扬州中学高三下学期综合练习

化学试卷 2016.4

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Co 59 Cu 64

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1． 化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是

A．SiO2因导电能力强而用于制造通讯光缆

B．用秸秆中的纤维素直接水解制取燃料乙醇

C．处理废水时，加入明矾作为消毒剂除去水中的细菌

D．硅胶可作袋装食品的干燥剂

2．下列有关化学用语表示正确的是

A． CO2分子的比例模型：

B．过氧化氢的电子式：

C．氟原子的结构示意图：

D．H2SO3的电离方程式：H2SO32H++SO32-

3．下列装置或操作不能达到实验目的的是

4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，2.24LSO2所含有的分子数小于0.1NA

B．1L 1 mol·L-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

D．28.6gNa2CO3?10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA

5．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X和M的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族。Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列叙述正确的是

A．原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、N

B．单质Y的熔点高于单质Z的熔点

C．元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、X

D．电解N和Y、Z形成的化合物可分别得到对应的Y和Z

6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．在0.01mol?L-1Ba(OH)2溶液中：Na+、NH4+、NO3-、HCO3-

B．使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO-3、Cl-

C．pH=7的溶液中：K+、Cl-、Br-、Fe3+

D．水电离的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：K+、Na+、I-、SO42-

7．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铜溶于0.5 mol﹒L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

B．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

C．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO42-═BaSO4↓+H2O

D．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合：

2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

8．下列有关物质性质、应用的说法正确的是

A．氨气具有还原性，可用作制冷剂

B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

C．小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂

D．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂

9．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：

试剂A 试剂A

下列说法不正确的

A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙

B．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质

C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀

D．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2

10．一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误的

A．放电时负极有CO2生成

B．正极反应为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣

C．反应CH4+H2O
3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol 电子

D．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列说法正确的是

A．NaClO溶液中通入少量CO2，ClO﹣水解程度增大，溶液碱性增强

B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连

C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH<0

D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，通入少量O2，
的值及SO2转化率不变

12.双羟香豆素医学上用作抗凝剂，其结构如右图。下列有关双羟香豆素的说法正确的是

A．分子式为C19H10O6

B．遇FeCl3溶液能发生显色反应

C．1 mol双羟香豆素最多能与含 4 mol氢氧化钠的水溶

液完全反应

D．1 mol双羟香豆素最多能与 10 mol氢气发生加成反应

13．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

A．测定同温度下相同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者大于后者，说明碳元素非金属性弱于硫元素

B．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基

C．往苯酚的浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清，说明酸性：苯酚＞HCO3—

D．向浓度均为0.1 mol?L﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]

14．常温下向25 mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3溶液(叠氮酸), pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，

叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是

A．A点水电离出的c(H+)小于B点

B．在B点，离子浓度大小为 c(OH—)>c(H+)>c(Na+)> c(N3—)

C．在C点，滴加的V(HN3)=12.5mL

D．在D点，c(H+) ≈ 10—4.7

15．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6mol CO2和8mol H2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1，测得n（H2）随时间变化如曲线Ⅰ所示．下列说法正确的是

A．

该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是 0.375 mol?L﹣1?min﹣1





B．

若起始时向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2，则平衡时H2的体积分数大于20%





C．

若起始时向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和1mol H2O（g），则此时反应向正反应方向进行





D．

改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气





非选择题（共80分）

16. 聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）为铁源、粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

（1）“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为 。

（2）“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为 。

（3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是 。

（4）“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是 。

（5）“氧化”时若用MnO2代替H2O2，发生反应的离子方程式是 。

（6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响．若产品PFAS中残留H2SO4过多，使用时产生的不良后果是 。

17．酒石酸托特罗定主要用于治疗泌尿系统疾病。工业合成该药物的中间体（F）的路线如下：

回答下列问题：

（1）D分子中的含氧官能团名称为 ；

B→C包含两步反应，反应类型分别为 、 。

（2）A的结构简式为 。

（3）写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式 。

（4）B的一种同分异构体满足下列条件：①能使溴的CCl4溶液褪色； ②能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有4种不同化学环境的氢。写出该同分异构体的结构简式 。（任写一种）

（5）已知呋喃丙胺（
CH=CHCON(CH3)2 ）是一种高效麻醉剂，写出以
、CH3CHO、NH(CH3)2为原料制备呋喃丙胺的合成路线流程图（无机试剂自选）。合成路线流程图示例如下：

H2C=CH2
CHCH2Br
CH3CH2OH

18．CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应,产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤a：称取0.672 0 g样品,放入锥形瓶，加入适量2 mol·L—1稀硫酸,微热使样品溶解。再加入30 mL水加热，用0.200 0 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mL。

步骤b：接着将溶液充分加热,使淡紫红色消失,溶液最终呈现蓝色。冷却后,调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.250 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 mL。

相关反应离子方程式如下：

步骤a：2 MnO4-+5C2O42-+16H+ = 2Mn2++8H2O+10CO2↑

步骤b：2Cu2++4I- = 2CuI↓+I2 I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-

（1） 已知室温下CuI的Ksp=1.27×10-12，欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10-6 mol·L-1，应保持溶液中c(I-)≥ mol·L-1；

（2） MnO4-在酸性条件下,加热能分解为O2,同时生成Mn2+。该反应的离子方程式为 ；若无该操作,则测定的Cu2+的含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

（3）步骤b用淀粉溶液作指示剂,则滴定终点观察到的现象为 。

（4）通过计算确定样品晶体的组成。

19．电子级钴氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。其工业制取流程如下：

（1） 滤渣A的成分除Co的磷酸盐和Fe(OH)3外还有 (填化学式)。

（2）加入Co3(PO4)2的目的是__________________。

（3）Co与稀硝酸反应生成Co2＋的离子方程式为 。

（4）滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如下：

写出C点物质的化学式：______________________。

（5）上述制备过程中采用草酸盐作为沉淀剂，由于生产成本较高，某科研小组研究从钴渣酸浸液（主要成分为CoSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3）出发，以碳铵（NH4HCO3）代替草酸盐作沉淀剂，并由此制备氧化钴。请结合相关信息，补充完整实验步骤。

已知：a. 金属离子生成氢氧化物沉淀pH如下表（开始沉淀pH按金属离子1.0mol/L计算）

开始沉淀的pH

完全沉淀的pH



Fe3+

1.1

3.2



Al3+

3.0

5.0



Co2+

7.2

9.2



 b. CoSO4与NH4HCO3反应时，母液中钴离子含量与溶液pH关系图如下：

由钴渣酸浸液制备氧化钴的实验步骤依次为（可选用的试剂：碳铵、稀硫酸、NaOH溶液）

① ；②过滤；③ ；④将蒸馏水加热至70℃以上，洗涤CoCO3沉淀3次，干燥；⑤400℃焙烧3h，得产品氧化钴。

20. 科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。如用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：

6H2（g）＋2CO2（g）
CH2＝CH2（g）＋4H2O（g） △H=a kJ/mol

（1）已知：①H2和CH2＝CH2的燃烧热(△H)分别为-285.8kJ/mol和-1411kJ/mol

②H2O（g）= H2O（l） △H=-44 kJ/mol 则a＝ kJ/mol。

（2）不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是 （填序号）。

①不同条件下反应，N点的速率最大

②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大

③M点时平衡常数比N点时平衡常数大

④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高 CO2的转化率

（3）若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2 和CO2，则图中M点时，产物CH2＝CH2的体积分数为 ；若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有 。

（4）科学家开发了一种新型陶瓷（主要成分为Li4SiO4），在500℃时可高效吸收CO2，同时生成 Li2CO3；该材料在700℃时可再生循环。请写出表示该过程的化学方程式________。

（5）利用高温电解技术可将CO2转化为高热值的燃料CO:

电极a发生 （填“氧化”或“还原”）反应；电极反应式为 。

21．X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是形成酸雨的主要气体之一；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+的3d轨道有9个电子。请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是 ；

（2）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是 。

（3）XY2—的立体构型是 ；

（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 。

（5）将R单质的粉末加入X气态氢化物的浓溶液中，不断鼓入空气充分反应，得到深蓝色的[R(NH3)4](OH)2溶液，该反应的离子方程式是 ；1mol [R(NH3)4]2+中含有的σ键的数目是 。

高三化学综合练习参考答案 2016.4

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



D

C

B

A

A

D

D

C

D

D

C

C

C

AD

BC



16．（12分）

（1）Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．

（2）Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O．

（3）滤渣Ⅰ．

（4）温度过高，H2O2会分解．

（5）2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O．

（6）硫酸抑制Al3+和Fe3+水解，降低絮凝效果；水的酸度增大，影响水质．

17．（15分）

（1）羧基、醚键 加成、取代（酯化）(1分*4)

（2）

（3）

（4）



（合理答案均可）

（5）
(4分)

18．（13分）

（1）1.27×10-6

（2） 4MnO 4-+12H+
4Mn2++5O2↑+6H2O 偏高

（3） 溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色

（4）样品晶体的组成是K2Cu(C2O4)2·H2O。 (5分)

19．（14分）

（1） Si　

（2）调节溶液pH，保证Co2＋不沉淀，而使铁离子全部沉淀

（3）3Co＋8H＋＋2NO===3Co2＋＋4H2O＋2NO↑ (3分)

（4）Co3O4 (3分)

（5）①往钴渣酸浸液中滴加NaOH溶液，调节溶液pH(5.0,7.2),使Fe3+、 Al3+沉淀完全③配制一定浓度的碳铵溶液，缓慢加入到滤液中，搅拌，控制pH至7.0左右，使Co2+沉淀完全，过滤

20．（14分）

（1）-127.8 （2）①②④ （3）7.7% 增大压强（降低温度）

（4）CO2+Li4SiO4
Li2CO3+Li2SiO3

（5）还原 CO2+2e-=CO+O2-

21．（12分）

（1）[Ar]3d104s1 （2）Cl （3）V形 （4）2:1

（5）8NH3+2Cu+O2+2H2O=2[Cu(NH3) 4]2++4OH—； 16mol（16×6.02×1023）

(注: 除特殊说明,其余每空2分)

通达教学资源网 http://www.nyq.cn/