湛江一中等“四校”2016—2017学年度高三第一次联考化学试题

考试时间：90分钟 总分：100分

注意事项：

1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班别、姓名、座号等个人信息填写在答题卡相应位置上。

2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。

3、回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卷对应位置上。写在本试卷和草稿纸上无效。

4、考试结束后，考生将答题卡上交。

5、本试卷共10页，如有缺页、漏页、字迹不清等情况，考生须及时报告监考老师。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27

C1 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 I 127

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）

选项

现象或事实

解释



A

Al(OH)3用作塑料的阻燃剂

Al(OH)3受热熔化放出大量热量



B

用氢氟酸蚀刻玻璃

SiO2是碱性氧化物，能溶于酸



C

过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源

过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳



D

用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂

高锰酸钾能氧化水果释放的催熟剂乙烯



2．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

A．46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA

B．标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸

C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

D．足量铜与18mol·L－1 1L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA

3．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）

A、 Cu2+ Fe2+ NO3- Cl - B、 K+ Mg2+ HCO3- SO42-

C、S2－ Na+ K+ 、Cl - D、 Ba2+ Na+ I- NO3-

4．葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，结构简式：

下列有关乳酸的说法不正确的是（ ）

A．乳酸能发生催化氧化、取代反应

B．乳酸和葡萄糖所含官能团相同

C．乳酸能和碳酸氢钠、钠反应放出气体

D．乳酸和 互为同分异构体

5．下列离子方程式中正确的是（ ）

A. FeO溶于稀硝酸中：FeO ＋ 2H+ = Fe2+ ＋ H2O

B. 过量CO2通入NaOH溶液中：ＯH- ＋ CO2 = HCO3-

C. 金属钠溶于水中：Na ＋ H2O = Na+ ＋ OH- ＋ H2↑

D. 过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+ ＋ 3OH- = Al(OH)3↓

6．下列图示实验能达到实验目的的是（ ）

7．Zn还原SiCl4的反应如下：

SiCl4(g) + 2Zn(l) = Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH1

SiCl4(g) + 2Zn(g) = Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2

下列说法正确的是(　　)

A．Zn(l)=Zn(g) ΔH =1/2（ΔH1-ΔH2 ）

B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能

C．增加Zn(g)的量，ΔH2变大

D．以Zn片、铜片、稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有大量气泡产生。

8．下列实验能达到目的的是（ ）

A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

B．用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体

C．用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3

D．将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯

9．下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)
CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

10．Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA









Q



X



Y





A．非金属性：W > Z

B．原子半径：X >Y > Z

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X > Y

D．氢化物稳定性：Q > W

11. 某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述正确的是(　　)

A.若a和b为石墨,通电后a极上反应为2Cl- + 2e-Cl2↑

B.若a和b为石墨,通电后b极上发生氧化反应

C.若a为铜,b为铁,通电后a极质量增加

D.若a为铜,b为铁,通电后Cu2+向铁电极移动

12.下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确的是(　　)

A.乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2

B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解

C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有碳碳双键

13.下列叙述正确的是(　　)

A.浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中,质量都会减小、浓度都会降低

B.氯水和活性炭都可使红墨水褪色,其原理相同

C.浓硝酸见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D.浓H2SO4有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应

14．对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是

A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13

B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小

C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)

D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：

c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

第Ⅱ卷

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题～第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。第20题～第22题为选考题，考生根据要求做答。

(一)必考题(5题，共48分)

15．(10分)铜的氯化物是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。

实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。

按要求回答下列问题：

（1）在进行操作①之前，要确认溶液中杂质已经完全沉淀，检验的具体操作和现象是 。

（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，

其理由是 ；

（3）溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)__________。

a．NaHCO3 b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH)2CO3

（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→ 、　　→　　、　　→ f 、 g→　　　。

②为了防止生成氧化铜，实验时在大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是 。

③实验过程中，饱和食盐水中出现少许浑浊的现象，请用化学相关原理和知识解释原因：

。

16．（10分）碱式氯化铝[ Al2(OH)nCl6-n ] 是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物）经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果。其制备流程如下：

（1）原料需要粉碎，其目的是 ；滤渣I的主要成分是 ；

（2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，检验溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入 溶液进行检验（填试剂化学式）。

（3）步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是 ；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1~100 nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是 ；若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，用离子方程式解释其原因为 ；

（4）某温度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al(OH)3胶体时，

吸收热量Q kJ ，该水解过程的热化学反应方程为 。

17．（10分）“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属Fe和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO。

（1）Ca的原子结构示意图为 。其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg(OH)2 (填“强”或“弱”)。

（2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，写出D的电子式 。

（3）配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：

（4）将“金属钙线”溶于稀盐酸后,再滴加双氧水发生的离子方程式是 。

（5）取3.2 g“金属钙线”试样，与水充分反应生成448 mL H2(标准状况)，在所得溶液中通入适量CO2，最多能得到CaCO3 g（取两位有效数字）。

18．（10分）铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．

（1）草酸钴（CoC?O?）是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：

（2）现将含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3++SCN- Fe（SCN）2+（忽略其它过程）。平衡浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图1所示：则该反应△H 0（填“>”或“<”），温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平衡时c[Fe(SCN)2+]=0.45mol /L，求达到平衡时的平均反应速率

v(SCN-)＝ mol·L－1·S－1 ，该温度下的Fe3+的平衡转化率为 ，该温度下反应的平衡常数为 。

（3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）2开始沉淀时，溶液中 的值等

于 ．（取两位有效数字）

（已知Ksp[Co（OH）2]=6.0×10﹣15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10﹣15）

（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示,

则阳极的电极反应式为 。

19．（8分）“8?12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是　　　　　　．

A．水 B．干冰 C．细沙 D．泡沫灭火器

（2）白磷有毒能和氯酸（HClO3溶液发生反应生成一种常见的强酸和一种三元酸，

氧化剂是 ，氧化产物是 ，1mol P4参加反应转移 mol电子。

（3） 钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。

① 钠比锂活泼，用原子结构解释原因 。

②钠电池“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间

由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。写出该电池的正极反应： 。

(二) 选考题：共10分。请考生从下面给出的3道化学题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卷上把所选题目的题号方框涂黑，注意所选做的题目必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

20．硝酸铵广泛应用与工农生产中，其生产流程图如下，回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是 ，在反应中的氧化产物是 。（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是 。在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 。

（3）科学家以氨(NH3)为燃料开发新型的燃料电池。电池中填充可传导O2—离子的 MnO3固体电解质，电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。负极的电极反应式为 。

（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量约占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的 %。（取两位有效数字）（5）硝酸铵是一种常用的氮肥，在使用该化肥时避免与碱性肥料一起使用，理由是 。

21．氮族元素化合物在医药、纳米材料制备中应用广泛。

（1）P元素的基态电子电子排布式为

（2）白磷的分子式为P4，其结构如下图所示，科学家目前合成了 N4分子， N 原子的杂化轨道类型是 ，N—N—N 键的键角为 ；

（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 。…

（4）HNO3、HNO2是氮元素形成的含氧酸，酸性较强的是 ，酸根中没有孤对电子的是 ，NO2—价电子构型是 。

（5）立方氮化硼晶体的结构如下图所示：N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是 ；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为 g·cm－3 (用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。

22．偏四氯乙烷是一种常见化工原料，以偏四氯乙烷和烯烃（C5H10）为原料合成某种六元环酯（C7H10O4）的合成路线如下：

已知：一个碳原子上连接2个—OH不稳定，容易脱水变成

（1）化合物II中能与能与金属钠反应的官能团名称为 。

（2）化合物IV合成化合物V的反应类型为 ，化合物V合成化合物VI反应类型为 。

（3）写出由化合物VI合成化合物VII的反应方程式 。

（4）有机物R是化合物IV的同分异构体，R能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱中有4组峰，有机物R的结构简式为 ，该六元环酯（C7H10O4）的结构简式为 。

（5）参照上合成路线，设计以有机物( )和乙二醇为原料合成聚乙二酸乙二醇酯的合成路线。

“四校”2016—2017学年度高三第一次联考化学参考答案

一、选择题：(14×3分=42分)

1~5：D A D B B 6~10：A A C B D 11~14：D B C D

二、非选择题：(58分)

(一)必考题(48分)

15题（除特别说明，每空2分，共10分）

（1）充分搅拌，静置；取少许上层清液于试管中再滴加KSCN溶液，若无变化即杂质被完全除掉。（2分，只答试剂和现象得1分，加其他试剂合理也得分，如苯酚）

（2）抑制氯化铜、氯化铁水解； （1分，答“抑制水解”也给分）

（3）cd （2分，多选错选得0分，只选一个选项正确得1分）

（4）①ｄｅｈ iｂ；　（1分，有错得0分）

②先通入氯气赶走装置中的空气，当试管中充满了黄绿色气体后再加热

（2分，只答“赶走装置中的空气（或氧气）”得1分）

③ Na+（aq）+ Cl—（aq） NaCl（s），饱和食盐水吸收HCl气体，使溶液中C(Cl—)增大，平衡向沉淀方向移动。

（2分，只答“生成沉淀”得0分，其它描述合理也得分）

16题

（1）增大反应物接触面积，加快溶解速率，提高Al3+的浸出率；（2分，只答“加快溶解速率”或只答“提高Al3+的浸出率”得1分）

SiO2 （或：二氧化硅） （1分） ；

（2）K3[Fe(CN)6] （1分，答“KMnO4或NaOH”得0分）；

（3）除Fe3+ （1分） ； 观察是否有丁达尔效应 （1分）

Al3+ + 4OH－＝AlO2- + 2H2O

（2分，写化学方程式得0分，离子方程式只有系数配错得1分，化学式写错得0分）；

（4）AlCl3(aq) + 3H2O(l) == Al(OH)3(胶体) + 3HCl(aq) ΔH ＝+400Q kJ∕mol.

（2分，ΔH计算正确且符号对得1分，方程式和状态都对但ΔH计算错误得1分）

17题（除特别说明，每空1分，共10分）

（1）Ca ； 强（1分，答其他字或符号不得分）

（2） （2分）

（3）2,5,3,1,5Fe （2分，最后一个产物化学式答对得1分，系数配平得1分）

（4） 2Fe2++ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

（2分，写化学方程式得0分，离子方程式只有系数配错得1分，化学式写错得0分）；

（5）2.2g （2分）

18题（除特别说明，每空1分，共10分）

答案：（1）C?O?2— + Co2+ = CoC?O?↓；

（2分，写化学方程式得0分，离子方程式只有系数配错得1分，化学式写错得0分，漏沉淀符号不扣分）

（2）< 0.09 90% 180 L·mol －1（不写单位不扣分） ；

（3）3.0（2分，答“3”或“3.00”得1分）

（4）Fe+8OH﹣﹣6e﹣=FeO42﹣+4H2O

（2分，离子方程式只有系数配错得1分，化学式写错得0分）

19题（除特别说明，每空1分，共8分）

（1）C (2) HClO3或氯酸； H3PO4或磷酸 20

（3）① 最外层电子数相同，随着核电荷数增加，原子半径逐渐增大，金属性增强。（2分）

② NiCl2 + 2e－＝ Ni +2Cl—（2分，离子方程式只有系数配错得1分，化学式写错得0分）

(二)选考题：(10分),

20．

（1）氧化炉 NO 每空1分，共2分

（2）铁触媒； 利用余热，节约能源； 可使NO全部转化成HNO3

每空1分，共3分

（3）2NH3+3O2— - 6e－= N2+ 3H2O

（2分，离子方程式只有系数配错得1分，化学式写错得0分）

（4）53% 2分（5）NH4+水解呈酸性，与碱混合促进其水解 1分

21．除标注外，每空1分

(1)1s22s22p63s23p3

(2) sp3 60°

(3) N>P>As

(4) HNO3 NO3— 平面三角型

(5) 氮化硼 5.8×1032/NA·a3（2分）

22．

(1) 羟基 每空1分

(2) 加成反应 取代反应 （每空1分，只写“加成” “取代”均可给分）

(3)

（2分，化学方程式只有系数配错得1分，化学式错得0分，只漏写“2H2O”其它对得1分，只漏写反应条件其它对得1分）

(4) 每空1分

(5)

每步1分，三步3分

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