2016届江西省赣州市高三年级模拟摸底考试理综试题

2016年3月

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。

考生注意：

1.答题前，考生务必将密封线内的各项信息如姓名、学生代码等填写在答题卡上。

2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na- 23 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Co-59

第I卷（选择题，共126分）

一、单项选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意）

7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

B．硅胶可用作食品干燥剂

C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

D．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放

8．2015年我国药物化学家屠呦呦因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖。以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一(如右图)。下列说法正确的是

A．异胡薄荷醇遇FeCl3溶液显紫色

B．每个青蒿素分子中含有4个六元环

C．异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应

D．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在

9．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA

B．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA

C．在0.1 mol．L-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.lNA

D．标准状况下，0.1mol己烷中共价键数目为19NA

10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论



A

往溴乙烷中滴入硝酸银溶液，振荡

无沉淀生成

溴乙烷中不含溴离子



B

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液

有白色沉淀生成

溶液中一定含有SO42-



C

向硫酸铜溶液中通入适量H2S气体

现现黑色沉淀

H2S的酸性比H2SO4强



D

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝铂，在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点较低



11．下表是3种物质在水中的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是

物质

MgCl2

Mg(OH)2

MgCO3



溶解度(g)

54.6

0.000 84

0.039



A．已知MgCO3的Ksp＝2.14×10－5 mol2·L－2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有

c(Mg2＋)＝c(CO32－)，且c(Mg2＋)·c(CO32－)＝2.14×10－5mol2·L－2

B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液

C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同

D．用石灰水处理水中的Mg2＋和HCO3－，发生的离子反应方程式为

Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42－、HCO3－

B．0.1 mol／L的AlCl3溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-

C．25℃时，水电离出的c(H+)=1×l0-l3 mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、S2-

D．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－

13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A．B的单质在自然界只有一种核素

B．元素C、D、E的简单离子的半径依次减小

C．E的单质氧化性最强

D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

26．（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．

Ⅰ．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。



（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 （填图中数字序号）。

（2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：________NH4+ + 5O2 == 2NO2- + ________H+ +__________+__________

Ⅱ．工业合成氨原理是：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图。

（1）曲线a对应的温度是 。

（2）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 。

A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N)

C．M点比N点的反应速率快

D．如果N点时c(NH3)＝0.2mol·L－1，N点的化学平衡常数K≈0.93L2/mol2

Ⅲ．尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：

第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1

（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________

（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：



已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。

（3）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳极的电极反应式为______________________。

27．（13分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4的工艺流程如下：



己知：，①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2



完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8



（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是 。

（2）NaClO3可将Fe2＋氧化为Fe3+离子。可用氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液来制取NaClO3。实验需要制取10.65克NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为 （标准状况下）。

（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。使用萃取剂最适宜的pH是 （填选项序号）。

A．接近2.0 B．接近3.0

C．接近5.0

（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10－11，Ksp(CaF2)=1.05×10－10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2＋)/c(Ca2＋)=________。

（5）为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品mg，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol/L高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由

时（填颜色变化），共用去高锰酸钾溶液VmL，计算草酸钴样品的纯度为 。

28．（15分）某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验。

Ⅰ.实验方案一

（1）将SO2通入水中形成“SO2 ─ 饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为___________________________________________。

（2）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]。

利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。设计如下实验：



实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_________________________。

Ⅱ.实验方案二

如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。



（1）装置B中试剂X是________，装置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________。

（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是_______________________。

（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为____________________；发生反应的离子方程式是__________________。

Ⅲ.实验方案三

用电化学法模拟工业处理S02。将硫酸工业尾气中的S02通入右图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能，：

(1)M极发生的电极反应式为__________________。

(2 ) )若使该装置的电流强度达到2．0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为 L（已知：1个e所带电量为1.6×10-19C）。

36.【化学——选修2化学与技术】（15分）

硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如下图所示。



（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是 （填序号）。

①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌

（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是 （写化学式）。

（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为____________。

（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。

①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是 ，

②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为_______________________________；

③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是 。

（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为____________。

37．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）

磷元素在生产和生活中有广泛的应用。

（1）P原子价电子排布图为__________________________。

（2）四（三苯基膦）钯分子结构如下图：

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为___________；判断该物质在水中溶解度并加以解释_______________________。该物质可用于右上图所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为__________________；一个A分子中手性碳原子数目为__________________。

（3）在图示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：

（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148 ℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P－Cl的键长只有198 nm和206 nm两种，这两种离子的化学式为 ；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为__________________；该晶体的晶胞如右图所示，立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_________g/cm3。

（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P－Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因 。

38．【化学——选修5有机化学基础】（15分）

常用药——羟苯水杨胺，其合成路线如下。回答下列问题：



已知：


（1）羟苯水杨胺的化学式为 。1 mol羟苯水杨胺最多可以和 ______ mol NaOH反应。

（2）D中官能团的名称 。

（3）A→B反应所加的试剂是 。

（4）F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为 。

（5）F存在多种同分异构体。

①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是 。

A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．元素分析仪 D．核磁共振仪

②F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示4组峰，峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式 。

赣州市高三2016届第一次模拟考试理科综合·化学答案

第I卷 （选择题 共42分） 题号

7

8

9

10

11

12

13



答案

B

C

B

A

C

D

C





（15分）

Ⅰ．（1）②（1分）；

（2） 4NH4+ + 5O2 = 2NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O（2分）；

Ⅱ．（1）200℃ （1分） （2）ABD（3分）

Ⅲ．（1） 2NH3(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(NH2)2 (s) ΔH=－134kJ/mol)（2分）

（2） 2 （2分）、 55 （2分）

（3） CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O（2分）

（13分）

（1）将Co3+、Fe3+还原（2分）； （2）6.72 L（2分）；

（3）B（2分）； （4）0.7（2分）；

（5）无色变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不变色，（2分）

0.3675cv/m×100%或36.75cv/m%；（3分）

（15分）

Ⅰ．（1）SO2（g）
SO2 （aq）（1分）；

SO2＋H2O H2SO3； H2SO3 H＋ + HSO3－；HSO3－ H+ + SO32－（三个中任写对一个给1分，写对两个以上给2分）

（2）干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少（2分）

Ⅱ．（1）浓硫酸 （1分）吸收未反应的SO2，防止污染空气（1分）

（2）将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃（1分）

（3）E中溶液蓝色褪去（1分） SO2＋I2＋2H2O＝2I－＋SO42－＋4H＋（2分）

Ⅲ．（1）SO2 + 2H2O - 2e - == SO42- + 4H+ （2分

（2）0. 014(2分)

（15分）

（1）①②③⑤（2分）；

（2） Fe(OH)3、ZnCO3 ；（2分,只写Fe(OH)3不扣分）

（3）Zn(或锌)（2分）；

（4）①取最后的洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净；（2分）

②Na2SO4＋CH4
=Na2S＋2H2O＋CO2（2分）；

③蒸发浓缩，降温结晶，过滤（2分）；

（5）65(Vc－b－d)g（3分）。

（15分）

（1）
（1分）

（2）sp3（1分）

不易溶于水。水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶。（2分）

sp、sp2、sp3（2分） 3（1分）

（3）
（1分）

（4）PCl4+和PCl6－ （2分）

两分子中P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对。孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力。（2分）

或
（2分）

（5）PBr5＝PBr4++Br－（1分）

38. （1）C13H11NO3 （2分） 3 （2分）

（2）硝基、羟基（2分）

（3）浓硝酸和浓硫酸（少一种试剂不给分）（2分）

（4）（2分）

（5）① C （2分）

② （每个1分共3分）

、

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