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密封线 ____________ 号学 ____________ 名姓 ____________ 级班 ____________ 校学 (这是边文，请据需要手工删加) 2016届高三年级第二次模拟考试(一)·化学 第页(共8页) (这是边文，请据需要手工删加) 2016届高三年级第二次模拟考试(一) 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分。考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 选择题(40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )
A. 化石燃料脱硫、脱硝处理 B. 工业废水经处理达标排放 C. 废电子产品统一回收处理 D. 农作物秸秆就地露天焚烧 2. 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( ) A. 质子数为7、中子数为8的氮原子：N B. 氮原子的结构示意图： C. 氨分子的电子式：H∶NH ∶H D. 对硝基甲苯的结构简式：NO2CH3 图1 3. 下列说法正确的是( ) A. 分子式分别为C2H6和C4H10的两种有机化合物一定互为同系物 B. 某反应过程中的能量变化如图1所示，可见催化剂能改变该反应的焓变 C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 D. 1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应可得2 mol NH3 4. 工业制粗硅的反应为2C＋SiO2Si＋2CO↑。下列说法正确的是( ) A. SiO2为分子晶体，Si为原子晶体 B. Si是光导纤维的主要成分 C. 在该反应条件下，C的氧化性强于Si的氧化性 D. 每生成1 mol Si理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023 5. X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是( ) A. 原子半径由大到小的顺序：Z、X、Y B. 元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、Y C. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W D. W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同 6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A. ＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO B. 使酚酞试液变红色的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO、Cl－ C. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、SCN－、SO D. 水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Br－、HCO 图2 图3 7. 下列实验操作正确的是( ) A. 用图2所示装置制备Cl2 B. 将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HCl C. 用图3所示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液 D. 称取1.06 g Na2CO3固体，置于100 mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液 8. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A. Al(OH)3AlCl3(aq)无水AlCl3 B. Fe2O3FeCl3(aq)Fe C. NaOH(aq)Cu(OH)2Cu2O D. NH3NO2HNO3 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O B. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热： NH＋HCO＋2OH－CO2↑＋NH3↑＋2H2O C. 明矾净水：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋ D. 苯酚加入NaHCO3溶液中：C6H5OH＋HCO―→C6H5O－＋CO2↑＋H2O 图4 10. 某原电池装置如图4所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl，电解液为1 mol·L－1的盐酸。下列说法正确的是( ) A. 正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－ B. 放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C. 放电后交换膜右侧溶液酸性增强 D. 当电路中转移0.01 mol e－时交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. 下列说法正确的是( ) A. 实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉 B. CH3Cl(g)＋Cl2(g)CH2Cl2(l)＋HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 C. 在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K值增大 D. 25℃时Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝4.9×10－10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c(NaClO) 12. 扁桃酸衍生物Z是重要的医药中间体，其合成路线如下： HOOHOOH―→HOOHOOCH3―→HOBrOOCH3 X Y Z 下列叙述正确的是( ) A. 化合物X、Y、Z均含1个手性碳原子 B. 两分子X可生成含有3个六元环的分子 C. 在浓硫酸中加热，化合物Y可发生消去反应 D. 三种物质均能与NaOH和Na2CO3溶液反应，且1 mol Z最多可消耗4 mol NaOH 13. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是( ) A. 制备Fe(OH)3胶体：0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合 B. 验证溴原子：取C2H5Br少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液 C. 检验Fe2＋：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液 D. 比较AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中滴加数滴同浓度AgNO3溶液，然后再滴入KI溶液 14. 25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A. 0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH<7： c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B. 0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＝7： c(Na＋)>c(Cl－)＝c(CH3COOH) C. 20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－) D. 20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－) 15. 在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表： 时间/min 0 10 20 40 50 T1 n(CH4)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(CH4)/mol 0.50 0.30 0.18 …… 0.15 下列说法正确的是( ) A. T2时CH4的平衡转化率为70.0% B. 该反应的ΔH>0、T1 C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动 D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小 非选择题(80分) 16. (12分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl－浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下： 图5 (NH4)2SO3的用量与Cu2＋沉淀率的关系 (1) 溶解步骤的温度应控制在60～70℃，原因是______________。该步骤中Cu与NH4NO3反应的离子方程式为(N元素被还原到最低价)________。 (2) 还原步骤发生反应的离子方程式为______________。 (3) 滤液的主要成分为______________(填化学式)，洗净过滤所得固体应选用________(填序号)。 A. 盐酸 B. 硫酸 C. 硝酸 (4) (NH4)2SO3的用量与Cu2＋沉淀率的关系如图5所示，工业上n[(NH4)2SO3]/n(Cu2＋)采用0.6最为适宜，此时(NH4)2SO3略过量，其原因是________________。 17. (15分)白黎芦醇具有抗氧化和预防心血管疾病的作用。可通过以下方法合成： HOCOOHOHCH3OCOOHOCH3C10H12O4C9H12O3 A B C D CH3OCH2BrOCH3CH3OCH3OCH2CHOHOCH3 E F C17H18O3HOHOCHCHOH G 白黎芦醇 (1) 化合物B中的含氧官能团为____________和____________(填官能团名称)。 (2) 写出A→B的反应方程式：______________。 (3) D的结构简式为______________；由F→G的反应类型是____________。 (4) 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：________。 ①能发生银镜反应，与FeCl3溶液不显色； ②能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液显色； ③分子中含有4种不同化学环境的氢。 CH2CO 化合物Y(5) 请写出以苯甲醛为原料制备化合物Y(结构简式见右图)的最简合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下： CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3 18. (12分)实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下： (1) 流程中“趁热”过滤的原因是________________________________________________________________________。 (2) 反应1制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于________mol。 (3) 为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取4.704 g新制摩尔盐，溶于水配制成100.0 mL溶液，再将该溶液分成两等份。 向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796 g。 另一份溶液用0.050 0 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O恰好完全被还原为Cr3＋时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00 mL。 ①25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，若要使溶液中SO离子沉淀完全(即该离子浓度须小于1×10－5 mol·L－1)，则此时c[(Ba(OH)2]≥________mol·L－1。 ②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。 19. (15分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。 【背景素材】 ①2NO＋Na2O2===2NaNO2； ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2＋。 ③在酸性条件下NaNO2能把I－氧化为I2；S2O能把I2还原为I－。 【制备NaNO2】 (1) 装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________________。 (2) B装置的目的是①______________，②________________。 (3) 为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是________(填序号)。 A. P2O5 B. 碱石灰 C. 无水CaCl2 D. 生石灰 (4) E装置的作用是________________________________________________________________________。 【测定NaNO2纯度】 (5) 本小题可供选择的试剂有： A. 稀硫酸 B. c1 mol·L－1 KI溶液 C. 淀粉溶液 D. c2 mol·L－1 Na2S2O3溶液 E. c3 mol·L－1酸性KMnO4溶液 ①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是________(填序号)。 ②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解________(请补充完整实验步骤)。 20. (14分)利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如下图所示： (1) 反应Ⅱ中涉及的热化学方程式为： ①H2SO4(l)===SO3(g)＋H2O(g) ΔH＝＋177.3 kJ·mol－1 ②2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝a kJ·mol－1 ③2H2SO4(l)===2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋550.2 kJ·mol－1 a＝________；反应②的平衡常数表达式为________。 (2) 反应Ⅰ得到的产物可用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4溶液层和高浓度的I2的HI溶液层。 ①区分两层溶液可加入的试剂为________________(填化学式)。 ②下列说法正确的是________(填序号)。 A. SO2在反应Ⅰ中作氧化剂 B. 加过量I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶 C. 两层溶液的密度存在差异 D. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 (3) 用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2，其物质转化如图6所示。 图6 图7 ①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)与水反应的化学方程式为________。 ②若x＝0.15，则1 mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为________L。 ③CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图7所示，则阳极的电极反应式为______________。 21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题并作答。若多做，则按A小题评分。 A. [物质结构与性质] 为了实现“将全球温度上升控制在2℃以内”，科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。 (1) 下列说法正确的是________(填序号)。 A. CH4与CO2分子均为含有极性共价键的非极性分子 B. 第一电离能：O>N>C C. 沸点高低：CH4>SnH4>GeH4>SiH4 D. CH离子的空间构型为平面正三角形 (2) CH4和CO2在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H2。 ①Ni基态原子核外电子排布式为______________。 ②与CO互为等电子体的阴离子的电子式为____________，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有σ键的数目为________。 图8 (3) CH4和CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CH3COOH。 ①CH3COOH中C原子轨道杂化类型为____________； ②钛氧化物晶胞结构如图8所示，写出其化学式：______________________。 B. [实验化学] 苯甲酸在水中的溶解度为：0.18 g(4℃)、0.34 g(25℃)、6.8 g(95℃)。乙醚的沸点为34.6℃。实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸。其原理为： 2CHO＋NaOH―→CH2OH＋ COONa 图9 实验步骤如下： ①向图9所示装置中加入适量NaOH、水和苯甲醛，混匀、加热，使反应充分进行。 ②从冷凝管下口加入冷水，混匀，冷却。倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液。水层保留待用。将乙醚层依次用10% Na2CO3溶液、水洗涤。 ③将乙醚层倒入盛有少量无水MgSO4的干燥锥形瓶中，混匀、静置后将其转入蒸馏装置，缓慢均匀加热除去乙醚，收集198℃～204℃馏分得苯甲醇。 ④将步骤②中的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体。冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得苯甲酸。 (1) 步骤②中，最后用水洗涤的作用是______________。将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先__________后__________。 (2) 步骤③中无水MgSO4的作用是____________________。 (3) 步骤④中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为____________；将反应后混合物冷却的目的是______________。 (4) 抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有____________、____________(填仪器名称)。 密封线 (这是边文，请据需要手工删加) 苏锡常镇四市2016届高三年级第二次模拟考试(一)·化学参考答案 第页(共2页) (这是边文，请据需要手工删加) 2016届高三年级第二次模拟考试(一)(苏锡常镇四市) 化学参考答案 选择题(40分) 单项选择题：(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. D 2. B 3. A 4. D 5. B 6. B 7. C 8. C 9. A 10. C 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. A 12. AB 13. D 14. BC 15. AD 非选择题(80分) 16. (12分) (1) 温度低溶解速率慢，温度过高NH4NO3易分解(2分) 4Cu＋ NO＋10H＋===4Cu2＋＋ NH＋3H2O(2分) (2) 2Cu2＋＋ SO＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋ SO＋2H＋(2分) (3) (NH4)2SO4 H2SO4(2分) B(2分) (4) 保证生成的CuCl不被氧气氧化或(NH4)2SO3被空气中的氧气氧化(2分) 17. (15分) (1) 羧基、醚键(各1分) (2) HOCOOHOH＋(CH3)2SO4―→CH3OCOOHOCH3＋H2SO4(2分) (3) CH3OCH2OHOCH3(2分) 消去反应(2分) (4) CH3CH3OOCHOOCH3或CH3CH3OOCHOOCH3 (2分) (5) CHO | ||||||||||||||||||||||||||||||
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