陕州中学2015-2016学年下期高三尖子生专题训练（五）

化学试题

选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)

1．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象

结论



A

向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4后，在试管口观察到红棕色气体

HNO3分解生成了NO2



B

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有砖红色沉淀生成

淀粉没有水解成葡萄糖



C

向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去

使溶液褪色的气体一定是乙烯



D

向水玻璃溶液中通入足量CO2 后，产生白色浑浊

生成了硅酸沉淀



2．下列实验操作中，不用于物质分离的是

3．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中的水蒸气被干燥了

C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D．在溶液中加稀盐酸，无现象，继续加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液有SO42﹣

4．下列实验方案能达到实验目的是

A．图A装置用Cu和浓硝酸可制取NO

B．图B装置可用于实验室制备并收集纯净Cl2

C．图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯

D．图D装置可用于实验室分离CO和CO2

5．实验法和比较法是研究物质性质的基本方法．以下实验设计中，不合理或不严密的是

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸

C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱

D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱

6．下列有关实验的说法不正确的是（ ）

A．用广泛pH试纸测得0.05 mol·L-1 H2SO4溶液的pH=1

B．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色证明被检验物一定为钾盐

C．滴定过程中，眼睛要始终注视锥形瓶中液体的颜色变化

D．配制FeSO4溶液时，先将FeSO4固体溶解在稀硫酸中，然后稀释到所需浓度，最后再加入少量铁粉

7．用下图所示装置进行实验，将少量液体逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象正确的是

选项

甲

乙

丙

试管中现象



A

浓氨水

生石灰

Al2(SO4)3溶液

先沉淀后消失



B

浓硝酸

铜

淀粉KI溶液

试管口出现红棕色,溶液仍为无色



C

浓盐酸

二氧化锰

石蕊溶液

先变红后褪色



D

双氧水

二氧化锰

氢硫酸

溶液出现浑浊



8．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（ ）

A．用图1所示装置制取少量H2

B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应

D．用图4所示装置蒸干AlCl3溶液制备无水AlC13

9.根据下列实验现象所得结论正确的是

选项

实验

现象

结论



A

取少量食盐溶于水.加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液

溶液未呈蓝色

该食盐中不含有碘酸钾



B

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置

上层溶液显紫红色

Fe3+的氧化性大于I-



C

向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液

均有沉淀

蛋白质均发生了变性



D

将0．1 mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0．1 mol/LCuSO4溶液

白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀

Ksp



10．下列实验室除杂所用试剂和操作均合理的是

选项

物质(括号中为杂质)

除杂试剂

操作



A

铁器(矿物油)

热纯碱溶液

洗涤



B

BaCO3(BaSO4)

饱和碳酸钠溶液

搅拌、过滤



C

KNO3(NaCl)

水

蒸发结晶



D

HCl(Cl2)

饱和食盐水

洗气





11．下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项

操作

现象

结论



A

将浓硫酸滴到蔗糖表面

固体变黑膨胀

浓硫酸有脱水性和强氧化性



B

将一块Al箔在酒精灯火焰上灼烧

Al箔熔融而不滴落

Al与氧气不反应



C

将一小块Na放入硫酸铜溶液中

有铜单质析出

Na能置换出硫酸铜中的铜



D

将水蒸气通过灼热的铁粉

粉末变红

铁与水在高温下发生反应



12．依据反应原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙制取二氧化碳

C．用装置丙制取碳酸氢钠 D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液

13．下列实验装置叙述正确的是（ ）

①装置甲可防止铁钉生锈 ②装置乙可除去乙烯中混有的SO2

③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯

⑤装置戊可用于收集H2或CO2气体．

A．①③⑤ B．③⑤ C．①②④ D．③④

14．根据下列操作及现象，所得结论正确的是

序号

操作及现象

结 论



A

将0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液稀释到0.01 mol·L-1，测得pH变小

稀释后CO32-的水解程度减小



B

向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

原溶液中一定含有SO42-



C

向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色

温度升高，Fe3+的水解程度增大



D

向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色

苯与Br2发生了加成反应





二、必做题(本题包括2小题，共33分)

15．（14分） SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解，摩尔质量为246 g·mol-1。某化学课外小组设计了如下实验（部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题：

（1）连接装置，_________________________，在各装置中加入相应的药品和试剂。

（2）打开K2、K4，闭合K1、K3，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式__________________________________________________。

（3）打开K1、K3，闭合K2、K4，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有______________________________（填化学式）。

（4）CCl4的作用是__________________________________________________。

（5）加热过程中，还生成Cu、N2和H2O。写出SO4·H2O分解的化学方程式________________________________________。

（6）若实验中称取a g SO4 · H2O，收集到b mL N2（已换算成标准状况），SO4·H2O的分解率表达式为__________。

（7）量气管读数时需注意的事项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③___________________________。若某同学按右图所示读数，则计算出的分解率__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

16(15分)．钛合金是航天航空工业的重要材料．由钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制备TiO2等产品的一种工艺流程示意如下：

已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中

②TiCl4的熔点-25.0℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃

回答下列问题：

（1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式 ，加入铁屑的作用是 。

（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有 。

（3）（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因 ，废液中溶质的主要成分是 （填化学式）．

（4）用金红石（主要含TiO2）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下：

写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式 ，制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用 方法除去．

（5）TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解液为某种可以传导O2-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为： ，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有

三．选做题（任选一题，标出题号）

17(15分).世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

(1)ClO2中所有原子_______(填“是”或“不是”)满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用_______(填选项字母)。

A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水

(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是____(填选项字母)。

A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备ClO2，化学反应方程式为______________。缺点主要是产率低，产品难以分离，还可能污染环境。

(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备ClO2，化学方程式是______________。此法相比欧洲方法的优点______________________________。

(5)科学家又研究出了一种新的制备ClO2的方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为__________________。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因

18(15分)．将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产。下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：

已知A（C10H16O）的结构中有一个五元环，核磁共振氢谱显示其侧链上有四个不同环境的氢，且峰面积比为1：2：3：3。回答下列问题：

（1）A的结构简式为 ，B含有的官能团的名称是 。

（2）B与CH3OH发生的反应类型是 ，C与HBr发生的反应类型是 。

（3）由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为 。

（4）D在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物，其结构简式为 ，若该高聚物平均相对分子质量约为20000，则其平均聚合度约为 （填标号）。

a.54 b.108 c. 119 d.133

（5）写出符合以下条件的荆芥内酯的同分异构体的结构简式 ，其分子中最多有 个碳原子在同一平面上。

①结构中含有苯环 ②只有一个侧链

③能发生酯化反应 ④不能发生消去反应

化学答案

1.D2.D3.D4.D5.B6.B7.D8.C9.D10.B11.A12.C13.B14 C.

15．（14分）

（1）检查装置气密性 （1分）

（2）SO2 + 2OH– = SO32– +H2O （2分）

（3）NH3 （2分）

（4）防止倒吸（2分）

（5）3SO4·H2O
3Cu + 8NH3↑ + 2N2↑ + 3SO2↑ + 9H2O（2分）

（6）
（2分）

（7）视线与凹液面最低处相平（1分）偏低（2分）

16.（1）TiO2+2H+=TiO2++H2O ; 使Fe3+还原为Fe2+（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（洗涤）

（3）溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O
TiO2?nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末与H+反应，降低了溶液中c（H+），促进水解平衡向生成TiO2?nH2O的方向移动；Na2SO4；（4）TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO；蒸馏（或分馏）（5）TiO2+4e-=Ti+2O2-；O2、CO、CO2

17本题共15分，除注明外每空2分

(1)不是；C (2)ABCD(全选给3分，漏选给2分)

(3)2NaClO3+4HCl(浓)＝2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O

(4)2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2；安全性好，没有产生毒副产品

(5)H2C2O4+2NaClO3+H2SO4＝Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；反应过程中产生的CO2起到稀释作用

18.（1）
羧基、碳碳双键

（2）酯化反应 加成反应

（3）


+H2O

（4）
c（5）
8

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