姜堰区2015—2016学年度第二学期期初考试

高 三 化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。下列说法不正确的是

A．CO2属于酸性氧化物 B．CO2是导致酸雨发生的主要原因

C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2 D．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．过氧化钙(CaO2)的电子式：

B．168O2-离子的结构示意图：

C．H2CO3的电离方程式：H2CO3 2H+＋CO32-

D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+ 、SO42- 、C1- 、SCN-

B．c(Al3+ )=0.5mol·L 的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42-

C．c(OH- )/c(H+)＝10 的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、K+

D．滴加甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+、Ba2+ 、Al3+ 、Cl-

4．下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂

B．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏

C．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚

D．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板

5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置

B．用图2装置进行二氧化碳喷泉实验

C．用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验

D．用图4装置进行石油的分馏实验

6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LCl2溶于足量水中转移电子的数目为0.1NA

B．标准状况下，22.4L苯中含有双键的数目为3NA

C．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为NA

D．25℃时，pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1NA

7．下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是

A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+ ＝Cu2+ ＋Ag

B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

C．用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+2H++NO3-＝Ag++NO2↑+H2O

D．向氨水中通入过量SO2：SO2＋2NH3?H2O＝2NH4+＋SO32-＋H2O

8．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：

下列说法不正确的

A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙

B．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质

C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀

D．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2

9．下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产

生，说明Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

B．向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻，然后再加入适量银氨溶液进行水浴加热，没有

银镜生成，说明淀粉没有水解

C．将二氧化硫气体通入到高锰酸钾酸性溶液中，溶液紫红色褪去，说明二氧化硫有漂白性

D．向碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液，然后再加入氯化钡溶液，溶液红色褪去，说明碳

酸钠溶液中存在水解平衡

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列说法不．正确的是

A．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

C．W、Z两种元素形成的化合物中肯定不含共价键

D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液可能显碱性

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一．个．或．两．个．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列说法正确的是

A．NaClO溶液中通入少量CO2，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强

B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连

C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH<0

D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，

通入少量O2，
的值及SO2转化率不变

12. 咖啡和茶叶中富含漂木酸，它具有抗癌作用,其结构简式如下图。下列有关说法正确的是

A．每个分子中含有4个手性碳原子

B．能与FeCl3溶液发生显色反应

C．1mol该有机物只能与1molBr2发生反应

D．1mol该有机物最多与8molNaOH反应

13．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置

能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正

确的是

A．该装置将化学能转化为光能和电能

B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移+

C．每生成1molO2，有44gCO2被还原

D．a电极的反应为：3CO2+18H+－18e- =C3H8O+5H2O

14．常温下，用 0.1mol·L HCl溶液滴定10.0mL浓度为

0.1mol·L?1NaCO 溶液，所得滴定曲线如右图所示。

下列说法正确的是

A．当V＝0时：c(H+)＋c(H2CO3)＋c(HCO3－)＝c(OH－)

B．当V＝5时：c(Na+ )＞c(HCO3)＞c(CO32－ )＞c(Cl－ )

C．当V＝a时：c(Na +)＞c(Cl－ )＞c(H+ )＝c(OH－ )

D．当V＝10时：c(H+ )＋c(H2CO3)＝c(OH－ )＋c(CO32－ )

15．向甲、乙两个容积均为1L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=－197.74kJ·mol-1。其中甲充入2molSO2、1molO2，乙充入1molSO2、0.5molO2，一段时间后达到平衡时，测得两容器中c(SO2)［mol·L-1］随时间t（min）的变化关系如下图所示。下列说法正确的是

A．压强：p(甲)＜2p(乙)

B．热量：Q(甲)＜2Q(乙)

C．乙中前5min内的反应速率v(O2)=0.10mol·L-1·min-1

D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4mol

SO2、0.2molO2、0.4molSO3，则此时v(正)＜v(逆)

非选择题（共80分）

16．（12分）草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如下:

已知：①Ksp(CaF2)=1.46×10?10，Ksp(CaCO3)=2.34×10?9。

②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为

1.0mol·L-1计算)。

（1） “粉碎”的目的是 ▲ 。

（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化

如右下图。“酸浸”的适宜温度与时间分别为 ▲

（填字母）。

a.30℃、30min b.90℃、150min

c.70℃、120min d.90℃、120min

（3）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用

75%乙醇溶液洗涤、110 ℃下烘干，得草酸镍晶体。

用75%乙醇溶液洗涤的目的是 ▲ 。

（4）在除铁和铝工序中，应先加入H2O2氧化，再加氢氧化镍调节pH值的范围为

▲ 。第2步中加入适量NH4F溶液的作用是 ▲ 。

（5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂，写出该

制备过程的化学方程式 ▲ 。

17．（15分）酒石酸托特罗定主要用于由膀胱过动症引起的尿频、尿急和急迫性尿失禁等症

状。工业合成该药物的中间体（F）的路线如下：

回答下列问题：

（1）D分子中的含氧官能团名称为 ▲ ；

B→C包含两步反应，反应类型分别为 ▲ 、 ▲ 。

（2）A的结构简式为 ▲ 。

（3）写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式 ▲ 。

（4）B的一种同分异构体满足下列条件：

①能使溴的CCl4溶液褪色；

②能与FeCl3溶液发生显色反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢。

写出该同分异构体的结构简式 ▲ 。（任写一种）

（5）已知呋喃丙胺（
CH=CHCON(CH3)2 ）是一种高效麻醉剂，写出以

、CH3CHO、NH(CH3)2为原料制备呋喃丙胺的合成路线流程图（无机

试剂自选）。合成路线流程图示例如下：

▲ 。

18．（12分）矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用CaxMgySi8O22(OH)m表示。

（1）CaxMgySi8O22(OH)m改写成氧化物的形式为 ▲ 。

（2）化学式中x、y、m的代数关系式为 ▲ 。

（3）为确定CaxMgySi8O22(OH)m的组成，进行如下实验：

①准确称取8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，

过滤，将沉淀灼烧得固体4.80g。

②另准确称取16.20克样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示。根据以上实验数据计算样品的化学式（写出计算过程）。 ▲

19．（15分）磺酰氯（SO2Cl2）用于有机合成、医药、染料、农药等，也用作表面活性剂，熔点—54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。某学习小组用如下装置制备磺酰氯。（已知：SO2(g)?+Cl2(g) SO2Cl2(l) ?△H<0）

（1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，

反应的化学方程式为 ▲ 。

（2）仪器B的作用是 ▲ 。烧杯中

盛放的溶液为 ▲ 。

（3）检验装置气密性的方法为 ▲ 。向装

置A中通入SO2 和Cl2 后很快有液态物质

生成。制备过程中需采用冰水浴，从化学

反应原理角度分析可能原因为 ▲ 。

（4）向分离提纯后的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W。经分析 SO2Cl2 与H2O反应属于非氧化还原反应，无色溶液W中的阴离子除含少量OH－外，还含有其它两种阴离子，请设计方案检验溶液W中这两种阴离子 ▲ 。

20．（14分）二氧化硫的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将二氧化硫进行转化

利用有多种方法。

（1）已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－196.6kJ·mol?1

CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H=+178.5kJ·mol?1

CaSO4(s)＝CaO(s)+SO3(g) △H=+401.9kJ·mol?1

则“钙基固硫”的热化学方程式为：

2CaCO(s)+2SO(g)+O(g)＝2CaSO(s)+2CO(g) △H= ▲ kJ·mol?1

（2）可利用海水对含SO 的烟气进行脱硫，已知海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+

、Cl－、SO2－4 、Br－、HCO－3等离子。其工艺流程如下图所示：

①向曝气池中通入空气的目的是 ▲ 。

②通入空气后曝气池中的海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是 ▲ 。

a．Cl- b．SO42- c．Br- d．HCO3-

（3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，

同时得到H2SO4，其原理如题20图1所示。（电极材料为石墨）

①b极的电极反应式为 ▲ 。

②电解过程中a极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因 ▲ 。

（4）氧化锌吸收法。配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为

ZnO(s)＋SO2(g)=ZnSO3(s)，测得pH、吸收效率η随时间t的变化如题20图2所示

①pH-t曲线中cd段发生的主要反应的化学方程式为 ▲ 。

②为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施为 ▲ 。（任写一条）

21．（12分）硫酸铜可以用作媒染剂、杀虫剂、杀菌剂和防腐剂。

（1）Cu2+的基态电子排布式为 ▲ 。

（2）与H2O互为等电子体的一种阳离子为 ▲ （填化学式）。经测定，硫酸铜溶

液中存在H5O2＋离子（结构如下），则在该离子中存在的作用力类型有 ▲ 。

a．配位键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键

e．金属键 f．氢键 g．范德华力 h．σ键 i．π键

（3）1mol水合铜离子（[Cu(H2O)4]2+ ）中含有σ键数目为 ▲ 。韩国首尔大学科

学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。请

从结构角度解释生成暖冰的原因 ▲ 。

（4）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，则该氧化物的化学式为 ▲ 。

高三化学期初综合练习

参考答案和评分建议

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意

1．B 2．A 3．D 4．C 5．A 6．C 7．B 8．D 9．D 10．C

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．C 12．AB 13．B 14．CD 15．AD

16．（12分）

（1）增大接触面积，加快反应速率；提高镍的浸出率（2分）

（2） c（2分）

（3）洗去(NH4)2SO4杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失（2分）

（4）5.0≤pH＜6.7（2分）　 除去杂质Ca2+或CaSO4（2分）

（5）NiC2O4·2H2O ==== Ni+2CO2↑+2H2O （2分）

17．（15分）

（1）羧基（1分）、醚键（1分） 加成（1分）、取代（酯化）（1分）

（2）
（2分）

（3）
（2分）

（4）



（合理答案均可）

（5）

18．（12分）

（1）2xCaO·2yMgO·16SiO2· mH2O （2分）

（2） 2x＋2y－m＝12 （2分）

（3） n(SiO2) ＝4.8g÷60g·mol－1＝0.08 mol

摩尔质量M＝8.10g÷(0.08 mol÷8) ＝810 g·mol－1 （2分）

n(H2O) ＝0.36g÷18g·mol－1＝0.02 mol

m＝0.02 mol×2÷(16.20g÷810 g·mol－1) ＝2 （2分）

根据电荷守恒：2x＋2y＋4×8＝22×2＋2

得：x＋y＝7……………①

40 x＋24 y＋28×8＋16×22＋17×2＝810……………②

由①、②式得：x＝2 y＝5 （2分）

化学式为：Ca2Mg5Si8O22(OH)2 （2分）

19．（15分）

（1）MnO2 + 4HCl（浓）
MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O（3分）

（2）冷凝SO2Cl2（或使挥发的产物SO2Cl2冷凝）（2分）； NaOH（2分）

（3）关闭旋塞K1和K2，将导管出口置于水槽中，在三颈烧瓶底部加热，若导管口有气泡，移开酒精灯后能形成一段水柱，说明气密性良好。（2分）

生成SO2Cl2为放热反应，低温有利于反应向正反应方向进行（2分）

（4）取少量W溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42ˉ（2分），过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Clˉ（2分）

20．（14分）

（1）－643.4（2分）

（2）①将H2SO3、HSO3－等氧化为SO42－（2分） ②bd（2分）

（3）①SO32－ – 2e－＋H2O＝SO42－ + 2H+（2分） ②a极为阴极，H2OH++OH—，在阴极H+放电生成H2，c(H+)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强（2分）

（4）①ZnSO3＋SO2＋H2O = Zn (HSO3)2（2分）

②增大悬浊液中ZnO的量（或适当提高单位时间内烟气的循环次数）（2分）

21．（12分）

（1）[Ar]3d9（2分）

（2）H2F+ （2分） abfh（2分）

（3）12mol（2分） 水分子是极性分子，在电场作用下定向有规则的排列，分子间通过氢键结合而成固体（2分）

（4）CuO（2分）

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