邯郸市第一中学2016届高三下学期研七考试试题

化学部分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Si-28 Mn-55

第Ⅰ卷(选择题)

一、选择题：每小题6分，每题只有一个选项正确

7、下列说法正确的是(　　)

A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

C．要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来

D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

8、实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是

A．装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物

B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

9、以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是(　　)

A．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数

B．250?mL?1?mol?L-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数

C．一定条件下，将1mol?SO2和0.5?mol?O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数

D．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5?molCl2转移的电子数

10、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B．5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe?
?2FeCl2+2FeCl3

C．向Ca(ClO)2?溶液中通入过量的?SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-

11、乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是(　　)

A．该电池为可充电电池

B．每有0.1mol O2反应，则迁移H+0.4mol

C．正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O

D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极

12、美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG能使中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构如右图所示，有关EGCG的说法中不正确的是()

①EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

②EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应

③1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用

④EGCG在空气中易氧化

⑤1molEGCG最多可与含7mol溴单质的溴水发生反应

A.①②④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②③④

13、已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4，则下列说法中不正确的是(　　)

A．在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同

B．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)

D．在Na2A溶液中一定有：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

26、(14分)草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料，可广泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。 合成草酸亚铁的流程如下：

（1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是_____________。

（2）得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是_____________。

（3）将制得的产品(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行加热分解，结果如下图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。

①则A-B发生反应的化学方程式为_____________；

② 已知B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出B→C的化学方程式_____________；

（4）某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验：

Ⅰ．准确称量m g样品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。

Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V1 mL。

Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+，过滤，

Ⅳ．洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液

Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO4溶液的体积V2 mL。

回答下列问题：

①已知：草酸(H2C2O4)与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡产生，紫色消失，写出该反应的离子方程式：_____________；

②若省略步骤Ⅳ，则测定的草酸根离子含量 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)

③m g样品中草酸根离子的物质的量为_____________(用c，V1，V2的式子表示，不必化简)

27、(13分)雾霾含有大量的污染物SO2、NO，工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3产品的流程图如下：(Ce为铈元素)：

（1）上述流程中循环使用的物质有_____________，

（2）上述合成路线中用到15%-20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)，其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2 + H2OHOCH2CH2NH3+ + OH-，写出乙醇胺吸收CO2的化学方程式_____________。

（3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO2－的离子方程式为_____________。

（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3﹣溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：_____________。

（5）电解池Ⅴ可使Ce4+再生，装置如下图所示：

生成Ce4+从____口(填字母)流出，写出阴极的电极反应式_____________：

（6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4NO3的实验操作是_____________、_____________、过滤、洗涤等。

28、(16分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ?mol-1，C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ?mol-1，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_____________；

（2）CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)．该电池的负极反应式为_____________；

（3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1。

①该反应的△H_____________0(填“大于或小于”)，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____________KⅡ(填“＞、=或＜”)。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．

容器

甲

乙



反应物投入量

1mol CO2、3mol H2

a　mol CO2、3a　mol H2、

b　mol CH3OH(g)、b　mol H2O(g)



若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为_____________；

（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_____________(填序号)．

（5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3．

①当温度在_____________范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素；

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式_____________。

36、【化学-选修2化学与技术】(15分)红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7?2H2O)是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛。

（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：FeO?Cr2O3)利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：4FeO?Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2═8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2该反应的化学平衡常数的表达式为_____________，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是_____________；

A．升高温度???????B．通入过量的空气????C．将原料粉碎???D．增加纯碱的用量

②步骤II中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是_____________；

③步骤III需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是_____________；

④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：_____________；

（2）将红矾钠与KC1固体1：2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体，反应方程式为：Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl(已知NaCl的溶解度受温度影响小，K2Cr2O7的溶解度受温度影响大)，基本实验步骤为：①溶解；②_____________、③_____________、④冷却、结晶，过滤，得到K2Cr2O7晶体．

37、【化学-选修3物质结构与性质】(15分)钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题：

（1）Co基态原子的电子排布式为_____________；

（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。

①酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为_____________，(用相应的元素符号作答)；碳原子的杂化轨道类型为_____________；

②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_____________；

（3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色。

CoCl2可添加到硅胶(一种干燥剂，烘干后可再生反复使用)中制成变色硅胶。简述硅胶中添加CoCl2的作用：_____________；

（4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过 量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co(CN)6]3-，写出该反应的离子方程式：_____________；

（5）Co的一种氧化物的晶胞如图所示(
)，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是_____________。

38、【化学选修5-有机化学基础】(15分)辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中产生灼烧感，能够起到降血压和胆固醇的功效，进而在很大程度上预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为：

(R为烃基)

其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：

已知：

①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰；

②化合物J的分子式为C15H22O4；

③

回答下列问题：

（1）G所含官能团的名称为 。

（2）由A和B生成C的化学方程式为 。

（3）由C生成D的反应类型为 ，D的化学名称为 。

（4）由H生成I的化学方程式为 。

（5）J的结构简式为 。

（6）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有 种(不含立体异构)，核磁共振氢谱显示2组峰的是 (写结构简式)。

参考答案

7、B 8、D 9、B 10、A 11、B 12、B 13、B

26、(14分)

（1）抑制Fe2+和NH4+离子水解；

（2）取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净；

（3）①FeC2O4·2H2O
FeC2O4+2H2O；②FeC2O4
FeO+CO2↑+CO↑；

（4）①2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2+ +10CO2+8H2O；②偏大；③(cV1- cV2)×10-3×5/2×5mol

27、(13分)

（1）乙醇胺、Ce4+；

（2）2HOCH2CH2NH2 +H2O+CO2 = (HOCH2CH2NH3)2CO3或HOCH2CH2NH2 +H2O+CO2 = (HOCH2CH2NH3)HCO3；

（3）NO + H2O + Ce4+ =Ce3+ +NO2- + 2H+；

（4）HSO3-中存在电离平衡HSO3- H+ + SO32-，加入CaCl2溶液，Ca2+ + SO32- =CaSO3↓，电离平衡正向移动，c(H+)增大；

（5）a；2HSO3- +4H+ + 4e- = S2O32- + 3H2O；

（6）蒸发浓缩、冷却结晶

28、(16分)

36、(15分)

（1）①K=
；ABC；

②NaA1O2[或NaA1(OH)4]、Na2SiO3；

③除去A1O-2、SiO32-等杂质；

④2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；

（2）蒸发浓缩；?趁热过滤

37、(15分)

（1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar] 3d74s2；

（2）①N>C>H；sp2；②2、4；

（3）随着硅胶的吸湿和再次烘干，二氯化钴在结晶水合物和无水盐间转化，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸湿程度；

（4）2[Co(CN) 6 ]4- +2H2O
2[Co(CN) 6 ] 3- +H2 ↑+2OH – ；

（5）12；D

38、(15分)

（1）醚键，(酚)羟基；

（2）

（3）加成(还原)；4，4-二甲基-1-戊醇；

（4）
；

（5）
；

（6）8种；
。

通达教学资源网 http://www.nyq.cn/