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枣庄三中2016～2017学年度高三年级第一学期学情调查

化学试题 2016.10

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第II卷5至8页。满分100分。考试用时90分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸规定的位置。考试结束后，将答题纸交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108

第I卷（选择题 共50分）

选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项正确）

1．下列说法中正确的是(　　)

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应放热，ΔH<0

D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

2．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法正确的是(　　)

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

3．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　)

A．NaHSO4(固体) B．Na2SO4溶液 C．CuSO4(固体) D．NaCl(固体)

4．下列有关电化学装置完全正确的是(　　),

A

B

C

D













铜的精炼

铁上镀银

防止Fe被腐蚀

构成铜锌原电池



5．一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g)△H=-373.2KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )

A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2 D．增大压强同时充入NO

6．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0 T1温度下的部分实验数据为：

t/s

0

500

1 000

1 500



c(N2O5)/mol/ L

5.00

3.52

2.50

2.50



下列说法不正确的是(　　)

A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)

B．T1温度下的平衡常数为K1＝125,1 000 s时转化率为50%

C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1

D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3

7．如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是(　　)

A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋

B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为： 2Cl－－2e－===Cl2↑

D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒

8．图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是(　　)

A．滤纸上c点附近会变红色

B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

C．Z中溶液的pH先减小，后增大

D．溶液中的SO向Cu电极定向移动

9．2016年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是(　　)

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi

C．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移

D．放电时，a极锂的化合价发生变化

10．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

压强/MPa

体积分数/%

温度/℃

1.0

2.0

3.0



810

54.0

a

b



915

c

75.0

d



1000

e

f

83.0



 b＜f　 ② 915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为60%

③该反应的ΔS＞0　 ④ K(1 000 ℃)

上述①～④中正确的有(　　)

A．4个　　　　　　B．3个C．2个　 D．1个

选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1-2个选项符合题意。若有两个选项的，只有一个且正确的得1分。多选、错选均不得分）

11．瓦斯分析仪(如图甲)工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述中正确的是(　　)

A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B．电极b是正极，O2－由电极a流向电极b

C．电极a的反应式为CH4＋4O2－―8e－===CO2＋2H2O

D．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，转移4 mol电子

12．如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图，装置(Ⅱ)为电解池的示意图；装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na＋通过。电池充、放电的化学方程式为：

2Na2S2＋NaBr3
Na2S4＋3NaBr。当闭合K时，X极附近溶液先变红色。下列说法正确的是(　　)

A. 装置(Ⅰ)中Na＋从左到右通过离子交换膜

B. A电极的电极反应式为NaBr3＋2Na＋＋2e－===3NaBr

C. X电极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

D. 每有0.1 mol Na＋通过离子交换膜，X电极上就析出标准状况下的气体1.12 L

13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH

下列叙述不正确的是(　　 )

A．放电时K＋向正极方向移动

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 — 3e—＋5OH— == FeO＋4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有2 mol K2 FeO4被还原

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

14．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图 所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是(　　)

A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极反应为2 H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成

15．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是(　　)

A．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应

B．该电池放电时NO3－向石墨Ⅱ电极迁移

C．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2 +2e－NO+ 2NO3－

D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1

16．次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，工业可用下图所示装置电解NaH2PO2制H3PO2。（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）下列说法正确的是( )

A．阳极室有H2生成

B．阴极室溶液pH减小

C．阳极室可能有H3PO4生成

D．原料室溶液pH保持不变

17．在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：

Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，
H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99．9％的高纯镍。对该反应的说法正确的是( )

A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

B．缩小容器容积，平衡右移，
H减小

C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

D．当4v[Ni(CO)4]=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

18．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是(　　)

A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1

C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变

19．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B2(g)===2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是(　　)

A．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小 为：c>b>a

B．若T2>T1，则正反应一定是放热反应

C．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c

D．若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd

20．同时向五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，分别加入等量的原料气(SO2和O2)，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。经过相同的反应时间后，分别测定五个容器中SO2的转化率(α)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，不可能与实验结果相符的是(　　)

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化学试题 2016.10

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

21．(14分) (1)铁在潮湿的空气中容易发生电化腐蚀最后生成铁锈(Fe2O3.xH2O)，则发生腐蚀时正极上发生反应的电极反应式为 。

(2)下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀 。

(3)在实际生产中，可在铁件的表面上镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下左图：

电镀时，镀件与电源的 极连接，A电极对应的金属是 （写元素名称），

B电极的电极反应式是 。

右图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池反应为2Na + xS = Na2Sx。该电池正极的电极反应式为 。

用该电池作电源进行上述铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为 g。

22. (12分)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液。

请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是 。

（2）石墨电极(C)的电极反应式为______________________________。

（3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为_______ L。

（4）铜丝a处在开始一段时间的现象为__________________________________________.

（5）丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。

a．电能全部转化为化学能

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．溶液中Cu2＋向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（6）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为____________________________。

23．(14分)“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

（1）一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：

CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H =﹣49.0 kJ/mol。相关数据如下：

容器

甲

乙



反应物投入量

1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)

1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)



平衡时c(CH3OH)

c1

c2



平衡时能量变化

放出29.4 kJ

吸收a kJ



请回答：c1 c2（填“>”、“<”或“=”）；a = 。

②若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 mol/(L·s)。

（2）压强为p1时 ，向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，发生反应：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图所示。请回答：

①该反应属于 （填“吸”或“放”）热反应；p1 p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②100℃时，该反应的平衡常数K= （用含b的代数式表示）。

（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是 （选填字母）。

a b c d

24.(10分)苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一。在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得。总反应原理如下：

回答下列问题：

（1）乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：

H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)? △H2=＋41.2kJ·mol－1

由乙苯制取苯乙烯反应的△H= 。

（2）在温度为T1时，该反应的平衡常数K=0.5mol/L。在2L的密闭容器中加入乙苯与CO2，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol。

①该时刻化学反应 （填“是”或“不是”）处于平衡状态；

②下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是 （填正确答案编号）；

a.正、逆反应速率的比值恒定 b.c(CO2)=c(CO)

c.混合气体的密度不变 d.CO2的体积分数保持不变

③若将反应改为恒容绝热条件下进行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度 　　　 （填正确答案编号）

a.大于0.5mol/L b.小于0.5mol/L

c.等于0.5mol/L d.不确定

（3）在温度为T2时的恒容容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为2.0mol/L和3.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P0，乙苯的转化率为 （均用含P0、P的表达式表示）。

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化学参考答案

1-5 BBBCB 6-10 CBADB

11-15 C AD C BD D 16-20 C C C AD D

21(14分，每空2分)

9.2 （2分）

22.（每空2分，共12分）

（1）CH4－8e－＋10OH－===CO
＋7H2O

（2）2Cl－－2e－===Cl2↑

（3）4.48

（4）溶液变红，有气泡冒出

（5）bd

（6）4H＋＋O2＋4e－===2H2O

23.（14分,每空2分）

（1）①＝ 19.6 ②0.03（2）①放 < ②
（3）c d（答对一个1分，有错0分）

24.（10分,每空2分）

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