可能用到的相对原子质量: H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56

Ni 59 Ba 137

第I卷（选择题，共42分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 2016年入夏以来，我国多地出现暴雨等灾害天气，抢险救灾需要大量物资，下列相关说法正确的是（ ）

A．救灾用的葡萄糖溶液能产生丁达尔效应

B. 福尔马林可用于洪水后环境消毒和鱼肉等食益的防腐保鲜

C. 医用洒精可用于灾后饮用水消毒

D. 淀粉、油指、蛋白质可为灾民提供营养

2．下列有关物质的分类正确的是（ ）

A. 烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱 B. 稀豆浆、FeCl3溶液、牛奶均属于胶体

C. HCl、BaSO4、NH3·H2O均属于电解质 D. MgO、CuO、Na2O2均属于碱性氧化物

3. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）

A. 用湿润的KI-淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2(g)

B. 用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醛和丙醛

C．将CH4与CH2=CH2混合气体依次通过酸性KMnO4溶液、浓硫酸可得到纯净的CH4

D. 用托盘天平、量筒、烧杯、玻璃捧配制10％的NaCl溶液

4. 下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是（ ）

A．冰和水之间的相互转化是化学变化 B. 溶于水能导电的化合物一定是电解质

C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应

5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A．含大量OH-的溶液：Ba2+、K+、NO3-、AlO2-

B. 加人Na2O2粉末的溶液：Na＋、Cl-、SO32-、OH-

C. c(KNO3)=1.0mol/L的溶液：H＋、I-、Cl-、Ca2+

D. 滴入紫色石蕊试液呈蓝色的溶液：Fe3+、Ba2+、HCO3-、Br-

6．用NA表示阿伏加德罗常效的数值，下列说法正确的是（ ）

A. 20gD2O中含有的中子数为10NA

B. 0.1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA

C. 常温下，pH=13 的NaOH溶液中含有的OH-数为0.1NA

D．标准状况下，11.2LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NA

7．下列叙述正确的是（ ）

A．操作I导致配制溶液的物质的量浓度偏小

B. 用装置II干燥氨气

C. 实验Ⅲ可观察铁钉的吸氧腐蚀

D. 实验Ⅳ记录的读数为12.20mL

8. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A．将钢片插入稀硝酸中：Cu＋4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H＋+SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

D.向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

9．下列关于仪器使用的说法不正确的是（ ）

A. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥

B. 在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器

C. 在测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内璧或底部

D. 分液漏斗使用前需要检漏，确认不漏水后方可使用

10．下列除杂方案错误的是（ ）

选项

被提纯的物质

杂质

除杂试剂

除杂方法



A

CO2(g)

SO2(g)

饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4

洗气



B

NH4Cl(aq)

FeCl3(aq)

NaOH溶液

过滤



C

CH4(g)

CO2(g)

NaOH溶液、浓H2SO4

洗气



D

FeCl2(aq)

CuCl2(aq)

铁粉

过滤



11．美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的（如下图所示），下列有关说法正确的是（??? ）

A.设计该循环是为了制取能源气体O2

B.整个循环过程中产生1mol O2的同时产生1molH2

C.图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行

D.图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

12．用NaBH4与FeCl3反应可制取纳米铁：2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2。下列说法正确的是（ ）

A. 该反应中氧化剂只有FeCl3

B. NaBH4的电子式为

C. NaBH4与稀硫酸不发生反应

D. 该反应中每生成1molFe，转移的电子数为3mol

13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）

14．工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下：

下列说法错误的是（ ）

A.试剂X选用稀硝酸最合适

B.滤渣Y的主要成分为Fe2O3

C.反应I 中发生的反应之一为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

D.减压蒸发结晶不能改为常压蒸发结晶

第II卷（非选择题，共58分）

二、非选择题（本题包括6小题，共58分）

15.（9分）硫的多种化合物在工业中有重要的应用。

（1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。

①Na2S2O4中S元素的化合价为__________。

②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2时，产物为_______（填化学式）。

③ 将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2。该反应的化学方程式为_________________。

（2）铬会造成环境污染。某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O3）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元索沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52 mg/L，达到排放标准。

①Na2S2O3参加反应的离子方程式为_______________。

②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为_______________mol/L。

16.（9分）研究NO2等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。

（1）仪器M的名称是__________。

(2）干燥管B中盛放的干燥剂是＿

（3）E中发生反应的化学方程式为_________。（填“无水氯化钙” 或“碱石灰”）

（4）若用上述装置收集NO气体，采用的收集装置是______（城“F”“G” )。

（5）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，减少污染．同时变废为宝，其原理如图所示。

①NO2与NH4HSO3反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______

②某废气中SO2的体积分数为1.5% ，某工厂用该方法处理22.4m3时该废气，生成N2体积为_______。(气体体积均在标准状况下测定)

17.（9分）某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如图所示。

（1）通过上述实验过程，一定不存在的离子是_____。

（2）反应①中生成A的离子方程式为_______。

（3）若测得X溶液中c(H+)=5mol/L，则X溶液中______（填“含”或“不含”）Fe3+，c(Fe3+)=_____ mol/L（若填不含，则不需计算）,X溶液中c(Cl-)=____mol/L。

18.（8分）水合肼（N2H4·H2O）又称水合联氨，其纯净物为无色透明的油状液体，具有强碱性和吸湿性。将水合肼通入CuO胶体中，可发生如图所示的转化。

（1）图示的转化中，②属于____（填“非氧化还原反应”或“氧化还原反应”）。

（2）转化①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4: l ，则X的化学式为_____。

（3）转化②中，反应一段时间后，溶液中n(OH-)_______ （填“增大”“ 减小” 或“不变”）。（4）若①中参加反应的CuO物质的量为0.4mol，按图示转化过程进行后，④中生成的CuO物质的量也等于0.4mol，则③中参加反应的O2的物质的量与④中今加反应的NaClO的物质的量之比为______。

l9. (12分）二氧化氯（ClO2）是高效安全的饮用水消毒剂,得到越来越广泛的应用。回答下列问题：

（1）实验室合成ClO2常用盐酸或双氧水还原氯酸钠（NaClO3）。①盐酸和NaClO3反应时有ClO2和Cl2生成，反应的离子方程式为______，当反应中转移0 .2 mol 电子时，参加反应的还耳别的物质的量为_______。

②使用双氧水作还原剂的优点是_______。

（2）ClO2可用于合成亚氯酸钠（NaClO2）。将ClO2通入NaOH溶液中，并加入适量双氧水，在稳定装置中充分反应可制得NaClO2成品。 已知：当pH≤2.0时，NaClO2能被I-完全还原成Cl-；溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6。欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：

①步骤2发生反应的离子方程式为________，加入指示剂的名称是______。

②若上述滴定操作中平均消耗VmL Na2S2O3标准溶液，则成品中NaClO2的质量分数为______(用含w、c、V的代数式表示)。

（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含相同量CN-的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_____倍。

20.（l1分）碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。以含镍(Ni2+)废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液时，证明Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是____。过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、_________。

（2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方理式____________。

（3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n)Fe2O4。在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是__________。

（4）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式：__________。

（5）若加热不充分，则制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH·y Ni(OH)2。现称取9.21g样品溶于稀硫酸中，冷却后转入容量瓶并配制成500mL溶液。取出25.00mL,用0.100mol/LKMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液10.00mL，则x:y=_______.[已知反应(未配平)：Ni2++MnO4-+H+→Ni2++Mn2++H2O]

1～10 DCDCA ACCBB 11～14 DBAA

15.（1）①+3（2分）；②NaHSO3（2分）；③HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O（2分）；

（2）①3S2O32-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O（2分）；②1×10-5（2分）。

16.（1）分液漏斗（1分）；（2）无水氯化钙（1分）；（3）2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（2分）；（4）G（1分）；(5) ①1:2（2分）；②84L（2分）.

17.（1）CO32-、SO32-、NO3-（2分）；

（2）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（2分）；

（3）含（1分）；1（2分）；14.5（2分）。

18.（1）非氧化还原反应（2分）；

（2）N2（2分）；

（3）增大（2分）；

（4）1:8（2分）。

19.（1）①2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；（2分）；0.2mol（1分）；

②使用双氧水作还原剂时氧化产物为氧气，对环境无污染（2分）；

（2）①ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O（2分）；淀粉溶液（1分）；

②
（2分）；

(3)2.5（2分）。

20.（1）静置，取上层清液于试管中，继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成（2分）；

漏斗、玻璃棒（2分）；

（2）NiCO3+2H+=Ni2++H2O+CO2↑（1分）；

（3）Co2+（2分）；

（4）4Ni(OH)2+O2
4NiOOH+2H2O（2分）；

（5）9:1（2分）。

通达教学资源网 http://www.nyq.cn/