江苏省扬州中学高三模拟考试

化学试题 2016.5.20

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56

选择题（共40 分）

单项选择题：本题包括10 小题，每小题 2分，共计 20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学知识在环境保护中起关键作用，下列叙述不正确的是

A．在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放

B．控制含磷洗涤剂的生产和使用有利于防止水体富营养化

C．采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体

D．使用加酶洗衣粉，水温越高，洗涤效果更好

2．下列化学用语正确的是

A．18O2—结构示意图：

B．硝基苯的结构简式：

C．NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4 == Na+ + HSO4－

D．模型 可表示甲烷分子或四氯化碳分子

3.下列实验现象可用同一原理解释的是

A.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

B.品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色

C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出

D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结

4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，

且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1／2。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

C．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

D．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能溶解Al2O3 的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－

B．0.1mol·L-1Ca(ClO)2 溶液：K+、Na+、I－、Cl－

C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl－、NO3－

D．加入KSCN 显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－

6.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是

A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

B．NH3 能与Cl2 生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏

C．NaHCO3 能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂

D．K2FeO4 能与水作用生成Fe(OH)3 胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒

7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓

B．用两个铜电极电解CuSO4 溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu↓ + O2↑ +4H+

C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：

H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O＋BaSO4↓

D．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：

4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑

8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

物质

组别

甲

乙

丙



A

Mg

FeSO4

O2



B

Al2O3

HCl

NaOH



C

CO2

H2O

Na2O2



D

NaHCO3

Ca(OH)2

Na2CO3



9．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如右图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是

A．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色

B．放电时，b极发生还原反应

C．电池的总反应可表示为：

VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O

D．充电过程中，a极的反应式为：

VO2++2H++e-= VO2+ +H2O

10．关于下列各装置图的叙述中，错误的是

A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2

C．装置③检查乙炔的还原性

D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列说法正确的是

A．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH＝1的醋酸溶液

B．

在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c（H+）增大



C．反应SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0

D．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小

12．氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图：

氨甲环酸 氨甲苯酸

下列说法错误的是

A．氨甲环酸、氨甲苯酸都既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

B．氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、缩聚、加成等反应

C．氨甲环酸、氨甲苯酸中各有5种不同的氢原子

D．氨甲苯酸属于芳香族α-氨基酸的同分异构体和苯丙氨酸互为同系物

13．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是

选项

实验目的

主要仪器

试剂



A

分离Br2和CCl4的混合物

分液漏斗、烧杯

Br2和CCl4的混合物、蒸馏水



B

实验室制取H2

试管、带导管的橡皮塞

锌粒、稀HNO3



C

鉴别葡萄糖和蔗糖

试管、烧杯、酒精灯

葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液



D

测定NaOH溶液的浓度

滴定管、锥形瓶、烧杯

NaOH溶液、

0.1000 mol·L－1盐酸



14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)

B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：

c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：

2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

D．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：

c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

15．向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同温度下，发生反应：A(g)＋B(g)
xC(g)；ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是

A．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲)

B．x不可能等于2

C．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同

D．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol·L－1

非选择题（共80 分）

16．KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：

（1）反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1∶2，该反应的化学方程式为＿▲ 。

（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是 ▲ 。

从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是＿＿▲＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿。

（3）检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，

＿▲＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）整个流程中，可循环利用的物质除(NH4)2SO4外，还有 ▲ (填化学式)。

17.莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：

（1）B中手性碳原子数为 ▲ ；化合物D中含氧官能团的名称为 ▲ 。

（2）C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 ▲ 。

（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。

I.核磁共振氢谱有4个峰；

Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应；

Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应。

（4）已知E＋X→F为加成反应，化合物X的结构简式为 ▲ 。

（5）已知：
。化合物
是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以
和
为原料合成该化合物（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。合成路线流程图示例如下：

18．（16分）直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH) n (SO4) 3－n/2]m (n>2 , m≤10)的实验流程如下：

已知：盐基度=n(OH－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH－)、n(Fe)分别表示PFS中OH－和Fe3+的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%~16.0%。

（1）实验加入硫酸的作用是 ▲ ；取样分析Fe2+浓度，其目的是 ▲ 。

（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 ▲ ；若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数 ▲ 。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

（3）聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2] [Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 ] m，则水解反应的化学方程式为 ▲ 。

（4）产品盐基度的测定方法：

Ⅰ 称取m g固体试样，置于400 mL聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。

Ⅱ 室温下放置10 min，再加入10 mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀。

Ⅲ 加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol·L－1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为V mL。

Ⅳ 向聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0 mL。

①达到滴定终点的现象为 ▲ 。

②已知试样中Fe3+的质量分数为w1，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为 ▲ 。

19.甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解。

Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO + H2O2= Ca(HCOO)2+ 2H2O + H2↑

实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1∶2∶1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。

（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是 __________▲ 。

（2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是_▲ 。

（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是 __________▲ 。

（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是________▲ ；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是_________▲ 。最后经结晶分离、干燥得产品。

Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3)为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH



Fe3＋

1. 1

3. 2



Al3＋

3. 0

5. 0



Fe2＋

5. 8

8. 8





请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙晶体的实验方案：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用，________▲________________________

（提供的试剂有：a.甲酸钠，b.5mol·L－1硝酸，c. 5mol·L－1盐酸，d. 5mol·L－1硫酸，

e. 3%H2O2溶液，f.澄清石灰水）

20．（14分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。

（1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

方法Ⅰ

用炭粉在高温条件下还原CuO



方法Ⅱ

电解法，反应为2Cu+H2O
Cu2O+H2↑。



方法Ⅲ

用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2



①工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是▲ 。

②已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)△H=-169kJ·mol-1

C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol-1

Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)△H=-157kJ·mol-1

则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)；△H= ▲kJ·mol-1。

（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备

4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH↓ + 4H2SO4 + 3H3PO4

该反应每转移3 mol电子，生成CuH的物质的量为　 ▲ 　。

（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－) 的关系如图。

①当c(Cl－)=9 mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为 ▲ 　。

②在c(Cl－)=1 mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为 ▲ 　 （任写一个）。

（4）已知：Cu(OH)2是二元弱碱；亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。

①在铜盐溶液中Cu2＋发生水解反应的平衡常数为▲ ；（已知：25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20mol3/L3）

②电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如下图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过），则产品室中反应的离子方程式为 ▲ 。

21．【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A．在5－氨基四唑（
）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。

（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为 ▲ ；

（2）5－氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为 ▲ ，其中N原子的杂化类型为 ▲ ；在1 mol 5－氨基四唑中含有的σ键的数目为 ▲ 。

（3）叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。

①叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子（N3－），根据等电子体原理N3－的空间构型为

▲ 。

②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如右图）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为 ▲ 。

B.略

2016.5．20化学参考答案

1．D 2．C 3．A 4．D 5．D 6．C 7．D 8．D 9．C 10．C

11．BD 12．BC 13．C 14．AD 15．BD

16．（10分）

(1)CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑（2分 ）(2)分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率；（2分 ）

防止KNO3结晶，提高KNO3的产率（2分 ）(3)加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl（2分 ）(4)CaSO4、KNO3（2分 ）

17.（14分）

⑴3 （2分 ）

酯基、羟基（2分 ）

⑵
＋2Cu(OH)2＋NaOH

＋Cu2O↓＋3H2O（2分 ）

⑶
或
（2分 ）

⑷
（2分 ）

⑸4分

18.（共16分）

（1）抑制Fe2+水解; （2分）

确定氧化Fe2+所需H2O2的量（2分）

（2）将小片pH试纸放在点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒沾取少量待测液滴在试纸上，迅速与标准比色卡对照; （2分）

偏低（2分）

（3）Fe2(SO4)3+ nH2O Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 + (n/2) H2SO4（2分）

（4）①加入最后一滴NaOH标准液，烧杯中液体颜色恰好为浅红色，且30s内不变色。（2分）

②w=
(4分)

19.（14分）（1）使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度（2分）（2）防止H2O2分解和甲醛挥发（2分）（3）除去重金属离子（使重金属离子形成硫化物沉淀除去）（2分）（4）使反应物充分接触，提高产率，防止甲酸钙水解（或除去甲酸）（2分）Ⅱ 用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品；用石灰水调整溶液pH 5；（或：用稍过量盐酸溶解碳酸钙样品；滴入适量的H2O2，并用石灰水调节溶液pH为 5）；过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8；充分搅拌，所得溶液经蒸发结晶、趁热过滤、洗涤干燥得甲酸钙晶体。(6分)

20. （14分）

（1）①反应不易控制，易还原产生Cu （2分）

②+34.5 （2分）

（2）1mol（2分）

（3）①c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）（2分）

②CuCl++Ag+═Cu2+ +AgCl↓或Cu2++Cl-═CuCl-（2分）

（4）①5×10-9 （2分）

②HPO32—+2H+═H3PO3（2分）

21. (12分)（每空2分）

（1）[Ar]3d104s24p1

(2)N>C>H sp2 ， sp3 9NA

(3)①直线型 ②Ti4CN3

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