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资源名称 江西省吉安一中2017届高三上学期第一次段考 化学
文件大小 1.7MB
所属分类 高三化学试卷
授权方式 共享资源
级别评定
资源类型 试卷
更新时间 2016/11/4 22:06:17
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资源审核 nyq
文件类型 WinZIP 档案文件(*.zip)
运行环境 Windows9X/ME/NT/2000/XP
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简介:

吉安一中2017届高三上学期第一次段考 化学

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Sn—119

第I卷(选择题 共48分)

一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共计48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)。

1、 下列说法不正确的是

A

B

C

D



铝制饭盒



聚乙烯盒



铁罐车



带玻璃塞的试剂瓶





不宜长时间存放酸性或碱性的食物

能用于盛放食品

可用于运输浓硫酸

可用于盛放氢氧化钠溶液



2、 下列有关化学用语使用正确的是

A. 硫离子的结构示意图: B. 原子核内有10个中子的氧原子:O

C. NH4Cl的电子式: D. 乙烯的结构简式C2H4

3、 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识,下列解释不正确的是

选项

古文或谚语

化学解释



A

日照香炉生紫烟

碘的升华



B

以曾青涂铁,铁赤色如铜

置换反应



C

煮豆燃豆萁

化学能转化为热能



D

雷雨肥庄稼

自然固氮



4、 下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是



选项

X

Y

Z



A

光导纤维

酸性氧化物

传统无机非金属材料



B

纯碱

碱

化合物



C

电解质

化合物

纯净物



D

H2SO4

含氧酸

强酸



5、 磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。已知:1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。下列推断正确的是

A. 磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐

B. NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐

C. H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸

D. H3PO3是三元酸,又是还原性酸

6、 已知某酸性溶液中存在较多的Cu2+、NO3-,则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A. OH-、CO32-、Na+ B. SO42-、Cl-、NH4+

C. ClO-、HCO3-、K+ D. Br-、Fe2+、Ba2+

7、 下列溶液配制实验的描述完全正确的是

A. 在容量瓶中先加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B. 用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol ?L-1)通常需要用容量瓶等仪器

C. 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4以防水解

D. 用pH =1的盐酸配制100 ml pH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

8、 向下列溶液中通入氯气,现象和结论描述正确的是

A. 品红溶液:红色褪去,加热该褪色溶液,仍无色;氯气具有漂白性

B. 紫色石蕊溶液:先变红,后褪色;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸

C. 含酚酞的氢氧化钠溶液:红色褪去;氯气只作氧化剂

D. 硫化钠溶液:溶液变浑浊;氯气只作还原剂

9、 在实验室进行教材中重点演示实验,括号内的实验仪器或试剂都能用到的是

A. 验证牺牲阳极的阴极保护法(Fe电极、烧杯、K3[Fe(CN)6]溶液)

B. 铝热反应(漏斗、KClO3、铝粉)

C. 探究温度对化学平衡的影响(温度计、NO2球、烧杯)

D. 制氢氧化铁胶体(饱和FeCl3溶液、玻璃棒、胶头滴管)

10、下列药品和装置合理,能完成相应实验的是



11、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA

B. 1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA

C. 78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA

D. 500ml 2mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+数为NA,且

12、下列离子方程式中,正确的是

A. 向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液:2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓

B. 向足量NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(HCO3)2溶液:HCO3-+Ba2++H++SO42-=BaSO4↓+H2O+CO2↑

C. 酸性KMnO4溶液与H2O2反应:2MnO4-+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O

D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液:Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O

13、一定温度下,某容器中加入足量碳酸钙,发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡,下列说法正确的是

A. 将体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO2的浓度为原来的2倍

B. CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2,△s<0

C. 将体积增大为原来的2倍,再次达到平衡时,气体密度不变

D. 保持容器体积不变,充入He,平衡向逆反应方向进行

14、已知:①KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

②检验Mn2+的存在:5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+

下列说法中错误的是

A. S2O82-离子中存在一个过氧键(—O—O—),则S2O82-离子中硫元素的化合价为+6

B. 反应②若有0.1mol还原剂被氧化,则转移电子0.5mol

C. K2S2O8与浓盐酸混合可得到黄绿色气体

D. 反应①配平后还原剂与还原产物之比为8:1

15、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加,其中一种为金属元素。Y元素在大气中存在两种常见单质,Z与X处于同一主族,q、r、s是由这些元素组成的二元化合物,m、n、p分别是元素Z、X、W的单质,p通常为黄绿色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是



A. 化合物Z2Y2与X2Y2中化学键完全相同

B. 最简单氢化物的沸点:Y>W

C. 36g物质q与过量的物质r反应则有2mol电子发生转移

D. 由Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性

16、常温下,向20ml0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的NaOH溶液,溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示,下列说法不正确的是



A. 从a到c,醋酸的电离始终受到促进

B. 从b→c的过程中,既存在着pH=7的点,也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10-7的点

C. b点:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D. a、d对应的纵坐标数值分别是:>10-12、>10-7

第II卷(非选择题 共52分)

二、(本题包括5小题,共52分)

17、(10分)有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。

(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是______和______。

(2)物质C中含有离子X。为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与A的溶液混合时,产生蓝色沉淀,向该沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体,则X为 (填序号)。

A. Br- B. SO42- C. CH3COO- D. HCO3-

(3)将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,写出Cu溶解的离子方程式 。

若要将Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物质的量是 。

(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为 。

18、(12分)为提高资源的利用率,可以将富锰渣(主要成分为Mn、SiO2、Al2O3、Fe)里面的锰再提炼以利用。下图为由富锰渣制备无水氯化锰的工艺流程,回答下列问题:



(1)“浸出”前将富锰渣粉碎成细颗粒,其目的是 。

(2)滤渣I的主要成分是 (填化学式)。

(3)加入MnO2氧化时,发生反应的离子方程式为 。

(4)结合下表数据(25℃),应调节pH的范围为 ,从下表中数据计算可得Al(OH)3的溶度积,该温度下Ksp[Al(OH)3]约为 。

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

沉淀开始溶解时的pH



Al3+

4.0

5.2

7.8



Mn2+

8.8

10.4

14



(5)已知MnCl2溶液呈弱酸性,操作X为 (填字母序号)。

A. 蒸发结晶 B. 降温结晶 C. 渗析 D. 盐析

(6)MnO2的生产方法之一是以惰性电极电解MnCl2和HCl混合溶液,阳极的电极反应是 。

19、(9分)四氯化锡用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂,实验室制备四氯化锡的反应、装置示意图和有关信息如下:



有关信息:

①将金属锡熔融,通入干燥氯气进行反应,生成四氯化锡。

②无水四氯化锡是无色易流动的液体,熔点-33℃,沸点114.1℃。

⑧暴露于空气中与空气中的水分反应生成白烟,有强烈的刺激性,遇水分解。

回答下列问题:

(1)仪器C的名称是 。

(2)制备无水四氯化锡各装置的连接顺序是( )→( )→( )→( )→( )(填装置序号)。

(3)装置V的作用是 。

(4)若无装置V存在,在装置Ⅲ中除生成SnCl4外,还存在的副产物化学式为 。

(5)若Ⅱ中用去锡粉5.95 g,反应后,Ⅲ中锥形瓶里收集到12.0 g SnCl4,则SnCl4的产率为 。

20、(9分)下面是改良西门子法生产多晶硅的工艺流程。



(1)用惰性电极电解饱和食盐水,写出常温下X与Z反应的化学方程式           。

(2)在合成SiHCl3的过程中,还会有生成副产物SiCl4。已知两物质的沸点分别为57.6℃和31.8℃,则提纯SiHCl3的方法是 。

(3)SiHCl3提纯后用H2还原:SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)。不同温度及不同时,反应物X的平衡转化率关系如图图20-1所示。



①X是 (填“H2”或“SiHCl3”)。

②上述反应的平衡常数K(1150℃) K(950℃)(填“>”、“<”或“=”)。

(4)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。用粗硅作原料,熔融盐电解法制取硅烷原理如图20-2所示,电解时阳极的电极反应式为 。

21、(12分)已知一个碳原子上连有两个羟基时,易发生下列转化:。请根据下图回答:



(1)A中所含官能团的名称为 。

(2)质谱仪分析发现B的最大质荷比为208;红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基;核磁共振氢谱中有五个吸收峰,其峰值比为2:2:2:3:3,其中苯环上的一氯代物只有两种。则B的结构简式为 。

(3)写出下列反应方程式:

① ;② 。

(4)符合下列条件的B的同分异构体共有 种。

①属于芳香族化合物

②含有三个取代基,其中只有一个羟基,另两个取代基相同且处于相同的位置

③能发生水解反应和银镜反应

(5)已知:。

请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5),设计合成路线(其他试剂任选)。

合成路线流程图示例:。



1~5 DAACC 6~10 BCBAC 11~16 ADC DBD

17、(1)K2CO3 Ba(OH)2(2分) (2)B(2分)

(3)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)0.4mol(2分)

(4)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2分)

18、(1)增大固液接触面积,加快溶解时的反应速率(1分)

(2)SiO2(1分) (3)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O(2分)

(4)5.2

(6)Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+(2分)

19、(1)蒸馏烧瓶(1分) (2)I→IV→II→III→V(2分)

(3)吸收未反应完全的氯气,防止空气中的水气进入装置E内,使SnCl4水解(2分)

(4)Sn(OH)4或SnO2(2分) (5)92.0%(2分)

20、(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分)(2)蒸馏(1分) (3)①SiHCl3(2分)②>(2分)

(4)Si+4H--4e-=SiH4↑(2分)

21、(1)酯基、溴原子(2分) (2) (2分)

(3)①(2分)

②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分)

(4)9(2分)

(5)(2分,只要合成路线合理正确可参照给分)

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