碘的升华 B 以曾青涂铁,铁赤色如铜 置换反应 C 煮豆燃豆萁 化学能转化为热能 D 雷雨肥庄稼 自然固氮 4、 下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是 选项 X Y Z A 光导纤维 酸性氧化物 传统无机非金属材料 B 纯碱 碱 化合物 C 电解质 化合物 纯净物 D H2SO4 含氧酸 强酸 5、 磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。已知:1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。下列推断正确的是 A. 磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 B. NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐 C. H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸 D. H3PO3是三元酸,又是还原性酸 6、 已知某酸性溶液中存在较多的Cu2+、NO3-,则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. OH-、CO32-、Na+ B. SO42-、Cl-、NH4+ C. ClO-、HCO3-、K+ D. Br-、Fe2+、Ba2+ 7、 下列溶液配制实验的描述完全正确的是 A. 在容量瓶中先加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B. 用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol ?L-1)通常需要用容量瓶等仪器 C. 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4以防水解 D. 用pH =1的盐酸配制100 ml pH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 8、 向下列溶液中通入氯气,现象和结论描述正确的是 A. 品红溶液:红色褪去,加热该褪色溶液,仍无色;氯气具有漂白性 B. 紫色石蕊溶液:先变红,后褪色;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 C. 含酚酞的氢氧化钠溶液:红色褪去;氯气只作氧化剂 D. 硫化钠溶液:溶液变浑浊;氯气只作还原剂 9、 在实验室进行教材中重点演示实验,括号内的实验仪器或试剂都能用到的是 A. 验证牺牲阳极的阴极保护法(Fe电极、烧杯、K3[Fe(CN)6]溶液) B. 铝热反应(漏斗、KClO3、铝粉) C. 探究温度对化学平衡的影响(温度计、NO2球、烧杯) D. 制氢氧化铁胶体(饱和FeCl3溶液、玻璃棒、胶头滴管) 10、下列药品和装置合理,能完成相应实验的是 11、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA B. 1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA C. 78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA D. 500ml 2mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+数为NA,且 12、下列离子方程式中,正确的是 A. 向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液:2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓ B. 向足量NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(HCO3)2溶液:HCO3-+Ba2++H++SO42-=BaSO4↓+H2O+CO2↑ C. 酸性KMnO4溶液与H2O2反应:2MnO4-+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液:Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O 13、一定温度下,某容器中加入足量碳酸钙,发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡,下列说法正确的是 A. 将体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO2的浓度为原来的2倍 B. CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2,△s<0 C. 将体积增大为原来的2倍,再次达到平衡时,气体密度不变 D. 保持容器体积不变,充入He,平衡向逆反应方向进行 14、已知:①KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平) ②检验Mn2+的存在:5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+ 下列说法中错误的是 A. S2O82-离子中存在一个过氧键(—O—O—),则S2O82-离子中硫元素的化合价为+6 B. 反应②若有0.1mol还原剂被氧化,则转移电子0.5mol C. K2S2O8与浓盐酸混合可得到黄绿色气体 D. 反应①配平后还原剂与还原产物之比为8:1 15、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加,其中一种为金属元素。Y元素在大气中存在两种常见单质,Z与X处于同一主族,q、r、s是由这些元素组成的二元化合物,m、n、p分别是元素Z、X、W的单质,p通常为黄绿色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 化合物Z2Y2与X2Y2中化学键完全相同 B. 最简单氢化物的沸点:Y>W C. 36g物质q与过量的物质r反应则有2mol电子发生转移 D. 由Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性 16、常温下,向20ml0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的NaOH溶液,溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示,下列说法不正确的是 A. 从a到c,醋酸的电离始终受到促进 B. 从b→c的过程中,既存在着pH=7的点,也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10-7的点 C. b点:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D. a、d对应的纵坐标数值分别是:>10-12、>10-7 第II卷(非选择题 共52分) 二、(本题包括5小题,共52分) 17、(10分)有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。 (1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是______和______。 (2)物质C中含有离子X。为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与A的溶液混合时,产生蓝色沉淀,向该沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体,则X为 (填序号)。 A. Br- B. SO42- C. CH3COO- D. HCO3- (3)将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,写出Cu溶解的离子方程式 。 若要将Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物质的量是 。 (4)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为 。 18、(12分)为提高资源的利用率,可以将富锰渣(主要成分为Mn、SiO2、Al2O3、Fe)里面的锰再提炼以利用。下图为由富锰渣制备无水氯化锰的工艺流程,回答下列问题: (1)“浸出”前将富锰渣粉碎成细颗粒,其目的是 。 (2)滤渣I的主要成分是 (填化学式)。 (3)加入MnO2氧化时,发生反应的离子方程式为 。 (4)结合下表数据(25℃),应调节pH的范围为 ,从下表中数据计算可得Al(OH)3的溶度积,该温度下Ksp[Al(OH)3]约为 。 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 沉淀开始溶解时的pH Al3+ 4.0 5.2 7.8 Mn2+ 8.8 10.4 14 (5)已知MnCl2溶液呈弱酸性,操作X为 (填字母序号)。 A. 蒸发结晶 B. 降温结晶 C. 渗析 D. 盐析 (6)MnO2的生产方法之一是以惰性电极电解MnCl2和HCl混合溶液,阳极的电极反应是 。 19、(9分)四氯化锡用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂,实验室制备四氯化锡的反应、装置示意图和有关信息如下: 有关信息: ①将金属锡熔融,通入干燥氯气进行反应,生成四氯化锡。 ②无水四氯化锡是无色易流动的液体,熔点-33℃,沸点114.1℃。 ⑧暴露于空气中与空气中的水分反应生成白烟,有强烈的刺激性,遇水分解。 回答下列问题: (1)仪器C的名称是 。 (2)制备无水四氯化锡各装置的连接顺序是( )→( )→( )→( )→( )(填装置序号)。 (3)装置V的作用是 。 (4)若无装置V存在,在装置Ⅲ中除生成SnCl4外,还存在的副产物化学式为 。 (5)若Ⅱ中用去锡粉5.95 g,反应后,Ⅲ中锥形瓶里收集到12.0 g SnCl4,则SnCl4的产率为 。 20、(9分)下面是改良西门子法生产多晶硅的工艺流程。 (1)用惰性电极电解饱和食盐水,写出常温下X与Z反应的化学方程式 。 (2)在合成SiHCl3的过程中,还会有生成副产物SiCl4。已知两物质的沸点分别为57.6℃和31.8℃,则提纯SiHCl3的方法是 。 (3)SiHCl3提纯后用H2还原:SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)。不同温度及不同时,反应物X的平衡转化率关系如图图20-1所示。 ①X是 (填“H2”或“SiHCl3”)。 ②上述反应的平衡常数K(1150℃) K(950℃)(填“>”、“<”或“=”)。 (4)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。用粗硅作原料,熔融盐电解法制取硅烷原理如图20-2所示,电解时阳极的电极反应式为 。 21、(12分)已知一个碳原子上连有两个羟基时,易发生下列转化:。请根据下图回答: (1)A中所含官能团的名称为 。 (2)质谱仪分析发现B的最大质荷比为208;红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基;核磁共振氢谱中有五个吸收峰,其峰值比为2:2:2:3:3,其中苯环上的一氯代物只有两种。则B的结构简式为 。 (3)写出下列反应方程式: ① ;② 。 (4)符合下列条件的B的同分异构体共有 种。 ①属于芳香族化合物 ②含有三个取代基,其中只有一个羟基,另两个取代基相同且处于相同的位置 ③能发生水解反应和银镜反应 (5)已知:。 请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5),设计合成路线(其他试剂任选)。 合成路线流程图示例:。 1~5 DAACC 6~10 BCBAC 11~16 ADC DBD 17、(1)K2CO3 Ba(OH)2(2分) (2)B(2分) (3)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)0.4mol(2分) (4)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2分) 18、(1)增大固液接触面积,加快溶解时的反应速率(1分) (2)SiO2(1分) (3)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O(2分) (4)5.2 (6)Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+(2分) 19、(1)蒸馏烧瓶(1分) (2)I→IV→II→III→V(2分) (3)吸收未反应完全的氯气,防止空气中的水气进入装置E内,使SnCl4水解(2分) (4)Sn(OH)4或SnO2(2分) (5)92.0%(2分) 20、(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分)(2)蒸馏(1分) (3)①SiHCl3(2分)②>(2分) (4)Si+4H--4e-=SiH4↑(2分) 21、(1)酯基、溴原子(2分) (2) (2分) (3)①(2分) ②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分) (4)9(2分) (5)(2分,只要合成路线合理正确可参照给分) 通达教学资源网 http://www.nyq.cn/ | ||||||||||||||||||||||||||||||
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