石嘴山三中2017届高三第一次月考

化学试卷

（全卷满分120分） 命题人：

相对原子质量： S:32、Na:23、Cu:64、O:16 、 Cl:35.5、Fe:56、Al:27

1、下列说法错误的是

A．HF可以用于刻蚀玻璃 B．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头

C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品

D．纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

2、下列化学现象及解释错误的是

选项

现象

解释



A

Cl2在H2中点燃，瓶口有白雾

生成HCl极易溶于水



B

饱和Na2CO3溶液中通入CO2析出白色晶体

生成NaHCO3溶解度小析出



C

常温下将铝片放入浓硝酸中无明显变化

Al和浓硝酸不反应



D

SO2通入溴水，溴水褪色

SO2具有还原性。



3、下列叙述正确的是(　　)

A．因为Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强

B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似

C．二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物

D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不和水反应生成硅酸

4．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(　　)

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品　

③高纯度的硅单质是良好的半导体材料④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料来源全品中高考网

⑤水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂⑥二氧化硅是一种原子晶体，用作光纤以及电脑芯片

A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤

5．下列关于金属的一些说法不正确的是(　　)

A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

C．黑色的氧化铜灼烧会变成砖红色

D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

6．下列实验能说明SO2具有漂白作用的是(　　)

①SO2气体能使溴水褪色 ②SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③SO2气体能使品红溶液褪色 ④SO2气体能使黄色的草帽变白色

A．①② B．①③ C．②③ D．③④

7．下列关于卤素的说法正确的是(　　)

A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B. 氧化性Cl2>Br2>I2还原性Cl->Br->I-

C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集

D．氯水具有酸性，能使紫色石蕊试剂先变红后退色，也可用pH试纸测量其pH值。

8、下列变化过程对应的现象正确的是

选项

变化过程

现象



A.

将少量酚酞滴加到过氧化钠固体上

变红



B

将过量氯气通入紫色石蕊试液中

褪色



C

过量氨水逐滴加入氯化铝溶液中

先产生白色沉淀后白色沉淀消失



D

氢氧化铁胶体中加入过量稀硫酸

先产生红褐色沉淀后溶解，溶液变为黄色



9．金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是(　　)

A．BaCl2溶液　　B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．Ca(HCO3)2溶液

10．下列说法正确的是(　　)

A．2mol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子

B．金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

C．1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为2NA个

D．为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量

11．下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是(　　)

①溴水　 ②Ba(OH)2溶液　 ③石灰水 　④Na2CO3

⑤稀H2SO4 　⑥Na2SO4 　⑦Na2SO3

A．只有① B．①④⑤ C．④⑥⑦ D．①④⑦

12．将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

①Na2O2 　②Na2O　 ③Na2CO3　 ④NaCl

A．①>②>③>④ B．①>②>④>③ C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④

13、将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是(　　)

A

B

C

D



X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3



Y

Ca(OH)2

Na[Al(OH)4]

AlCl3

NaOH





14．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是(　　)

A．NH NO CO Na＋ B．Na＋ Ba2＋ Mg2＋ HCO

C．NO Ca2＋ K＋ Cl－ D．NO K＋ [Al(OH)4]- H＋

15．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 ( )

A．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

B．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

C．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA

D．11.2 L标况下的SO3所含分子数为0.5NA

16．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 (　　)

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在

B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在

D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在

17.下列有关物质分类正确的是 ( )

选项

类别

物质



A

碱性氧化物

Na2O2 CuO MgO



B

难溶性物质

Ba(OH)2 MgSO4 Na2SiO3



C

弱酸

H2S H2SO4 CH3COOH



D

强电解质

AgCl MgSO4 CaCO3



18、下列有关说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

A．标况下，22.4L氯气完全溶于水转移电子数为NA

B．32gS完全溶于氢氧化钠溶液转移电子数为2 NA

C．标况下，6.72LNO2完全溶于水转移电子数为NA

D．28.8g氧化亚铜溶于稀硫酸转移电子数为0.2 NA

19．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的是

①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀

⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③

20．将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应，其结果是

A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5

21．某同学设计下列方案对A盐的水解液进行鉴定：

由此得出的结论中，不正确的是(　　)

A．D溶液中存在Fe(SCN)3 B．滤液中有Fe3＋

C．B为AgBr D．A一定为无氧酸盐FeBr2

22．有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示，则溶液中MgCl2与Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为(　　)

A．1∶1 B．2∶3

C．3∶2 D．2∶1

23．学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是(　　)

A．氧化性：ClO－>I2>SO

B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液反应生成SO2具有漂白性

C．淀粉-KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝

D．若将Na2SO3溶液加入溴水，溴水褪色

24．将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是(　　)

A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化

B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋

C．②红色褪去的原因是SO2将SCN－还原

D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2

25．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

26（7分）．铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为Al2O3少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途径：

(1)加入过量硫酸发生反应的离子方程式有

____________________________________、_______________________________________

(2)步骤II生成滤液B对应离子方程式为____________________________。

(3)步骤V中发生反应的化学方程式是_____________________________

(4)步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为___________________________________________

（5）步骤I也可以加入过量NaOH溶液代替硫酸，发生反应的化学方程式为

_____________________________ 、 _____________________________

27（13分）.下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是常见的气体制备，净化，收集装置，根据要求回答下列问题：

(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置_______，用化学方程式表示制取氯气的反应原理是______________________________________。

(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置__________，试完成并配平下列离子方程式： MnO＋____Cl－＋____H＋===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____。【：…】

(3)若选用MnO2与浓盐酸反应制取的氯气含有杂志气体和。可以选择 装置来除杂，装置中盛放的溶液依次为 和 。

(4)若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用________溶液浸湿，其作用是______________________________________。

(5)若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从__________口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是____________________________________

(6)氯气有毒，可选择通过 溶液来处理尾气。发生的离子方程式为 。

28（13分）．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____

(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______________、______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是______和 。 装置B中发生反应的离子方程式为_________；

(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________。

(4)尾气可采用________溶液吸收。

(5)碳单质和浓硫酸会在加热时发生反应，写出反应化学方程式

除去CO2中含有的少量SO2可选择通过 溶液 。

(6)描述实验室稀释浓硫酸的方法

29（10分）有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，阳离子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：

a．取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明

b．向所得溶液中慢慢滴入氢氧化钠并加热，现象是：无明显现象

c．取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象

d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

根据实验推断

（1）从a实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；

（2）从b实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；

（3）从c实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；

（4）从d实验中可推断粉末中必定含有__________________离子；

（5）综上所述，粉末中还可能含有__________________离子；

30（9分）

操作过程

实验现象描述

对应离子方程式



FeCl2中通入Cl2







Fe(OH)2放置空气







KI溶液中通入氯气，加入CCl4后震荡







盐酸溶液中缓慢滴加Na[Al(OH)4]溶液至过量







31（10分）.FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2，请回答下列问题：

（1）FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式 高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO42-。能消毒，且能净水。工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化纳，该反应的化学方程式为 。

（2）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。

（3）漂白粉在工业中常用氯气通入石灰乳来制备，写出对应化学方程式 。在使用时将漂白粉溶于水配成溶液，放置一段时间即可使用，写出漂白粉工作原理的离子方程式 。氯水也具有漂白性，但是久置氯水因为发生了 反应而失去漂白性。

（4）描述实验室制备氢氧化铁胶体的方法 ，写出对应离子方程式 。

（5）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3

ClO3- + Fe2+ + ( ) = Fe3+ + Cl-+ ( )

32（8分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的若干种，现进行以下实验：

①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少．【：…】

（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，可通过 实验来进一步确定该离子．

（2）写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式：

（3）写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式： ．



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