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江西师大附中高三上学期期末考试化学试卷 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 K: 39: Br:80 Cl:35.5 I卷（共48分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分） 1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（ ） A.将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率 B．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火 C．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料 D．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染 2.下列离子方程式正确的是（ ） A. NaHS溶液水解的方程式为：HS－＋H2OS2－＋H3O＋ B. 向H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2 === 4Na++ 4OH－+ 18O2↑ C．在100 mL 2 mol/L FeI2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应： 2I－+ Cl2=== I2+2Cl－ D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑ 3.下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B．a通入NH3，然后b入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 4. ．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( ) A．铝罐可久盛食醋 B.铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重 C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 D．明矾用作净水剂不涉及化学变化 5.密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中CH4与O2的体积比为（ ） A 2:1 B 1:2 C 1:1 D 任意比 6.25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入 pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合 溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L—1 B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应 C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋) D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10—2 7.根据右图可判断下列离子方程式中错误的是（ ） A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq) 8.下列各组说法一定正确的是( ) A．强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾 B．纯净物：冰水混合物；含氧40%的氧化镁 C.有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 D．同位素：H2、D2、T2 9.．设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数目，下列叙述不正确的是（ ） A．标准状况下，22.4 LHF中分子总数为NA B．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NA C．常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的电子数为9NA D．.将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA 10.将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L 的密闭 容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0测得H2的物质的量随时间 变化如右图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。 该反应在8～10min内CO2的平均反应速率是( ) A.0.5mol·L－1·min－1 .B. 0.1mol·L－1·min－1 C. 0 mol·L－1·min－1 D 0.125mol·L－1·min－1 11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是( ) A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W > Y > Z > X B．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等 C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物 D．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键 12．已知X、M都是教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是( ) (甲) XO3n-+Xn- + H+ →X单质+ H2O(未配平);? (乙)Mm++mOH-＝M(OH)m↓ ①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族 ②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4 ⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m A．①③ B． ②③ C． ①② D． ④⑤ 13.某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是（ ） ①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位 ②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大 ③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32- ④pH＝4、浓度均为0.1 mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中： c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/L A．①② B．②④ C．②③ D．①③
14下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是（ ） 实验内容 实验目的 A 将SO2通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色 证明亚硫酸的不稳定性 B 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生 证明常温下 KSP(BaSO4)＞KSP(BaCO3) C 常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH 证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH D 将浓硫酸和碳单质混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊 检验气体产物中CO2的存在 15下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）
图1 图2 图3 图4 A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．图3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到滴定曲线 D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化 16. 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( ) 该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1 C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL 第II卷（共52分） 17.．（9分）（1）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)： ①如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A电子式：A____________；D的结构式：D____________。 ② 如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出： A与B在溶液中反应的离子方程式为 。 根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是 。(用化学式或离子符号表示)。 另一10电子物质，相同条件下对H2的相对密度为8，常温常压下，3.2g该物质与足量氧气充分燃烧后放出akJ热量，(a>0)。写出该物质燃烧热的热化学方程式： 。 将3.2g该物质燃烧后的产物通入100 mL3mol?L-1的NaOH溶液中，充分反应后所得的溶液中离子浓度大小关系为： 18（10分）物质A－G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：B 、G ； (2)C与硫磺在加热条件下的生成物与足量浓硝酸反应的离子方程式为： 。 (3)反应②的化学方程式是 ； (4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”） 19.(12分)高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾[K2MnO4]。下图是实验室模拟制备的操作流程： 相关资料： ①物质溶解度 物质 KMnO4 K2CO3 KHCO3 K2SO4 CH3COOK 20℃溶解度 6.4 111 33.7 11.1 217 ②锰酸钾[K2MnO4] 外观性状：墨绿色结晶。其水溶液呈深绿色，这是锰酸根(MnO42—)的特征颜色。 化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42—会发生歧化反应。 试回答下列问题： (1)煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是______________； (2)实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低。请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式?： ； 其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为_________________________。 (3)由于CO2的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸。从理论上分析，选用下列酸中________ ，得到的产品纯度更高。 A．醋酸???? ?B．浓盐酸? ????C．稀硫酸 工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式_______________ 提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解(如图)。图中A口加入的溶液最好为__________。 使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为 ___________________________________。 20（10分）制备氮化镁的装置示意图如下： 回答下列问题： (1)仪器a的名称是________，b的名称是________。 (2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式： 。 (3)C的作用是________ 。 (4)写出E中发生反应的化学方程式： 。 (5)请用化学方法确定氮化镁是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象________________________________________________________________________。 21.(11分)尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料。工业合成尿素反应如下： 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) (1)在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。 A点的正反应速率v正(CO2)_______B点的逆反应速率v逆(CO2)(填“＞”、“＜”或“＝”)； 氨气的平衡转化率为________________________。 （2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为2:1 的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭 容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡： 2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s) 将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表： 温度(℃) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡气体总浓度 (10－3mol/L) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 ①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是（ ） 。 A.?H＜0 ，?S＜0 B.?H＞0， ?S＜0 C.?H＞0， ?S＞0 D.?H＜0， ?S＞0 ②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是________________ A.分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大 B.平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降 C.NH3的转化率始终等于CO2的转化率 D.加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率 ③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底。将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7(室温下，忽略溶液体积变化)，共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素。 此时溶液中c(NH4+)= ；（填具体数值） NH4+水解平衡常数值为 。 （3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，写出该电池的负极反应式： 。 2015-2016学年度高三上学期期末考试 化学答案 一.选择题（每小题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C B C A C A B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A C C B B C C A 第II卷 17题（共9分）
（1） (1分） H-O-H (1分） (2)①HS－＋OH－===S2－＋H2O （2分） ②OH－>S2－（1分） CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－5akJ·mol－1 （2分）
Na+>HCO3->CO32->OH->H+ （2分） 18题（10分） (1)SO2 Cu2O （每空1分，共2分） (2)Cu2S+12H++10NO3-==2Cu2++SO42-+10NO2↑+2H2O （2分） (3) Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O （2分） (4)23.8 mol-1·L（2分） 减小（2分）
19题（12分） ⑴强碱腐蚀石英(2分) (2)3MnO42—+2CO2═2MnO4—+MnO2↓+2CO3 2— 2OH—+CO2═CO3 2—+H2O 或3MnO42—+3CO2+2OH-═2MnO4—+MnO2↓+H2O+3CO3 2— (2分) 1:2(1分) (3)A(2分) (4)2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH (2分) KOH溶液(1分) 阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原(2分) 20题（10分） (1) 分液漏斗(1分) 圆底烧瓶(1分) (2)(NH4)2SO4＋2NaNO22N2↑＋Na2SO4＋4H2O (2分) (3)除去空气中的氧气(2分) (4)N2＋3Mg,Mg3N2 (2分) (5)取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁 (2分) 21题（11分） (1)大于(1分)， 75% (2分) (2)①A (1分) ②C (1分) ③0.1mol/L (2分) 4×10-9 (2分) (3)CO(NH2 )2 +H2O - 6e－= CO2 +N 2 + 6H+(2分) 通达教学资源网 http://www.nyq.cn/ | ||||||||||||||||||||||||||||||
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