成都外国语学校2017届新高三开学考试试卷

化 学

命题人：林小华 审题人：林 兵

可能用到的相对原子质量：

C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64

Ⅰ卷（选择题，共60分）

一、选择题（本题包括30个小题，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

1、下列反应与酸性氧化物的通性无关的是（ ）

A．Na2O2与水反应制备氧气 B．实验室用碱石灰吸收SO2

C．N2O5与水反应制备HNO3 D．CO2 与澄清石灰水作用

2、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）

A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维

B．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2

C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

3、下列有关说法正确的是（ ）

A．SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

B．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应

C．若某碱性溶液的焰色呈黄色，则该溶液的溶质一定为NaOH

D．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

4、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在

C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1– 存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在

5、将一小块钠投入盛有澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 ( )

A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成

C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊

6、科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构———Al13和Al14。 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是（ ）

A．Al13、Al14互为同位素

B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合

C．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

D．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似

7、下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是 (　 　)

A．漂白粉的成分是次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢

C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气

D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同

8、Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（ ）

A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡

D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法

9、除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（ ）

A．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉 B．CO2 (SO2)：饱和的Na2CO3溶液

C． Al2O3 (SiO2)：NaOH溶液 D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca(OH)2溶液

10、下列物质与其用途完全符合的有（???? ）

①Na2CO3—制玻璃； ②SiO2—太阳能电池； ③AgI—人工降雨；

④NaCl—制纯碱； ⑤Al2O3—焊接钢轨； ⑥NaClO—消毒剂、漂白织物

⑦Fe2O3—红色油漆或涂料 ⑧MgO—耐火材料

A．7个 B．6个 C．5个 D．4个

11、进行下列反应后，所得溶液中一定只含有一种溶质的是（ ）

A．将铁粉加到稀硝酸中

B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液

C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液

D．NaOH溶液与醋酸溶液反应后所得的pH大于7的溶液

12、某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) （ ）

A．CH3COO－ B．SO32－ C．CO32－ D．HCO3－

13、等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中，该金属元素的化合价为（ ）

A、+1 B、+2 C、+3 D、+4

14、铁氧体(Fe3O4) 法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的复合氧化物(2－xO3·O)。 处理含1 mol Cr2O废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是(　　)

A．x＝1，a＝5 B．x＝0.5，a＝8 C．x＝2，a＝10 D．x＝0.5，a＝10

选项

A

B

C

D



a

Na

Al

Fe

Cu



b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuSO4



c

NaCl

Al(OH)3

FeCl2

CuCl2



15、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）

16、关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是（ ）

A．蒸发FeCl3溶液，得到FeCl3固体

B．在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉，一定有H2产生且有Cu析出

C．用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液，会有Fe(OH)3沉淀产生

D．在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液，有CO2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成

17、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．a点对应的溶液中：Na+、Mg2+、SO42—、HCO3—

B．b点对应的溶液中：Na+、NH4+、SO42—、Cl－

C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3—、Cl－

D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I－、SO42—

18、一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（ ）

A．HCl 　　B．FeCl 2 　　　C．KOH 　　　D．NaHCO3

19、相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是（ ）

A．开始时，产生氢气的速率相同 B．所得溶液的pH相同

C．所得溶液的质量相等 D．参加反应的金属的质量比为12∶9∶28

20、0.6 mol/L的Fe2(SO4)3 和1.2 mol/L的CuSO4 的混合溶液200 mL，加入一定量铁粉充分

反应后，测得溶液中Fe2+ 与Cu2+ 物质的量之比为2∶1，则加入铁粉的物质的量为（ ）

A．0.16mol B．0.22mol C．0.30mol D．0.48mol

21、下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入(通入)Y溶液中，无论X是否过量，

均能用同一离子方程式表示的是(　　)

A．X—稀盐酸，Y—碳酸钠溶液 B．X—偏铝酸钠溶液，Y—硫酸溶液

C．X—硫化氢气体，Y—氯化铁溶液 D．X—二氧化碳，Y—偏铝酸钠溶液

22、下列制备和收集气体的实验装置合理的是（ ）

A．装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH3 B．装置②：用铜和稀硝酸制NO

C．装置③：用锌粒和稀硫酸制H2 D．装置④：用双氧水和二氧化锰制O2

23、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是（ ）

操 作

可能的实验现象

解 释



A

某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液

有白色沉淀生成

溶液中一定含有SO42(



B

向淀粉KI溶液中不断通入C12

溶液先变蓝

后褪色

C12先表现氧化性、

后表现强氧化性



C

CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入

盐酸溶解后再加入KSCN溶液

溶液不显红色

黑色固体中没有

Fe3O4



D

将SO2通入Ba(NO3)2溶液中

有白色沉淀生成

BaSO3不溶于硝酸



24、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

25、某实验小组对一含有Al3+ 的未知溶液进行了如下分析：

（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化； （2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；

（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。

实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠

体积的关系。下列说法错误的是（ ）

A．该未知溶液中至少含有3种阳离子

B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1

C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10

D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

26、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO） (　　)

A．0.448 L B．0.672 L C．0.896 L D．0.224 L

27、向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的Cl2恰好完全反应，则Cl2 的体积在标准状况下为（ ）

A．6.72L B．7.84L C．4.48L D．无法计算

28、选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是（　　）

A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B

B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2

C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2

D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成

29、向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（ ）

A．OA段所发生反应的离子方程式： H+＋OH－==H2O；CO32－ +H+ ==HCO

B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH

和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1

C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

D．产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 L

30、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32- 等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B．原溶液中一定含有SO42— 和Na+

C．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4

D．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1

II卷（40分）

31、（10分）已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；

Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。

I、用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。

（1）选择制取SO2的合适试剂______________________。

①10%的H2SO4溶液 ②70%的H2SO4溶液

③Na2SO3固体 ④ CaSO3固体

（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式___________________________。装置C中NaOH溶液的作用是___________________________。

（3）该装置仍有不足之处，请说明__________________________________________。

Ⅱ、某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的四条信息：

①Mg在加热的条件下即可与SiO2反应 ②金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4

③Si和SiO2均不与稀H2SO4反应 ④SiH4在空气中自燃

他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。

（4）该小组“实验室制Si”的化学方程式是 。

（5）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是（用化学方程式说明）： 。

32、（10分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）_____________________。

（2）Z为一种或两种气体

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________________。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_________________（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）_______。

（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色

沉淀生成．当消耗2 mol I－ 时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是

__________________________________________________________________。

33、（10分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。

（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根） 。请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________________________________________。

（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、

IV中起的作用：__________________________；___________________________。

34、（10分）某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4·5H2O，实现废物综合利用，实验过程如下：

过程Ⅰ：

（1）废Cu粉中一定含有的杂质是 （填化学式）

（2）写出过程②发生反应的离子方程式： 。

过程Ⅱ：

（3）综合过程Ⅰ、II，计算废Cu粉中各成分的质量之比是 （化为最简整数比）

过程Ⅲ：已知25℃时：

电解质

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3



溶度积（Ksp）

2.2×10－20

8.0×10－16

4.0×10－38



开始沉淀时的pH

5.4

6.5

3.5



完全沉淀时的pH

6.4

9.6

4.0



（4）在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2?溶液，调节溶液的pH范围为 ，

然后过滤、结晶，可得CuSO4·5H2O。

（5）下列与 Ⅲ方案 相关的叙述中，正确的是 （填字母）。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B．将Fe2+ 氧化为Fe3+ 的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜

D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

2017届高二（下）期末化学答案

ADBBC DCCAB CACDB CDDDA CDBCD ABACD

31、（10分）

（1）② ③

（2）SO2+Mg
2MgO+S 吸收多余的SO2，防止污染环境

（3）在A和B之间缺少干燥装置； C装置没有与大气相通。

（4）2Mg+SiO2
2MgO+Si

（5）2Mg+Si ==Mg2Si，Mg2Si +2H2SO4 == 2MgSO4+SiH4↑，SiH4+2O2==SiO2+2H2O

32、（10分） （1）Al

（2）①C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

②NO、CO2

（3）Cu2+、Fe3+、H+ （4）2Fe2+ +3H2O2 +4I－ == 2Fe(OH)3↓+2I2

33、（10分）

（1）2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑

（2）4Co2O3·CoO + S2O3 2－+ 22H+＝12Co2++ 2SO42－+ 11H2O

（写成8Co3+ + S2O3 2－+5H2O＝8Co2++ 2SO42－+10H+ 也给分）

Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境

（3）2Al3++3CO32—+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑； Co2+ + CO32- = CoCO3↓

34、（10分）

（1）Fe2O3? ?SiO2? ????（2分）

（2）SiO2+2OH－==SiO32－+H2O（2分）

（3）?m?（Cu）∶m（Fe2O3）∶m（SiO2）=16∶16∶15 （2分）

（4）4.0≤pH＜5.4 （2分）

（5）A、C、D （2分， 全对2分，漏一个扣1分，有错选得0分）

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