大庆市高三年级第一次教学质量检测试题

理 科 综 合

2016.03

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷

可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 P：31 S：32

Cl：35.5 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

7．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

A．食盐可以作为调味剂，也可以调节体液电解质平衡

B．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯

C．化工生产中煤的干馏、石油的分馏、天然气生产甲醇均属于化学变化

D．高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA

B．标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA

C．常温常压下，4.6 g乙醇中含有的极性共价键数目为0.8NA

D．在1 L 1.0 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于NA

9．有机物W的分子式为C5H10O2，一定条件下等量的W分别与Na、NaHCO3溶液反应

均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为1︰2，则W的结构最多有几种（不

考虑立体异构）（　　）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

10．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断不正确的是（　　）

A．盐桥中的Cl－向甲池移动，滤纸上的SO42－向b移动

B．电子流动沿Zn→a，b→Cu的路径

C．Cu电极上的反应为：Cu2+＋2e－===Cu，滤纸a点发生还原反应

D．片刻后，甲池中c(Zn2+)增大，可观察到滤纸b点变红色

11．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项

实验操作

现象

结论



A

SO2通入足量的稀Fe(NO3)3溶液

溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色

氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+



B

相同条件下，测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH

前者pH比后者的大

非金属性：S＞C



C

将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰

黑色的铜丝变红色

氧化铜被酒精灯内焰的乙醇蒸汽还原



D

取适量NH4Al(SO4)2样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀NaOH溶液

湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝

NH4Al(SO4)2溶液中存在NH4＋





12．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A．图1某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线，用等浓度NaOH溶液分别和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＞Vc

B．图2中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）与同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势

C．图3表示25℃用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液得到的滴定曲线

D．图4表示某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线的图像，向AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可以使溶液由c点到b点

13．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为

m＋n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径由大到小的顺序：Z＞R＞Y＞W

B．X与Y形成化合物中一定含有离子键，可能含有共价键

C．Y的氢化物比R的氢化物稳定，但Y的氢化物比R的氢化物熔沸点低

D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

26．（14分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称“海波”。已知Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇。它受热、遇酸易分解，在空气中易被氧化。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。反应原理为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。

Ⅰ．制备Na2S2O3

（1）①仪器b的名称 ，d中盛放的试剂是 。

②b中制备SO2 ，反应的化学方程式 。

③反应开始后，要控制SO2生成速率，可以采取的措施有 (写

出一条即可)。

Ⅱ．分离Na2S2O3并测定含量

（2）为了减少产品损失，操作①时需 。操作②是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用

做洗涤剂。干燥操作时（装置如图所示），通入H2的目的是 。

（3）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法

（假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取1.50g粗产品溶于水，用0.20 mol·L－1KMnO4溶液（加适量稀硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32－全部被氧化时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00 mL。

（5S2O32－＋8MnO4－＋14H+===8Mn2+＋10SO42－＋7H2O）

①KMnO4溶液置于 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②若 ，则达到滴定终点。

③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 （保留小数点后一位）。

27．（14分）工业生产中容易产生有害的含铬工业废水和含氰废水，严重威胁人类的健康和安全。下图是处理工业含铬废水和含氰废水的工艺流程。

已知：含铬废水中铬的存在形式为Cr2O72-，Cr元素常见的化合价+3、+6，含氰废水中有CN－存在。

请回答下列问题：

（1）含氰废水中有CN－存在，其中C元素的化合价为 。

（2）向含铬废水中加下列哪种物质将pH调整到2～3， （填字母）。

a. 稀盐酸 b. 稀硫酸 c. 稀硝酸

（3）pH＞10时，图中反应Ⅱ中的NaClO可以将CN－氧化为两种无毒物质，请写出反

应的离子方程式 。

（4）经过图中反应Ⅰ和图中反应Ⅱ后，将两种废水混合的目的是 。

（5）工业上也常用电解法处理酸性含铬废水，用耐酸电解槽，铁板作电极，槽中盛放酸性含Cr2O72-的废水，原理示意图如下：

阳极区域溶液中发生反应的离子方程式为 。若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L（标准状况）时，被还原的Cr2O72-物质的量为 。为了使Cr3+和Fe3+转化为Fe (OH)3和Cr(OH)3沉淀，向反应后的溶液中加入一定量的烧碱，若溶液中c(Fe3+)=2.0×10-12 mol·L－1,则溶液中c (Cr3+)= mol·L－1。（已知：Ksp[Fe (OH)3]=4.0×10－38 ，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31）

（6）在25℃ 下，将a mol·L－1 NaCN溶液与0.01mol·L－1盐酸等体积混合（忽略溶液体积变化），反应后测得溶液pH=7，HCN的电离常数Ka为 。（用含a的代数式表示）

28．（15分）开发清洁能源是当今研究的热点问题。二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：

①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H1=－99kJ·mol－1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2=－23.5kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H3=－41.2kJ·mol－1

（1）催化反应室中的总反应3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)，计算

△H= 。反应原料来自煤的气化。已知该反应的平衡常数表达式为

K= ，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的热量。写出该反应的

热化学方程式 。

（2）在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)=0.6mol·L－1，c(H2)=1.4mol·L－1，

8 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则8 min内H2的平均反应速率为 。

（3）在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1 L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O



c(mol·L－1)

0.46

1.0

1.0



此时刻v正 v逆（填“＞”“＜”或“＝”），平衡时c(CH3OCH3)的物质的量浓度是 。

（4）在（1）小题中催化反应室的总反应3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)，CO的平衡转化率a(CO)与温度、压强的关系如图所

示，图中X代表 （填“温度”或“压强”）

判断的理由是 。

而且L1 L2（填“＞”“＜”或“＝”）

（5）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比 的改变，二甲

醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图的变

化趋势。试解释二甲醚产率和甲醇产率变化的原因： 　 。

36．【化学——选修2化学与技术】（15分）

2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德?埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。他研究的氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图如下：

Ⅰ．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面。则图②和图③的含义分别是

、 。

Ⅱ．工业上制取硝酸铵的模拟流程图如下：

请回答下列问题：

（1）此生产过程中，N2与H2合成NH3工业设备名称是 ；设备中，设置热交换器的目的是 ；合成氨过程中所用的催化剂是 。生产中原料气必须进行脱硫处理的目的是 。

（2）在合成硝酸的吸收塔中发生反应的化学方程式是 ；通入空气的目的是 。 ?

（3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：

方法一：碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O；

2NO2+2Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2

方法二：NH3还原法：8NH3+6NO2 7N2+12H2O（NO也有类似的反应）

方法三：甲烷吸收法：CH4(g)+2NO2(g) ===CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) △H=+867 kJ·mol－1

（NO也有类似的反应）

上述方法中方法一最大的缺点是 ；方法三和方法二相比，优点是 ，缺点是 。???

（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是94%、NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的 %。（保留三位有效数字）

37．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）

A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、

C是同一周期相邻的三种元素，B的氢化物易溶于C的氢化物中，D的基态原子s

轨道与p轨道上的电子数之比为2︰3，且D为主族元素；E、F为副族元素，4s能级均只有一个电子。回答下列问题：

（1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 （用元素符号表示）。???

（2）B与C能形成四原子阴离子，其中B的杂化方式为 ；B的三氯化物分子的

立体构型为 。

（3）任写一种与AB－离子互为等电子体的离子 （写化学式）。

（4）F原子的外围电子排布式为 ，F晶体的堆积方式为 （填序号：①简单立方堆积，②体心立方堆积，③六方最密堆积，④面心立方密集堆积）。

（5）E的离子可以形成多种配合物，将ECl3溶液蒸发浓缩，析出深绿色晶体。该晶体中E3+、Cl－、H2O的物质的量之比为1︰3︰6，且E的配位数为6，向1.0mol该晶体的溶液中加入足量AgNO3溶液产生143.5g沉淀,则配合物的化学式为 。

（6）硼与D可形成一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，下图为其晶体结构单元，它可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。

写出合成该晶体的化学方程式： 。

② 已知晶体中硼与D原子的最近距离为a pm，则该晶体密度的表达式为 g·cm－3。

（不需化简，阿伏加德罗常数为NA）

38．【化学——选修5有机化学基础】（15分）

用物理方法从植物体中提取，或是用化学方法合成药用化学物质，治疗病症，挽救性命，一直是科学家们致力研究的课题。请用化学知识分析 “青蒿素”、“华法林”两种药物的结构及合成过程。

Ⅰ.2015年诺贝尔医学奖授予

中国女药学家屠呦呦。“因为发现

青蒿素,一种用于治疗疟疾的药物，

挽救了全球特别是发展中国家的数

百万人的生命。”

下列关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如上图所示）的说法错误的是 。

A. 青蒿素分子中含有过氧键、酯基和醚键

B. 青蒿素的分子式为C15H22O5

C. 由双氢青蒿素转化为青蒿素的反应属氧化反应

D. 双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环

Ⅱ．华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下（部分反应条件略去）。

（1）A属于芳香烃，名称是 ；

（2）C生成D的反应类型是 ； E与N合成华法林的反应类型

是 。

（3）B→C的转化过程中的化学反应方程式为 ；

（4）E的结构简式是 。L→M的转化中，会产生少量链状

高分子聚合物，该聚合物的结构简式为 。

（5）K有多种同分异构体，满足下列条件的K的同分异构体还有 种。

①属于芳香族化合物 ②遇到FeCl3显紫色 ③可发生水解反应。

写出其中满足核磁共振氢谱图显示峰值比为1︰2︰2︰2︰1的同分异构体的结构

简式 。

2016年大庆市高三第一次质量检测理科综合

化学学科试题参考答案

7-13：C D B D C A B

26．（14分）

（1）①蒸馏烧瓶（1分） NaOH溶液（其他合理答案即给分）（1分）

②Na2SO3+ H2SO4（浓）
Na2SO4+SO2↑+H2O（2分，不写加热符号扣1分）

③控制反应温度（或调节酸的滴加速度）（1分）

（2）趁热过滤（1分，不写“趁热”不得分） 乙醇（1分）

排出空气，防止硫代硫酸钠被氧化（2分）

（3）①酸式（1分）

②滴入最后一滴高锰酸钾标准液后，溶液恰好由无色变浅红（浅紫）色，且半分钟不褪色（2分）

③82.7％（2分）

27．（14分）

（1）+2 （1分）

（2）b （1分）

（3）2CN－＋5ClO－＋2OH－===2CO32－＋N2↑＋5Cl－＋H2O （2分）

（4）使两个反应中过量的氧化剂和还原剂反应；发生中和反应（或者可减少后续加入NaOH的量）；

混合后pH增大，反应Ⅰ中的Cr3+可能生成Cr(OH)3沉淀可减少后续加入NaOH的量；

（答出上述一种情况即给分，其他合理答案也给分）（2分）

（5）Cr2O＋6Fe2+＋14H+===2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

（或Cr2O＋6Fe2+＋17H2O===2Cr(OH)3↓＋6Fe(OH)3↓＋10H+ ） （2分）

0.1 mol（2分） 3.0×10－5（2分，答3×10－5也给分）

（6）（100a-1）×10－7 mol·L－1（2分）

28．（15分）

（1）－262.7kJ·mol－1（2分）。C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g) △H=+131.3kJ·mol－1 （2分）

（2）0.075 mol·L－1·min－1（2分）

（3）＞（1分） 1.2 mol·L－1（2分）

（4）温度（1分）

图中表明随着X增大，CO的平衡转化率减小；如果X表示压强，压强增大，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率增大，不符合条件；如果X表示温度，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，符合条件。（2分）

＞（1分）

（5）当投料比小于1时，随着c(H2)增大，反应①的平衡正向移动，CO转化率增大，因此二甲醚和甲醇的产率增大；当投料比大于1时，随着c(H2)增大，反应③被抑制，c(H2O)增大，最终抑制反应②，因此甲醇的产率继续增大而二甲醚的产率减小 （2分）

选做题（15分）

36．答案：

I．N2、H2被吸附在催化剂表面（1分）；在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂（1分）

II．(1)合成塔（1分）；利用余热节约能源（1分）；铁砂网（或铁）（1分）；防止催化剂中毒（1分）；

（2）4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3（2分）；使NO循环利用全部转化为硝酸（2分）。

（3）NO过量部分不能被完全吸收（1分）；甲烷比氨价格便宜（1分）；耗能高（1分）。

（4）54.4（2分）

37．答案：

（1）C O N或C＜O＜N（2分）。???

（2）sp2 (1分) ；三角锥形（1分）。

（3）C22－或O22+ （2分） （4）3d104s1（1分。写成4s13d10不得分）；④（1分）

（5）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O（2分）；

（6）①BBr3＋PBr3＋3H2 BP＋6HBr（2分）

38．答案：

I． D（2分）

II．（1）甲苯（1分）

（2）氧化反应（1分）；加成反应（1分）

（3）

（4）

或（ 2分）

（2分）

（5）18种（2分）； （2分）。

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