宁夏育才中学2016～2017学年第一学期高三年级第二次月考

化学试卷

注意：1本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，答卷时间100分钟。

2 请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案均填写在答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量H：1 O：16 S:32 C:12 Na：23

I：127 Cl:35.5 Cu:64

第Ⅰ卷 选择题（共40分）

一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

1、下列说法正确的是 ( )

A．高纯度的二氧化硅可用于制造计算机芯片和太阳能电池

B．胶体和溶液可以通过滤纸进行分离

C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2

2、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )

化学性质

实际应用



A.

Al2(SO4)3和小苏打反应

泡沫灭火器灭火



B.

铁比铜金属性强

FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板



C.

次氯酸盐具有氧化性

漂白粉漂白织物



D.

HF与SiO2反应

氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记



3、下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )

4、实验室备有质量分数为98%密度为1.84g·cm﹣3的硫酸．据此下列说法正确的是( )

A．该硫酸的物质的量浓度为16.4 mol?L﹣1

B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46 mol

C．某同学用该硫酸配制稀硫酸时,未洗涤烧杯和玻璃棒,会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低

D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol?L﹣1

5、下列溶液中通入大量的CO2气体一定会产生浑浊现象的是( )

①氯化钙溶液 ②澄清的石灰水 ③碳酸钠溶液

④偏铝酸钠溶液 ⑤硅酸钠溶液 ⑥次氯酸钙溶液

A．①②④⑤⑥ B．④⑤

C．②③④⑤⑥ D．③④⑤

6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu + Fe3＋=Cu2+ + Fe2+

B．碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+

C．硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

D．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O

7、将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L--1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是( )

8、某厂用Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。下列处理方法更合理、更安全的是( )

A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应

B．向反应釜通入Cl2，Na在Cl2 中燃烧生成NaCl

C．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠

D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量

9、下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是( )

A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯

B．Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入适量的HCl除去

C．用CCl4可以从碘水中萃取碘

D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的硫酸除去

10、下列实验操作能够达到实验目的的是( )

A．实验室采用图①所示装置收集SO2

B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱

C．实验室四氯化碳中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去四氯化碳中的溴

D．称取0.40 g NaOH，直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10 mol/L NaOH溶液

11、下列化学实验事实及解释都正确的是( )

A.向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质

B.某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有CO32-

C.某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO42-

D.取少量久置的Na2SO3样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，然后加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明Na2SO3样品已部分变质

12、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．2.4g镁在足量的O2 、CO2、 N2混合气体中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl﹣和ClO﹣两种粒子数之和为NA

C．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

D．标准状况下，20gD2O分子中所含中子数为10NA

13、某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是 (　　)

A．SO、NO

B．CO、NO

C．NO

D．CO、NO、Na＋

14、下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( )

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液

B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．250mL 1mol/L AlCl3溶液

D．300mL 5mol/L KClO3溶液

15、某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中C(ClO－) 随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是( )

A.该反应的还原剂是NH4＋

B.消耗1mol氧化剂，转移2mol电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3

D.反应后溶液酸性明显增强

16、下列几组标签被腐蚀的试剂①Al2(SO4)3溶液 KOH溶液②NaAlO2溶液 H2SO4溶液③NaHCO3溶液 HCl溶液④AgNO3 氨水⑤CuSO4溶液 NaOH溶液 ⑥CCl4 NaCl溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是( )

A. ①②③④

B. ①②④⑤⑥

C. ①②③④⑤

D. 全部

17、将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )

操作

现象



A

加入NaOH溶液

有红褐色沉淀



B

加入Ba(NO3)2溶液

有白色沉淀



C

加入酸性KMnO4溶液

紫色褪去



D

加入K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液

有蓝色沉淀



18、下列说法正确的是( )

A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同

B．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等

途径a：
；途径b：

C．1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子NA，生成物中离子总数为1.5NA

D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

19、已知溶液中可发生反应：2FeBr2+ Br2= 2FeBr3，现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2（标准状况），充分反应后测得溶液中Cl?和Br? 的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )

A．2mol·L-1

B．1mol·L-1

C．0.4mol·L-1

D．0.2mol·L-1

20、某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：

下列说法不正确的是( )

A．固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3

B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlO2－

C．从溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制好条件防止产物分解

D．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O

第二卷 非选择题（共60分）

21、(16分)为探究足量锌与浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验．

取足量锌与浓H2SO4充分反应，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．（1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是：______（填分子式）．产生这种结果的主要原因是：______ （用化学方程式和必要的文字加以说明）（2）为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了图1装置，对所制了的气体进行探究．

①装置C中加入的试剂是：______；装置D中加入的试剂是：______．②装置F中加入的试剂是：______；U型管G的作用为：______．③有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为：______．

④证明反应生成SO2和H2的实验现象是_____________。

22、（14分）I、（8分 ）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2(SO4)3

分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

___________+___________→___________+___________+___________+H2O

反应物中发生氧化反应的物质是__________，被还原的元素是___________。

反应中1mol氧化剂__________（填“得到”或“失去”）_________mol电子。

II（6分）、图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中的NaCl的质量分数。

①如何检验氯化钡溶液已过量____________________________________________

______________________________________________________________________；

检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是__________；样品中NaCl的质量分数的数学表达式为_____________________。

23、（15分）某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准

GB5461



产品等级

一级



配 料

食盐、碘酸钾、抗结剂



碘含量(以I计）

20~50mg/kg



分装时期





分装企业





（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O

（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。

②某学生设计回收四氯化碳的操作为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体

d. 将分液漏斗充分振荡后静置

其中分液漏斗使用前须进行的操作是 ，上述操作正确的顺序是： （填序号）

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。

②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。

24、（15分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

Ⅴ．.再经过一系列操作，分离得到产品。

(1) 步骤Ⅰ中过滤所得滤渣主要成分为：______________________，

H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为：_______________________________________________。

(2) 步骤Ⅱ中加入KMnO4时发生反应的离子方程式为：

。

(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3



开始沉淀时

3.4

6.3

1.5



完全沉淀时

4.7

8.3

2.8



注：金属离子的起始浓度均为0.1 mol·L－1

①根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：_____________________________________________，

②当Al3+开始沉淀时，Fe3+的浓度约为：_______________________。

(4)已知：一定条件下，MnO可与Mn2＋反应生成MnO2。

①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是：

____ 。

②步骤Ⅳ中加入MnSO4的目的是： 。

(5) 步骤Ⅴ中“一系列操作”是________________________、________________________。

高三月考化学参考答案

选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

B

C

C

B

B

C

D

C

B



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

D

D

C

A

C

B

D

C

A

D





21、(16分)(每空2分)

(1)H2　 随着反应的进行，硫酸溶液浓度减小，发生反应：H2SO4(稀)＋Zn===ZnSO4＋H2↑

(2)①NaOH溶液(或KMnO4)　 浓硫酸

②无水CuSO4(或无水硫酸铜)

防止空气中的水蒸气进入干燥管，干扰实验　

③防倒吸

④B中品红褪色，E中有红色物质生成且F中的无水硫酸铜变蓝

22、(14分)

I、（8分 ）HNO3，FeSO4，Fe（NO3）3；Fe2（SO4）3；N2O（2分）

FeSO4；N（各2分）

得到；4（各1分）

II、（6分）（各2分）取少量上层清液于试管中，加入硫酸钠，如果变浑浊则说明氯化钡是过量的，反之则不是过量的；

AgNO3溶液

23、(15分)（除最后一空3分，其余每空2分）

（1）1、5、3、3、3、3

（2）①I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋

②检查是否漏水； abdc

（3）①溶液由蓝色恰好变为无色

②1.0×10－5

③4.2 ×102/w

24、(15分) [答案]除指定外，其余每空均2分

(1) SiO2 （1分） Al2O3＋6H＋=== 2Al3＋＋3H2O

(2) MnO＋ 5 Fe2＋＋8H＋=== Mn2＋＋ 5 Fe3＋＋4H2O

(3) ①pH约为3时，Fe2＋和Al3＋不能形成沉淀，将Fe2＋氧化为Fe3＋，可使铁完全沉淀

②10-6.7或10-6.8

(4)①生成黄绿色气体

②除去过量的MnO

(5)蒸发浓缩、冷却结晶（各1分）

通达教学资源网 http://www.nyq.cn/