长郡中学2016届高三月考试卷（六）

化 学

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分

100分。

可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 0～16 S～32 Na--23 Ma--24 Al--27 Cu--64

一、选择题（本题有16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是

A．重金属离子可导致蛋白质变性

B．苯是最简单的芳香烃

C．S02和NxOy都属于酸性氧化物

D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA

B.l L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数为0. 2NA

C．78 g Na202固体中含有的阴离子数为2NA

D．500 mL 2 mol．L-l FeCl2溶液中Fe3+数为NA，且
=3

3．下列说法正确的是

A．反应A(g) 2B(g) △H，若正反应的活化能为Ea kJ．mol-l，逆反

应的活化能为Eb kJ．mol-l，则△H=-( Ea- Eb)kJ．mol-l

B．某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20 g，则该温度下的饱和氯化钠溶

液溶质的质量分数为20%

C．将0.2 mol．L-1的CH3 COOH溶液与0.1 mol．L-1的NaOH溶液等

体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c(H+)一

2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

D．将浓度为0.1 mol．L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数

Ka(HF)保持不变，
始终保持增大

4．下列有关说法正确的是

A配制Fe(N03)2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀

硝酸

B．向饱和Na2 C03溶液中加少量BaS04粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀

盐酸，有气泡产生，则Ksp( BaC03)

C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

D．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加

淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶

液中存在平衡：I3-I2+I-

5．已知如下反应：02+ PtF6 =02( PtF6)，已知02(PtF6)为离子化合物，其

中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是

A．02是氧化剂，PtF6是还原剂

B．02 (PtF6)中氧元素的化合价为+1

C．02( PtF6)中不存在共价键

D．每生成1 mol O2 (PtF6)则转移1 mol电子

6．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

7．强酸性溶液X中可能含有

中的若干种，某同学为了确认其成分，取溶液X进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是

A．X中肯定存在

B．气体F经催化氧化可直接生成气体D

C．沉淀C-定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3。

D．X中不能确定的离子是Al3+、Na+、K+和Cl-

8．在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]。已知其涉及的四种

元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3

倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半。下列说法正确

的是

A．原子序数：W>X>Y>Z

B．原子半径：W>X>Y>Z

C．W的最高价氢氧化物的碱性比X弱

D．Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强

9. 2015年10月5日，中国科学家屠呦呦首次获得诺贝尔医学和生理学奖，

以表彰她发现了一种药物——青蒿素，它是一种治疗疟疾的特效药，其结

构简式如图1所示。下列有关青蒿素的说法错误的是

A．青蒿素的摩尔质量为282 g/mol

B．青蒿素分子内的O-O基团可能对疟原虫有抑制作用

C．青蒿素耐高温且易溶于水，不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有机溶剂

D．药效比青蒿素高10倍的双氢青蒿素（图2）化学式为C15 H24 05

10.已知M(C8Hl602)，发生水解反应可生成A、B两种化合物，在一定条件

下A可转化为B，则所有A、B反应生成的物质有

A．2种 B．4种 C．6种 D．8种

11.在加热固体NH4Al(SO4)2．l2H20时，固体质量随温度的变化曲线如

图所示：已知A点物质为NH4Al(SO4)2，B点物质为Al2(SO4)3，下列判

断正确的是

A．O℃一T℃的过程变化是物理变化

B．C点物质是工业上冶炼铝的原料

C.A—B反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种

D．Al2(SO4)3能够净水，可用离子方程式表示为： Al3++ 30H-=A1(OH)3

12.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H20- CO2湿合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是

A.X是电源的负极

B．阴极的反应式是：

C．总反应可表示为：

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:2

13.根据下图，可判断出下列离子方程式中，错误的是

A.2 Ag(s)+Cd2+( aq)=2 Ag+(aq)+ Cd(s)

B. Co2+( aq)+ Cd(s) =Co(s)+Cd2+( aq)

C.2 Ag+(aq)+ Cd(s) =2Ag(s)+Cd2+( aq)

D. 2Ag+( aq)+ Co( s)=2 Ag(s)+Co2+( aq)

14.已知反应：2NO2（红棕色）N204（无色） △H<0。将一定量的NO2

充入注射器中后封口，右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光

率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是

A．b点的操作是拉伸注射器

B．d点：v（正）>v（逆）

C．c点与a点相比，c(N02)增大，c(N204)减小

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)

15．已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的pH如下表

向FeCl3、Al2( S04)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如

下图所示。以下推断错误的是

A．AB段可能发生的反应是：

B．C点对应的沉淀是：Fe(OH)3和BaSO4

C．OA段可能发生的反应是：

3Ba2++ 60H-+ 3S042-+ Al3++Fe3+=

3BaSO4+_Fe(OH)3+Al(OH)3

D．据图计算原溶液中：c(Cl-) =c(SO42-）

16.将11.2 g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200 mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2. 24 L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。下列有关说法：①c(HNO3) =2 mol.L-l ②(( HNO3)=0.5 mol.L-1 ③m=8.0④m=7.2。其中正确的是

A．①④ B．①③ C．②④ D．②③

二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）

17.（10分）碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。

I．制备

称取14.0 g CuSOd·5H20、16.0 g Na2CO3．10H20，用研钵分别研细后

再混合研磨，立即发生反应，有“滋滋”声，而且混合物很快成为“黏胶

状”。将混合物迅速投入200 mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿

色沉淀生成，过滤，用水洗涤，至滤液中不含SO42-为止，取出沉淀，风干，

得到蓝绿色晶体。

(1)①混合物发生反应时有“滋滋”声的原因是____。

②检验生成物已洗涤干净的方法是

Ⅱ．组成测定

有同学查阅资料发现用Cu(OH)2．CuC03表示

碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式

是mCu(OH)2．nCuC03，不同来源的碱式碳酸铜

的m、n值需要具体测定。

热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如图所

示。通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体

体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的

含量，即可求出m和n的比值。

(2)①仪器b的名称是 。

②检查装置气密性的方法是 。

③三次平行实验测定结果如下表，则该样品中m：n= ，若量气管中所盛液体为水，则该测定值比理论值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

18.（10分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离

子（各种离子不重复）。

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只

有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉

淀。试回答下列问题：

(1)分别写出B、D的化学式．B 、D_ ___；

(2)写出A、E反应的离子方程式：____；

(3)A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：

(4)已知：NaOH( aq)+HNO3(aq)=NaNO3( aq)+H20 (1) △H=-Q kJ．mol-l。写出B与C稀溶液反应的热化学方程式

(5)在100 mL0.1 mol．L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL1.6 mol．L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol。

19.（10分）KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KN03制备方法的主要步骤：

(1)反应工中，CaS04与NH4 HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为____。

(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是 ；

(3)从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaS04的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是____。

(4)整个流程中，可循环利用的物质有 （填化学式）。

(5)将硝酸与浓KC1溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B(NOCl)，该反应的化学方程式为 .

20.（10分）尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C02 (g)，请回答下列问题：

(1)已知：

则2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C02 (g)的△H= kJ. mol-l.

(2)一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在tl时刻达到平衡状态，此时n( CO)=0.1 mol，n(NO)=0.2 mol，

n(N2)=amol，且N2占平衡总体积的1/4

①则该反应的平衡常数K= 。

若保持温度及容器体积不变，平衡后在

此基础上再向容器中充入3a mol的

N2、0.2 mol的NO，平衡将

移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况

下．t3时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出t2 -t3-t4时段，

正反应速率的变化曲线：

(3)如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采

取的措施是____；

A．降低温度

B．增大压强同时加催化剂

C．升高温度同时充入N2

D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

21．（12分）异戊二烯是一种化工原料，有如下转化关系：

回答下列问题：

(1)A的名称（系统命名）是 。

(2)上述物质中互为同系物的是 （填化合物代号）。

(3)F生成PHB的化学方程式是 。

(4)E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的

共有 种（不考虑立体异构）。

(5)F除了合成PHB外，还可经过 、 、

（填反应类型）三步反应合成

（一种类似有机玻璃的塑料）。在催化剂作用下，第三步反应的化学方程式是

长郡中学201 6届高三月考试卷（六）

化学参考答案

一、选择题（本题有16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．C 2．A 3．C4．D5．D6．D

7.D 8.B 9.C 10.B 11.B 12.D 13.A 14.D 15.A 16.B

二、填空题（本题包括5个小题，共52分）

17.（10分）(1)①有气体生成（1分）

②取最后一次洗涤液少许于试管中，加入适量盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则没有SO42-，否则含有SO42-分）

(2)①碱式滴定管（1分）

②连接好装置，通过漏斗向装置中加水，至右侧水面比左侧水面高，静置，水面高度差不发生变化，则装置不

漏气，否则装置漏气（其他合理答案均可）（2分）③3:2（2分）偏大（2分）

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