高三年级市三模前模考化学试题

说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，

答题时间：100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 K 39 Zn 65

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是( )

A．CO2和氢气合成甲烷，实现“碳循环”

B．提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式

C．采用纳米TiO2光触媒技术将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质

D．将造纸废水通过高压水井压到地下或溶洞中，减少对地表水的污染

2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A．质量数为35的氯原子：17 35Cl B．14C的原子结构示意图：

C．N2分子的电子式： D．乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOC2H5

3.下列说法正确的是（ ）

A．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，故互为同分异构体

B．煤的气化和液化能提高煤的利用率、减少污染

C．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱

D．煤的干馏、石油的分馏为物理变化

4．下列对应关系或事实的解释正确的是（ ）

A．NH4Cl水解呈酸性，不能用来当做肥料使用

B．氧化镁的熔点高，可用于制作耐高温的材料

C．氯碱工业中的“碱”指的是Na2CO3

D．水泥、玻璃等硅酸盐材料指的是以二氧化硅为原料生产的材料

5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y原子基态时最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期中最活泼的金属元素， W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是( )

A．原子半径：W＞Z＞Y

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

C．元素W最高价氧化物的水化物为强酸

D．化合物从X2Y、Z2Y中化学键的类型相同

6．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是( )

A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－

B．水电离的c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、NH4+、Br－

C．
＝0．1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32—、NO3—

D．1．0 mol·L-1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、CO

7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓

B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：

5NO2－＋2MnO4－＋3H2O＝5NO3－＋2Mn2＋＋6OH－

C．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑

D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－

8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

A．NH3NO2
HNO3

B．海水Mg(OH)2MgCl2(aq)  无水MgCl2

C．Al2O3  AlCl3(aq)  固体Al(OH)3

D．

9.下列装置可用于NH4Cl固体和Ca(OH)2固体实验室制NH3的实验，能达到实验目的装置的是（ ）

A．用甲做发生装置 B．用乙除去NH3中的杂质

C．用丙来收集NH3 D．用丁进行尾气处理并防止倒吸

10. 最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为电能，其原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

A．电池工作时，H+向石墨电极移动

B．氧化银电极上反应为：Ag2O＋2e－= 2Ag +O2－

C．石墨电极上反应为：C6H12O6+6H2O－24e－= 6CO2↑＋24H+

D．该电池每转移4mol电子，石墨电极产生33.6LCO2气体

（标准状况）

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关说法正确的是（ ）

A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率和提高反应物转化率

B．常温下，向水中滴加少量酸形成稀溶液，溶液中c(OH－)和水的离子积常数Kw均不变

C．在锌与足量稀硫酸反应溶液中加入少量铜粉溶液，可以加快反应速率但不影响产生氢气的量

D．在密闭绝热的容器中发生2SO2+O22SO3反应，当反应容器温度恒定时，反应达到平衡

12．槲皮素是苹果多酚中的一种。下列叙述正确的是（ ）

A．槲皮素分子中不含手性碳原子

B．在浓硫酸加热下，槲皮素可发生消去反应

C．槲皮素的苯溶液加入浓溴水产生白色沉淀

D．1mol槲皮素最多可与5molNaOH发生中和反应

13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )

A．检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象。

B．检验溶液中是否含有NH4+：取少量待检验溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口，观察现象。

C．提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯加入过量浓溴水，振荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀。

D．浸有KMnO4(H+)溶液的滤纸中滴加SO2水溶液，滤纸褪色，说明SO2具有漂白性

14．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A．0．1mol·L－1pH为4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)

B．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-)

C．0．10mol·L-1 KHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+) +c(H2C2O4)－c(C2O42-)

D．0．10mol·L－1Na2SO3溶液通入少量SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

15．在体积为2 L的恒容密闭容器中加入0．6mol的CO和H2混合气体，在不同温度下反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)达到平衡，平衡时CH3OH 的体积分数随起始n(CO):n(H2)的变化关系如图所示。则下列结论正确的是( )

A．反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的△H<0

B．图示a点n(CO):n(H2)=0．5，CO转化率最高

C．若在状态Ⅰ和Ⅱ时，再向体系中充入He，重新达到平衡：

c(CH3OH，状态Ⅱ)=c(CH3OH ，状态Ⅰ)

D．正反应速率ν正：ν正(状态Ⅱ)> ν正(状态Ⅲ)

非选择题（共80分）

16. （12分）聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）为铁源、粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

（1）“碱溶”时， Al2O3发生反应的化学方程式为_▲__。

（2）“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为_▲__。

（3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是_▲__。

（4）“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是_▲__。

（5）“氧化”时若用MnO2代替H2O2，发生反应的离子方程式是_▲__。

（6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响．若产品PFAS中残留H2SO4过多，使用时产生的不良后果是_▲__。

17． (15分) )药物I可以通过以下方法合成：

已知:

（1）化合物E中的含氧官能团为___▲___和___▲___（填官能团的名称）。

（2）化合物X的结构简式为__▲___；由C→D的反应类型是：_▲____。

（3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式__▲_____。

Ⅰ．分子含有2个苯环 Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应

Ⅲ．分子中含有6种不同化学环境的氢

（4）苯丙醇（结构简式见右图）为强效利胆药，请写出以甲苯和C2H5ZnBr为原料制备苯丙醇的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：

18．(12分)过氧化镁(MgO2)产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。已知过氧化镁与酸反应生成双氧水。

（1）某研究小组通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：取一定量样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液调节pH至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤、灼烧，根据固体的质量进行计算。

已知Ksp[Mg (OH)2]=l×10－11。常温下为使Mg2+沉淀完全[使其浓度小于l×10－5mol/L]，溶液的pH应调至 ▲ 。

（2）实验室通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：称取0.1000 g样品置于碘量瓶中，加入足量KI溶液和稀硫酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1000 mol/L Na2S2O3的标准溶液滴定至终点 ，消耗溶液Na2S2O3 20.00 mL。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)

①滴定过程中若操作过慢，导致结果 ▲ （填偏高、偏低或无影响）。

②滴定时选用的指示剂为 ▲ 。

③样品中过氧化镁的质量分数为 ▲ （写计算过程)。

19．（15分）实验室用下图所示装置制备AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙（12CaO·7Al2O3)。已知AlCl3易水解，易升华。

（1）实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为 ▲ ；C装置的作用 ▲ 。

（2）氯气与废铝屑反应生成的AlCl3蒸气溶解在B中浓盐酸，为了防止AlCl3蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是 ▲ 、 ▲ 。

（3）AlCl3溶液溶解CaCO3时，AlCl3溶液和碳酸钙粉末的混合方式为 ▲ 。

（4）实验要控制碳酸钙和AlCl3的量， 要求n(CaCO3)：n(AlCl3)＞12：7，其原因是 ▲ 。

（5）用白云石（主要成分为CaCO3、MgCO3）制备纯净碳酸钙的实验方案为：将一定量的白云石煅烧， ▲ 。

（实验中需用到的试剂有：硝酸铵溶液，氨气，二氧化碳；需要用到的仪器：pH计。

已知：镁的化合物不溶于硝酸铵溶液；pH值为11~12时得到较纯净碳酸钙沉淀）。

20．（14分）研究CO、CO2的开发和应用对建设文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489．0 kJ·mol-1

Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) ΔH 2 ＝-28．5 kJ·mol-1

则C(s) + CO2(g)＝2CO(g) △H ＝ ▲ kJ·mol-1。

（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。

第一步：2CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g)

第二步：HCOOCH3(g) CH3OH(g)+CO(g)

该两步反应常温下均不能自发进行，其原因是 ▲ 。

在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有 ▲ （写两条措施）。

（3）节能减排是要控制温室气体CO2的排放。

①氨水可用于吸收低浓度的CO2。请写出氨水吸收足量CO2的化学方程式为： ▲ 。

②利用太阳能和缺铁氧化物[Fe(1-y)O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图所示，若生成1mol缺铁氧化物[Fe(1-y)O]同时生成 ▲ mol氧气。

③固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气(CO＋H2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如图。

在c极上反应分两步进行：首先水电解产生氢气，然后氢气与CO2反应产生CO。

写出电极c上发生的电极反应式： ▲ 。

若电解得到的1:1的合成气(CO＋H2)则通入的CO2和H2O物质的量比值为 ▲ 。

21．(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A．【物质结构与性质】

铁与人们的生活息息相关，其单质及其化合物有着广泛的用途。铁与O2、CO等气体反应，也能与硝酸、乙酸等酸性物质反应。请回答下列问题：

Fe2+基态核外电子排布式为 ▲ 。

（2）与CO互为等电子体的阴离子是 ▲ 。

（3）乙酸和尿素（CO(NH2)2）相对分子质量接近，但乙酸熔沸点比尿素高，其原因是 ▲。（4）配合物Fe (CO)5结构式如图：

分子中碳原子的轨道杂化类型是 ▲ ；1mol Fe (CO)5分子中含有σ键的数目为 ▲ 。

（5）某晶胞中Fe2+、Fe3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，CN-位于立方体棱心上，结构如图所示。此晶胞中Fe2+、Fe3+和CN-的个数比为 ▲ 。

高三模考卷答案

单选（每个2分）

1-5：DDBBC

6-10:CDCDC

不定选（每个4分，错选不得分，漏选且正确2分）

11-15：CD AC B C CD

非选择题：

16：（1）Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 +H2O

(2) Fe3O4+8H＋= Fe2＋ +2 Fe3＋ +4H2O

(3)滤渣1

(4)防止温度过高双氧水分解，利用率低

(5) 2Fe2＋+ MnO2＋4H＋＝2Fe3＋+Mn2＋＋2H2O

(6)硫酸过多会抑制Fe3＋、Al3＋水解成胶体

17:（1）羰基、羟基

(2)HOCH2CH2CH2ZnBr 取代反应

(3)略

(4)略

18：（1）11

(2)偏高、淀粉

56% (过程略)

19：（1）ClO3－＋6H＋＋5 Cl－＝3 Cl2↑＋3H2O、吸收多余的Cl2

(2)升高温度、缩短玻璃长度

（3）碳酸钙粉末向AlCl3溶液中加，边加边搅拌

(4)满足产物配料比

(5)用硝酸铵溶液溶解煅烧后的固体，过滤，向所得滤液中通入二氧化碳，调节PH值11-12，过滤出碳酸钙沉淀

20：（1）+172.5

(2)两反应都△S〉0 ，常温下不能自发，故△H〉0

升高反应温度；减小压强

(3)2NH3.H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O

(1-4y)/6

(4)y H2O+xCO2+(2x+2y) e－=xCO+ y H2+(x+y) O2－

1:1

21：(1)1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6

(2)CN-或过氧根

(3)乙酸中能形成分子间氢键

(4)sp杂化 10 NA

(5)1：1：5

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