可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn55 Fe 56

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是

A．氯气作水杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂

C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

2．下列化学用语正确的是

A．中子数为18的硫原子：1816S B．次氯酸的结构式：H-O-Cl

C．H2O2的电子式：
D．聚乙烯的结构简式：

3．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和
代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是

A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应

C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-

B．10mol·L-1的浓氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-

C．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3-、HCO3-

D．c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

5．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是

A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

B．二氧化硅有良好的导电性，是制造光导纤维的主要材料

C．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用

D．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污

6．下列说法正确的是

A．浓度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3-化学性质相同

B．等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量相同

C．可以通过化学反应将淀粉转化为乙酸

D．同温下，等体积pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H+数目相同

7．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A．Ca(ClO)2(aq)
HClO(aq)
HCl(aq)

B．H2SiO3
SiO2
SiCl4

C．Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3

D．Fe2O3
Fe2(SO4)3(aq)
无水Fe2(SO4)3

8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：

2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O

B．用少量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3?H2O=HSO3-+NH4+

C．少量CO2通入苯酚钠溶液：

D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是

A．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)

B．元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强

C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键

D．Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低

10．以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，

原理如右图所示。下列说法不正确的是

A．b电极为负极，发生氧化反应

B．a电极发生的反应为N2+8H++6e﹣＝2NH4+

C．A溶液中所含溶质为NH4Cl

D．当反应消耗1molN2时，则消耗的H2为67.2L

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法正确的是

被提纯的物质

除杂试剂

分离方法



A

乙酸乙酯（乙醇）

乙酸

加热回流



B

乙烷（乙烯）

酸性KMnO4

洗气



C

乙醇（乙酸）

新制氧化钙

蒸馏



D

苯（溴）

碘化钾溶液

分液



12．下列有关说法正确的是

A．用惰性电极电解1L1mol?L-1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度

B．Hg(l)+H2SO4(aq)═HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＞0

C．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

D．25℃时，向0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

13．鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是

A．X、Y、Z互为同分异构体

B．X、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子

C．1mol X与NaOH溶液反应最多消耗3mol NaOH

D．Y、Z均能发生取代、加成、氧化、消去反应

14．H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)

B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)

C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)

D．pH=7的溶液中：c(Na+)＞2c(C2O42–)

15．一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是

A．该反应的正反应放热

B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

第Ⅱ卷（非选择题 共80分）

16．（12分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

物质

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3



质量分数/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1





以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为________________________________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为_____________mol。

（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124?形式存在于溶液中。“废渣2”中含有______________。

（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124?
R4V4O12+4OH?（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。

（5）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

17.?(15分)化合物D是一种药物雷洛昔芬的中间体。可以通过以下方法合成：?

(1)?化合物B中的含氧官能团为________和________(填官能团名称)。?

(2)?试剂X的分子式为C7H14NCl，则X的结构简式为____________，C→D的反应类型为____________。?

(3)?写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式________。?

Ⅰ.?氨基(—NH2)与苯环直接相连? Ⅱ.?能与FeCl3溶液发生显色反应

?Ⅲ.?分子中有4种不同化学环境的氢

(4)?已知：CH3CHO?+CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O

请写出以
、
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。

18．（12分）以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：

①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)

②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3。

③一定条件下反应：4KClO3＝3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。

（1）电解时，产生质量为2.13g NaClO3，同时得到H2的体积为L(标准状况)。

（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是。

（3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：

准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-(反应为：3 KClO4?+C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑?+ 3 KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。

① 已知： Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L,

则此时c(Cl－)＝mol/L。

② 计算KClO4样品的纯度（请写出计算过程。）

19．（14分）ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）

反应制得。无水草酸100℃可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2 。

（1）实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是，控制所需温度的方法是。

（2）电动搅拌棒的作用是。装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为。

（3）在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2 ，写出反应的离子方程式。

（4）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）往往残留少量ClO2和一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）。

① ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如右图所示

② 当pH≤2.0时，ClO2－也能被I－还原成Cl－

③ 2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI

根据上述信息，请补充完整测定饮用水中ClO2－含量的实验方案：

取一定体积的饮用水，加入NaOH溶液调节pH为7.0~8.0； ；再重复上述操作1~2次，计算得出结果。

（实验中需使用的试剂：淀粉溶液、标准Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸）

20．（15分）I．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

其中，反应①为：2HCl（g） + CuO（s）H2O（g）+CuCl2（g） △H1

反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为（反应热用△H1和△H2表示）。

II．氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中SO2，其主要步骤如下：配制ZnO悬浊液(含少量MgO、CaO)，在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO(s) + SO2(g)=ZnSO3(s)，试回答下列问题：

（1）生成的ZnSO3可热分解处理，其目的是：①生成的高浓度SO2可以用来制备硫酸；②_______________________；

（2）已知：纯ZnO的悬浮液pH约为6.8。用氧化锌吸收法脱去烟气中SO2的过程中，测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图1所示。已知被吸收的SO2为c(SO2)吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物质的量之比与pH的关系如图2所示。

图1 图2

①充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是__________________；

②结合图1与图2分析，cd段发生的主要反应是__________________；

③分析图1，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是______________________；

④为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施为___________?。?

A．增大悬浊液中ZnO的量?

B．适当提高单位时间内烟气的循环次数?

C．调节溶液的pH至6.0以下

（3）如用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

b极的电极反应式为_______________________________________。

21．（12分）重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，可以检验司机是否酒后驾驶。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=41Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

（1）铬原子核外有______个未成对电子。1mol1Cr(H2O)6]3+中含有δ键的数目是______。

（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_________。

（3）CH3CH2OH与H2O可以任意比互溶，是因为_________。

（4）C、O位于周期表中第二周期，请比较两者第一电离大小：C_____O(填“＞”或“＜”)

（5）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。该晶体的化学式为__________。

参考答案

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.B 2.B 3.A 4.D 5.B 6.C 7.B 8.B 9. C 10.D

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.C 12. BD 13.C 14.BD 15.AD

16.（12分）每空2分

（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；SiO2；（2）0.5；（3）Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）碱；（5）2NH4VO3
V2O5＋H2O＋2NH3↑。

17.（15分）除第（4）题5分外，其余每空2分

（1）醚键、酯基（2）
取代反应

（3）
或

（4）

18.（12分）

(1)1.344（2分）

（2）低温时，KClO3溶解度小，从溶液中结晶析出（2分，其它合理也可以得分）

（3）①1.8×10-6（2分）

②n(AgNO3)＝0.2000 mol·L－1 ×0.021L＝0.0042 mol （1分）

n(KCl)总＝n(AgNO3)＝0.0042 mol

n(KClO4)+ n(KCl)＝0.0042 mol （1分）

n(KClO4) ×138.5 g·mol－1+ n(KCl) ×74.5 g·mol－1＝0.56890g（1分）

n(KClO4)＝0.0040 mol（1分）

m(KClO4)＝0.004 mol×138.5 g·mol－1＝0.554g（1分）

0.554g÷0.56890g×100%＝97.38%（1分）

19.（14分）除第（4）题4分外，其余每空2分

（1）温度过低，化学反应速率较慢，温度过高草酸升华或分解； 水浴加热

（2）将反应物充分混合（或充分反应、或使反应物受热均匀）

2NaClO3?+ H2C2O4?
?Na2CO3?+ CO2↑+ 2ClO2↑+ H2O；

（3） 2ClO2 + 2OH－＝ClO3－+ ClO2－+ H2O

（4）加入足量KI溶液，加2滴淀粉溶液；用标准Na2S2O3溶液滴定至终点（或蓝色褪去），记录消耗标准Na2S2O3溶液的体积；加入稀硫酸调节溶液的pH≤2.0；继续用标准Na2S2O3溶液滴定至终点，记录消耗标准Na2S2O3溶液的体积。

20．（15分）I． 2HCl（g） + 1/2O2（g）
H2O（g）+Cl2（g） △H=△H1+△H2 3分

II．（每空2分）（1）ZnSO3受热分解生成ZnO可以循环利用

（2）①HSO3- ②ZnSO3+SO2+H2O=Zn(HSO3)2 ③ZnO悬浊液含有的少量MgO、CaO在水中溶解度较ZnO大，ab段MgO、CaO吸收SO2； ④AB

（4）SO32- -2e-+H2O=SO42-+2H+

21．每空2分

（1）6 18×6.02×1023 （2）sp2 sp3 （3）CH3CH2OH与H2O都是极性分子、CH3CH2OH与H2O之间可以形成氢键（4）＜（5）CaCrO3

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