2016届省溧中高三化学调研测试 2016-4-10

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分120分，时间100分钟。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息

3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4．以下数据可供解题时参考：

可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 Ba 137

选择题(40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意

1．化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是

A．CO2和氢气合成甲烷，实现“碳循环”

B．提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式

C．采用纳米TiO2光触媒技术将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质

D．将造纸废水通过高压水井压到地下或溶洞中，减少对地表水的污染

2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是

A．质子数为8、中子数为10的氧原子：

B．氧原子的结构示意图：

C．水分子的电子式：

D．乙醛的结构简式： CH3COH

3．下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，故互为同分异构体

B．煤的气化和液化能提高煤的利用率、减少污染

C．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱

D．煤的干馏、石油的分馏为物理变化

4．3Fe + 4H2O
Fe3O4 + 4H2 ΔH>0。下列说法正确的是

A．元素H的单质存在H2、D2、T2三种同素异形体

B．在该反应条件下，H2的还原性强于Fe的还原性

C．该反应的能量变化关系可以用右图表示

D．1molFe与水蒸气完全反应转移的电子数为3×6.02×1023

5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y原子基态时最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期中最活泼的金属元素， W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

C．元素W最高价氧化物的水化物为强酸

D．化合物从X2Y、Z2Y中化学键的类型相同

6．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是

A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－

B．水电离的c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、NH4+、Br－

C．
＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32—、NO3—

D．1.0 mol·L-1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、CO

7．下列实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸时把水沿着烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌。

B．称量2．0gNaOH固体时先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体

C．用装置甲除去乙烯中少量SO2气体

D．用装置乙分液，从分液漏斗下口放出有机相，关闭活塞再从分液漏斗上口倒出水相

8．物质a、b、c、d均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去），下列各组物质中，通过一步反应就能实现图示转化的是

选项

a

b

c

d



A

SO2

SO3

S

H2SO4



B

Na2O

Na2O2

Na

NaOH



C

CO

CO2

C

H2CO3



D

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3





9．下列反应的离子方程式正确的是

A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O══2OH- +H2↑+Cl2↑

B．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－

C．向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：NH4++HCO3-+2OH- ═NH3·H2O+CO32-+ H2O

D．向CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2++ 2NH3·H2O═Cu(OH) 2↓+2NH4+

10．一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是( )

A．B极中填充多孔的炭或石墨毡，目的是为了增加导电性

B．电池放电时，A极电极反应为：2Na+＋xS +2 e－= Na2SX

C．电池放电时，Na+向电极A极移动

D．电池放电的总反应为2Na＋xS = Na2SX，每消耗1molNa转移2mol电子

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关说法正确的是( )

A．Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＜0

B．在一密闭容器中发生2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应，平衡后增大压强，平衡会正向移动，
值增大

C．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解

12．CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成

下列说法不正确的是

A．咖啡酸分子中所有原子不可能处在同一个平面上

B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

C．1mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2

D．1mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )

A．检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象

B．检验溶液中是否含有NH4+：取少量待检验溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口，观察现象

C．提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯加入过量浓溴水，振荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀

D．探究化学反应的限度：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中即含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应

14．草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料，常温下其K1=5.4×10-2、K2=5.4×10-5。常温下几种草酸盐溶液的pH见下表：

编号

①

②

③



溶液

0.01 mol/L KHC2O4

0.01 mol/L K2C2O4

溶液①与溶液②等体积混合



pH

3.1

8.1

未测定



下列溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是

A．①中：c(K+)>c(HC2O4-)> c(H+) > c(C2O42-)>c(OH-)

B．②中：c(K+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+)

C．③中：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)

D．③中：2c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+2c(H+)

15．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：

①2NO(g)＋O2 (g) 2NO2(g)

②2NO2(g) N2O4(g)

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是

A．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6

B．前5min反应的平均速率v(N2O4)＝0.18mol·(L·min)－1

C．反应①、②均为吸热反应

D．若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

非选择题 （共80分）

16．（12分）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：

已知：Mg2SiO4(s) + 4HCl(aq) 2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) △H =－49.04 kJ·mol-1

注：碱式碳酸镁3MgCO3?Mg(OH)2?3H2O

（1）固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq)，该反应所用反应物主要是工业上通过电解法得到，请在上图虚框内补充一步工业生产流程 ▲ 。

（2）流程图中滤渣的主要成分是 ▲ 。

（3）写出矿化反应的离子方程式 ▲ 。

（4）下列物质中也可用作“固碳”的是 ▲ 。（填字母）

a．CaCl2 b．CH3COONa c．(NH4)2CO3

（5）由图可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分

析其原因 ▲ 。

（6）经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是 ▲ 。

17．(15分)药物I可以通过以下方法合成：

已知:

（1）化合物E中的含氧官能团为 ▲ 和 ▲ （填官能团的名称）。

（2）化合物X的结构简式为 ▲ ；由C→D的反应类型是： ▲ 。

（3）写出E→F的化学方程式 ▲ 。

（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。

Ⅰ．分子含有2个苯环 Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应

Ⅲ．分子中含有6种不同化学环境的氢

（5）苯丙醇（结构简式见右图）为强效利胆药，请写出以甲苯和C2H5ZnBr为原料制备苯丙醇的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：

▲

18．（12分）Na2S2O3（俗称保险粉）在医药、印染中应用广泛，可通过下列方法制备：

取15.1gNa2SO3溶于80.0 mL水。另取5.0 g硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中。

小火加热至微沸，反应1小时后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O。

（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 ▲ 。

（2）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机化合物杂质是

▲ ；

（3）某环境监测小组用含0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3，且n(Na2S2O3) ∶n(Na2SO3)=

5∶1]测定某工厂废水中Ba2+的浓度。他们取废水50.0 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗Na2S2O3溶液的体积为36.00 mL。

（已知有关反应的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O；

②I2+2S2O32- 2I-+S4O62-；③I2+SO32-+H2O 2I-+SO42-+2H+）

则滴定过程中可用 ▲ 作指示剂；滴定终点的现象 ▲ 。

计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。（写出计算过程） ▲ 。

19．（15分）实验室用下图所示装置制备AlCl3溶液，并用制备的AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙（12CaO·7Al2O3)。已知AlCl3易水解，易升华。

（1）实验室用KClO3和浓HCl常温下制备Cl2，其离子方程式为 ▲ ；C装置的作用 ▲ 。

（2）氯气与废铝屑反应生成的AlCl3蒸气溶解在B中浓HCl，为了防止AlCl3蒸气凝固堵塞导管，实验中可采取的措施是 ▲ 、 ▲ 。

（3）AlCl3溶液溶解CaCO3形成溶液时，AlCl3溶液和碳酸钙粉末的混合方式为 ▲ 。

（4）实验要控制碳酸钙和AlCl3的量，要求n(CaCO3)：n(AlCl3)＞6:7，其原因是 ▲ 。

（5）用白云石（主要成分为CaCO3、MgCO3）制备纯净碳酸钙的实验方案为：将一定量的白云石煅烧， ▲ 。

（实验中须用到的试剂有：硝酸铵溶液、氨气、二氧化碳；须用到的仪器：pH计。

已知：镁的化合物不溶于硝酸铵溶液；pH值为11~12时得到较纯净碳酸钙沉淀）。

20．（14分）金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：

（1）已知下列热化学方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1

3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1

Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1

写出FeO(s)被CO(g)还原生成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式 ▲ 。

（2）从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。则5 mol FeS2发生反应，转移电子的物质的量为 ▲ 。

（3）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收硫。反应为：

2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH＝－270 kJ·mol－1

①其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是： ▲ 。

②某科研小组用Fe2O3作催化剂，在380℃时，分别研究了[n(CO)：n(SO2)]分别为1:1、3:1时SO2转化率的变化情况（图2）。则图2中表示n(CO)：n(SO2)＝3:1的变化曲线为 ▲ 。

（4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图3是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀——溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

①Fe(OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的是 ▲ ，图中A、B、C三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是 ▲ 。

②由图可得Fe(OH)2的溶度积的值为 ▲ 。

（5）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车。电池反应为：

FePO4+Li
LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。放电时电池正极反应为 ▲ 。

21．（12分）

A．【物质结构与性质】

含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，其反应如下：

2CH3CHO+ 2Cu(OH)42- 2CH3COO-+Cu2O↓+5H2O

（1）Cu2+基态核外电子排布式为 ▲ 。

（2）乙醛中碳原子的轨道杂化类型是 ▲ ；1mol乙酸分子中含有σ键的数目为

▲ 。

（3）与H2O互为等电子体的一种阴离子为 ▲ （填化学式）。H2O与CH3CHO能够互溶，除了它们都是极性分子外，还因为 ▲ 。

（4）画出配离子Cu(OH)42-的结构式 ▲ （不考虑空间构型）。

化学调研测试答案

单选题：1.D 2.A 3.B 4.C 5.C 6.C 7.D 8.D 9.B 10.A

多选题：11.D 12.AB 13.B 14.AD 15.BD

16．（12分）每格2分

（1）

或

（2）3HCO3-+4Mg2++5H2O+5NH3== Mg2(OH)2CO3↓+5 NH4+

（3）H2SiO3(H4SiO4)

（4）c

（5）120min后，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低。

（6）取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净。

17.（15分）(第（1)每格1分，（2)-（4)每格2分，（5)每步1分，全对5分)

18．（12分）

（1）有利于硫粉和Na2SO3溶液充分接触，加快反应速率（2分）

（2）Na2SO4（1分）　??? Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl（2分）

（3）淀粉（1分）

n(Na2S2O3) = 0.0360 L×0.100 mol·L-1 = 0.0036 mol

则n(Na2SO3) = 0.00360 mol÷5 = 0.00072 mol根据题意：2BaCrO4~ Cr2O72-~ 3I2 ~ 6S2O32-

得n1(BaCrO4) =
=
= 0.0012 mol

2BaCrO4~Cr2O72-~ 3I2 ~ 3SO32-

得n2(BaCrO4) =
=
= 0.00048 mol

则c(Ba2+) =
= 3.36×10-2mol·L-1（6分）

19．（15分，（1)-（4)每格2分，（5)3分）

20.（14分，（4）①每空1分，其余每空2分）

（1）FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ·mol－1

（2）21 mol

（3）Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源；a

（4）①Cr(OH)3、C ②1×10-15

（5）FePO4+Li++e—=LiFePO4

21.(12分)A.[物质结构与性质]

(1) [Ar]3d9 (2分)

(2) sp2 sp3 (2分) 6mol (2分)

(3) NH2-(2分) 分子间形成氢键 (2分)

(4)
(2分)

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