湖南省湘阴县2016届高三第一次联考试卷

化 学

一、选择题：（本大题共14小题，每题3分，满分42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1、化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是（ ）

A．食盐既可作调味品也可作食品防腐剂

B．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

C．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应不利于“蓝天工程”的建设

D．高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

2．下列说法中正确的是（ ）

A．干冰、液态氯化氢都是电解质

B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

C．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应

D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

3．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

D．常温常压下，46 g的NO2与N2O4混合物含有的原子数为3 NA

4．将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3 = 9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是（ ）

A．Fe(NO3)x中的x为2 B．稀HNO3在反应中只表现氧化性

C．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

D．反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移

5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A．pH=12的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO

B．在0.1mol ·L?1的NaHCO3 溶液中：K+、Al3＋、I?、Cl?

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO

D．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－

6．已知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O。则RO中R的化合价是（ ）

A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6

7．下列实验或实验操作达到实验目的的是（ ）

A．图I：将海带灼烧成灰 B．图II：检验装置的气密性

C．图III：制取少量纯净的CO2气体 D．图IV：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑

B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO＋ CO2＋ H2O===H2SiO3↓＋ CO

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH

D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O

9．下列推断正确的是（ ）

A．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

10．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ）

A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)

C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D．该反应中化学能全部转化为热能

11．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）

选项

实验操作

现象

结论



A

分别加热Na2CO3和NaHCO3固体

试管内壁均有水珠

两种物质均受热分解



B

向滴有酚酞的NaOH溶液中

通入SO2,

溶液红色褪去

SO2具有漂白性



C

向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液

加入淀粉后溶液变成蓝色

氧化性：Cl2>I2



D

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液

加入H2O2后溶液变成血红色

Fe2＋既有氧化性又有还原性



12．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子

数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径

小于c。下列叙述错误的是（ ）

A．d元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

13．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）

A. 至少存在5种离子 B. Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L

C. SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

14．固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下:

根据上述实验，下列说法正确的是（ ）

A．气体1可能为SO2和CO2的混合物 B．沉淀3一定为Al(OH)3

C．沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物

D．固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2

二、填空题（本大题共6小题，，满分58分。）

15．(12分)某氯的氧化物A常温下为气态，测得该气体对氢气的相对密度为43.5，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子化合物C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：

（1）气体A的化学式为 。

（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 。

（3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ____________，该反应体现气体A具有 ___性。

（4）试写出制取气体A的化学方程式为 。

（5）设计实验探究C中阳离子的成分 _________。

16．（14分）某探究学习小组用如下图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下：

Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10 mL)中通入Cl2，

当B中溶液变黄时，停止通气。

Ⅱ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。

Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。

Ⅳ.更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。

(1)棉花中浸润的溶液为__________，目的是 __________________________。

(2)实验室制备氯气的化学方程式为_______________________________。

(3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为__________________________，

过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是__________________________

(4)该小组对SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是____________________

(5)甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱关系的是___________________。

过程Ⅱ中检出离子

过程Ⅳ中检出离子



甲

有Fe3＋无Fe2＋

有SO



乙

既有Fe3＋又有Fe2＋

有SO



丙

有Fe3＋无Fe2＋

有Fe2＋



17．（10分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下表所示。其中Z的单质是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。



W

X



Y



Z





(1)W在元素周期表中的位置是_____________________________________。

(2)r（Yn+）______r（Xm-）。（填“﹥”“﹦”“﹤”）

(3)下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是_________。

A．原子序数：X＞W B．最低化合价：X＞W

C．最简单氢化物的稳定性：X＞W D．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W

(4)元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如下图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则A生成B的化学方程式为________________；B与C混合反应的离子方程式为_____________________。

18．（10分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

(1)在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。

①滤液A中加入漂白液的目的是______________________(用离子方程式表示)。

②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为_______(填代号)。

A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水　　 D．二氧化碳

(2)由滤液B制备少量无水AlCl3(AlCl3极易在空气中水解)。

①由滤液B制备氯化铝晶体(将AlCl3·6H2O)涉及的操作为_____________、冷却结晶、__________(填操作名称)、洗涤。

②将AlCl3·6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的________(填序号)。

A．氧化性　 B．吸水性　 C．脱水性

(3)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_________(填代号)。

　A 　　　　　B 　　　　　　C 　　　　　　D

19．(12分)“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 。

A. 水 B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭

（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，

可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是 。

A. NH4NO3 → N2 + O2 + H2O B. NH4NO3 → NH3 + HNO3

C. NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O D. NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O

E. NH4NO3→ N2+ NH3+ H2O F. NH4NO3 →N2O + H2O

（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。

① H2O2处理法：NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O

推测X的化学式为 。

② NaClO处理法：aCN－+bClO－+2cOH－= dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O

方程式中e : f的值为 （填选项标号）。

A．1 B．1/2 C．2 D．不能确定

（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2mol·L—1）进行实验。

①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：

____________________________________________；

②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为 。

湖南省湘阴县2016届普通高考第一次联考

化学答案

一、选择题：（本大题共14小题，每题3分，满分42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

题次

1

2

3

4

5

6

7



答案

B

C

D

D

A

D

B



题次

8

9

10

11

12

13

14



答案

A

B

C

C

D

B

B



二、填空题（本大题共6小题，，满分58分。）

15．(12分，每空2分)

（1） Cl2O （2）2HClO2HCl + O2 ↑

（3） 3 Cl2O +10NH3 ＝6NH4Cl +2N2 + 3H2O 氧化

（4）2 Cl2+2Na2CO3+ H2O＝Cl2O+2Na HCO3+2NaCl

（5取少量晶体溶于水，加入浓NOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+

16.（14分，每空2分）

(1)　NaOH溶液　防止尾气污染环境 (2) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋　 取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO，反之无SO

(4)SO2＞Fe2＋＞Cl－ (5)乙、丙

17．（10分，每空2分）

(1) 第二周期ⅣA族　(2)﹤　(3) CD

(4) 2Na + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑　 Al3＋＋3 AlO2－ + 6H2O = 4Al(OH)3↓

18．（10分）

(1)①2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O，

Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO（2分） ②C（2分）

(2)①边滴加浓盐酸边蒸发浓缩（1分）　过滤（1分）　②BC（2分）(3)B（2分）

19（12分，每空2分）

（1）D （2）A、B、D、F （3）① NaHCO3 ② B

（4）① 2 CNO- + 6ClO- 8H+ = N2↑+ 2CO2↑+ 3Cl2↑+ 4H2O ② 80.0%

通达教学资源网 http://www.nyq.cn/