扬州中学高三下学期综合练习

化学试卷 2016.03.13

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 I-127

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是

A．KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房间

B．金属钠、电石着火时，直接用高压水枪喷水扑灭

C．燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏

D．剧毒的NaCN溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．Cl原子的结构示意图：
B．次氯酸的结构式：H－Cl－O

C．NH4Cl的电子式：
D．间硝基甲苯的结构简式：

3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．pH＝1的溶液：Ag+、Al3+、Cl－、SO42－

B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、S2－

C．c(OH－)/c(H+)=10－12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－

D．水电离产生的c(OH－)=10－12 mol·L－1的溶液：K+、Fe2+、SO42－、NO3－

4.下列物质转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，容器内气体的分子数为2NA

B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA

C．142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA

D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA

6．某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水AlCl3（易升华），其中不能达到相应实验目的的是

A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙干燥氯气

C．用装置丙制取并收集AlCl3 D．用装置丁处理丙中排出的尾气

7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2O

B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O

C．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3 ↓＋OH－

D．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—

8．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性

C．1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

9．化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：

Cu2＋(aq)＋FeS(s)
CuS(s)＋Fe2＋(aq) ,下列有关叙述中正确的是

A．FeS的Ksp小于CuS的Ksp

B．该反应平衡常数K＝

C．溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Fe2＋)保持不变

D．达到平衡时c(Fe2＋)＝c(Cu2＋)

10. 最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法——隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是

A．电解过程中，阴极区消耗Na＋

B．阳极反应为CH3CHO－2e－＋2H＋===CH3COOH＋H2O

C．电解的总反应方程式为

2CH3CHO＋H2O
CH3COOH＋CH3CH2OH

D．若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气

不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列说法正确的是

A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连

B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，
不断减小

C．3C(s)+ CaO(s)＝CaC2(s)+ CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大

12．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ



A

向沸水中滴加FeCl3饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体

加热可以促进Fe3+的水解



B

Na的金属性比Mg强

可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg



C

KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2, 有机相呈橙色

氧化性：Cl2＞Br2



D

向AgNO3溶液中滴加过量氨水，溶液澄清

Ag+与NH3`H2O能大量共存



13．乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如右图所示，下列有关乙酰紫草素的说法错误的是

A．该分子中含有1个手性碳原子

B．能与FeCl3溶液发生显色反应

C．1mol 乙酰紫草素最多可与2molBr2反应

D．1mol乙酰紫草素最多可与2molNaOH反应

14．已知：pKa=－lgKa，25℃时，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol·L
NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L
H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法错误的是

A．a点所得溶液中：2c(H2SO3) +c(SO
)=0.1 mol·L－1

B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H
)=c(SO
)+ c(OH
)

C．c点所得溶液中：c(SO
)=c(HSO
)

D．d点所得溶液中：c(Na
)＞c(SO
)＞c(HSO
)

15．硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S(g)
S2(g) + 2H2(g),在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．图中P点：v(正)＞v(逆)

B．正反应为放热反应

C．950℃时，0～1.25s生成H2的平均反应速率为：0.008mol·L－1·s－1

D．950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10－4

非选择题

16．（12分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O2
8Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；

②Na2CO3 + Al2O3
2NaAlO2 + CO2↑；

根据题意回答下列问题：

（1）操作I在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 。

A．升高温度 B．增加纯碱的用量 C．将原料粉碎

（2）固体X中主要含有____________________（填写化学式）；。

物质

溶解度/(g/100g水)





0°C

40°C

80°C



KCl

28

40.1

51.3



NaCl

35.7

36.4

38



K2Cr2O7

4.7

26.3

73



Na2Cr2O7

163

215

376



（3）酸化步骤用盐酸调节溶液pH<5，使含铬物质发生了转化，请写出其离子反应方程式______________________________。

（4）操作Ⅳ由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、_______、洗涤、干燥。

（5）右表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl → K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是 。（文字说明）

（6）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量其它难溶杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量NaOH溶液、溶解、过滤、取滤液，在其中通入过量二氧化碳、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g 。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_________（用含m、n的代数式表示）。

17．（14分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：

（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为 和 　。

（2）化合物E的结构简式为 　；由C D的反应类型是 　。

（3）写出B C的反应方程式 。

（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 　。

Ⅰ、能发生银镜反应 Ⅱ、在碱性条件下能够水解

III、分子中含有5种不同化学环境的氢

（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如图：

18．（12分）高碘酸钾（KIO4）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂。

Ⅰ.高碘酸钾的制备

步骤① 称取1.270g碘溶于适量的水中，通入足量氯气将I2氧化为高碘酸（HIO4）。

步骤② 向步骤①所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和。

步骤③ 将步骤②所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得KIO4晶体。

（1）步骤①将I2氧化为HIO4，至少需要消耗 L（标准状况）Cl2。

（2）步骤①所得溶液用0.200mol·L－1KOH溶液中和至中性时（HIO4为强酸，假定溶液中不含Cl2和HClO），则消耗0.200mol·L－1KOH溶液的体积为 mL。

Ⅱ.用高碘酸钾测定甘油的含量

（3）用0.2000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定时，判断达到滴定终点的现象是 。

（4）已知滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，计算甘油样品的纯度(请给出计算过程)。

19．(16分)三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：
⑴氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为?? ???。⑵通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下： Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。 Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。 Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。 Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12 ①滴定选用的指示剂是??? ??（选填字母），滴定终点的现象为??? ??。 a．FeCl2??????b．NH4Fe(SO4)2??????c．淀粉 ??????d．甲基橙 ②实验过程中加入硝基苯的目的是? ????，如无此操作所测Cl元素含量将会?????（填“偏大”、“偏小”或“不变”）⑶氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。 ①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是???? ?。 ②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。
 处理该厂废水最合适的工艺条件为?????（选填字母）。 a．调节pH=9???? b．调节pH=10??? c．反应时间30 min??? d．反应时间120 min ③若处理后的废水中c(PO43－)=4×10－7mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=??? ??mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）

20.（14分）氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一。

（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气。图1是一定温度、压强下，CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和2 mol H2（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式 （△H用E1、E2、E3表示）。

（2）CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：[Cu(NH3)2CH3COO]（l）+ CO（g）+NH3(g)
[Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H<0,

吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是 （填字母序号）。

A.高温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.低温、高压

（3）已知N2（g）+ 3H2
2NH3（g）△H=-94.4kJ·mol-1,恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态。

①在2L容器中发生反应，时段Ⅰ放出的热量为 。

②25 min时采取的某种措施是 。

③时段III条件下反应的平衡常数为 。(保留3位有数字)

（4）电化学降解N的原理如图3所示。

电源正极为　　　　　(填“A”或“B”),阴极反应式为　　　　　　　　　。?

21【选修3：物质结构与性质】(15分)

金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

(1)Ti基态原子的电子排布式为____________________________。

(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C________(填“＞”或“＜”，下同)B；第一电离能：N________O。

(3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO的空间构型为________形，其中硫原子采用________杂化，写出SO的一种等电子体的化学式：_______________________。

(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示

(Ti4＋位于立方体的顶点)。该晶体中，Ti4＋和周围________个O2－相紧邻。

扬州中学高三下学期综合练习化学参考答案20160313

一、选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



C

D

C

B

C

B

A

B

B

C





11

12

13

14

15



BC

A

CD

A

AC



二、非选择题

16.（12分）

（1）AC （2分）

（2）Fe2O3、MgO （2分）

（3）2CrO42－ + 2H+Cr2O72－+ H2O (2分）

（4）冷却结晶、过滤。（2分）

（5）四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小。（2分）

（6）
。（2分）

17.（14分）

（1）羧基；羰基（2分）

（2）
（2分） 取代反应（2分）

(3)
（2分）

(4)甲酸苯甲酯（结构略）（2分）

（5）
（4分）

18．（12分）

（1）0.784（2分）

（2）400（2分）

（3）蓝色褪去，且30s内不变色（2分）

（4）碘量瓶中n(HIO3)+ n(HIO4)=n(KIO4)=0.0230 mol·L
×25.00mL×10
L·mL

=5.750×10
mol……………①

滴定时：

3n(HIO3) + 4n(HIO4) =n(I2)=
n(Na2S2O3)=
× 0.2000 mol·L
×20.00mL×10
L·mL－1

=2.000×10
mol………………②（2分）

①×4－② 得 n(HIO3) = 3.000×10
mol

n(C3H8O3)=
n(HIO3)= 1.500×10
mol（2分）

w(C3H8O3) =
=92.00%（2分）

19（16分）

⑴PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HCl????

⑵①b?? 溶液变为红色②防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀????

偏小⑶①将废水中的H3PO3氧化为PO43－，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐????

②bc③5×10－6??

20．（14分）

（1）CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+ 3H2（g）△H=3（E2-E1）/2kJ·mol-1

（2分）

（2）B（2分）

（3）①94.4kJ（2分）

②将NH3从反应体系中分离出去（2分）

③2.37（2分）

（4）①A（2分）　2NO3-+12 H++10e-
N2↑+6 H2O （2分）

21．(12分）(1)1s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2)（2分）

(2)>（1分）　>（1分）　(3)正四面体（2分）　sp3（2分）　ClO等（2分）

(4)12（2分）

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