枣阳市第七中学高三年级2015-2016学年度下学期期中考试

化学试题

时间：90分钟 分值100分

第I卷（选择题共60分）

一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）

1．将7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液，测得溶液中c(Na+)＝0.6mol/L。若将等质量的混合物与过量盐酸反应后加热蒸干，可以得到固体的质量是（ ）

A．3.12g B．3.51g C．5.02g D．无法计算

2．下列实验操作正确的是 ( )

编号

实验

操作



A

实验室用自来水制备蒸馏水

将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热



B

配制一定浓度的氯化钾溶液100mL

将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容



C

除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-

依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后再加适量盐酸



D

制备Fe(OH)3胶体

向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈现红褐色





3．下列离子方程式书写正确的是 ( )

A．Ba(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-
BaCO3↓+CO32-+2H2O

B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O
CaSO3↓+2HClO

C．金属钠与水反应:2Na +2 H2O
2Na+ +2 OH－+ H2↑

D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应:H+ + OH－
H2O

4．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（ ）

A．
（A+N+m）mol B．
（A﹣N+m）mol

C．
（ A﹣N）mol D．
（A﹣N）mol

5．完成下列实验所选择的装置或仪器不能达到实验目的的是( )

A

B

C

D



实验

制取蒸馏水

制取NH3

收集NO2

分离水和酒精



装置

或仪器













6．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

A．质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为NA

B．18 g NH4+含有质子数为10NA

C．1 mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2NA

D．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同

7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )

选项

实验操作与现象

解释或结论



A

过量的铁粉中加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋



B

AgI固体中滴入KCl溶液，沉淀由黄色变为白色

AgI比AgCl难溶



C

铝箔插入稀硝酸中，无现象

铝箔表面被硝酸氧化，形成致密的氧化膜



D

苯酚溶液中滴加溴水，出现白色沉淀

苯酚易发生取代反应





8．下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是( )

①无色溶液中：K＋、Cu2+、Na＋、H2PO4-、PO43-、SO42-

②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-

③水电离的H＋浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、NO3-、NH4+、S2O32-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42-

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3＋、MnO4-、NO3-、Na＋、SO42-

⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－、S2－

A．②④⑤ B．①③⑥ C．①②⑤ D．②④⑥

9．下列物质属于强电解质且能导电的是( )

①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸

A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥

10．下列叙述正确的是( )

A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大

B．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素

C．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26

D．科学家在周期表中金属元素与非金属元素分界线处找到了优良的催化剂

11．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）

A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈

B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

12．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙位于同一主族，丁原子的最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的是( )

A．原子半径：丙>乙>丁

B．单质的还原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

13．下列叙述中，正确的是( )

A．同主族金属的原子半径越大，熔点越高

B．稀有气体原子序数越大，沸点越低

C．分子间作用力越弱，该物质的熔点越低

D．同周期元素的原子半径越小，越易失去电子

14．某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式是( )

A．XH4 B．H2X C．XH3 D．HX

15．下列实验不能作为判断依据的是( )

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的NaOH溶液，判断镁与铝的金属性强弱

C．往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱

D．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱

16．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( )

A．PCl3 B．Cl2 C．N2 D．HBr

17．下列说法正确的是( )

A．3≤原子最外层电子数<8的元素一定是非金属元素

B．原子最外层只有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素

C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定是第二周期元素

D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

18．X－的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是( )

A．第三周期第0族 B．第四周期第ⅠA族

C．第三周期第ⅦA族 D．第三周期第ⅠA族

19．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )

A．金属性：Li

C．稳定性：HCl>H2S>PH3 D．还原性：F－

20．短周期元素X的单质与盐酸或氢氧化钠溶液反应，都能生成气体M，且反应中X与M的质量之比为9：1。Y－比X原子多5个电子，元素Z的原子序数是X原子序数的4倍。下列叙述中不正确的是( )

A．M气体是密度最小的气体

B．X的氧化物与Y的最高价氧化物对应水化物能发生化学反应

C．Z在周期表的第五周期，ⅤA族

D．X的离子比Y离子半径小

21．下列说法正确的是( )

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5

C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D．第三周元素的离子半径从左到右逐渐减小

22．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是( )

A．氢化物的稳定性：甲＞乙＞丙

B．甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙

C．原子半径的大小：甲＞乙

D．乙元素的族序数比甲元素的族序数大

23．下列有关电负性的说法中正确的是（ ）

A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大

B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小

C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性

D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价

24．下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是（ ）

25．下列原子中未成对电子最多的是（ ）

A．C B．O C．N D．Cl

26．下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（ ）

A．3s B．3p C．3d D．4s

27．下列说法中，正确的是：

A．π键是由两个P原子轨道“头碰头”重叠形成。

B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称。

C．乙烷分子中的键都是σ键而乙烯分子中含σ键和π键。

D．H2中含σ键而Cl2中含π键。

28．下列叙述中，正确的是（ ）

A．P4和CO2中只含有共价键。

B．CCl4和NH3的立体构型都是正四面体。

C．BF3中各原子均达到8电子的稳定结构。

D．甲烷是对称的平面形结构。

29．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3杂化轨道

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

30．下列关于新型有机高分子材料的说法中，不正确的是（ ）

A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等。

B．复合材料一般是以一种材料作为基体，其他材料作为增强剂。

C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料。

D．合成高分子材料制成的人造器官一般都受到人体的排斥，难以达到生物相容的程度。

二、填空题（40分）

31．（14分）SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性．把SiCl4先转化为SiHCl3，再经氢气还原生成高纯硅．

（1）高温条件下，SiHCl3与氢气反应的方程式为： 。

（2）已知：

（ⅰ）Si(S)+4HCl(g)=SiCl4(g)+2H2(g) △H=-241KJ.mol-1

（ⅱ）Si(S)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g) △H=-210KJ.mol-1

则SiCl4转化为SiHCl3的反应（ⅲ）：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(S)==4SiHCl3(g) △H=______。

（3）力研究反应（iii）的最适宜反应温度，下图为四氯化碳的转化率随温度的变化曲线：由图可知该反应最适宜的温度为 ，四氯化碳的转化率随温度升高而增大的原因为____。

（4）一定条件下，在2L恒容密闭容器中发生反应（ⅲ），6h后达到平衡，H2与SiHCl3的物质的量浓度分别为1mol.L-1和0.2 mol.L-1

①从反应开始到平衡，v（SiCl4）=___________。

②该反应的平衡常数表达式为K= ，温度升高，K值 （填“”增大”、“减小”或“不变”）。

③原容器中，通入H2的体积（标准状况下）为 。

④若平衡后再向容器中充人与起始时等量的SiCl4和H2（假设Si足量），当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）．

⑤平衡后，将容器的体积压缩为1L，再次达到平衡时，H2的物质的量浓度范围为 。

32．（10分）已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

请回答下列问题：

（1）B中所含化学键的类型是___________。

（2）常温常压下，7．8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式 。

（3）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式____________。

②B与D反应的离子方程式为______________。

（4）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：a 点溶液中所含溶质的化学式为_______，b 点溶液中各离子浓度由大到小的关系是______。

33．（16分）呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A物质核磁共振氢谱共有 个峰，B→C的反应类型是 ；E中含有的官能团名称是 。

（2）已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式： 。

（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称(系统命名)是 。

（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是 。

①可用氯化铁溶液鉴别C和D ②C和D含有的官能团完全相同

③C和D互为同分异构体 ④C和D均能使溴水褪色

（5）E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式： 。

①环上的一氯代物只有一种 ②含有酯基 ③能发生银镜反应

参考答案

1．B

【解析】

试题分析：n(Na+)= c(Na+)×v=0.6mol/L×0.1L=0.06mol；根据元素守恒，过量盐酸反应后加热蒸干得到固体氯化钠，n(NaCl) =0.06mol，m=0.06mol×58.5g/mol=3.51g，故B正确。

考点：本题考查化学计算。

2．D

【解析】

试题分析：用蒸馏烧瓶制备蒸馏水，故A错误；将称好的氯化钾固体放入烧杯中，加水溶解，故B错误；除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-，依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸，故C错误；向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈现红褐色，可制取氢氧化铁胶体，故D正确。

考点：本题考查化学实验操作。

3．C

【解析】

试题分析：Ba(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液混合：Ba2++OH-+HCO3-
BaCO3↓+H2O，故A错误；次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体发生氧化还原反应，生成硫酸钙，故B错误；金属钠与水反应: 2Na +2 H2O
2Na+ +2 OH－+ H2↑，故C正确；醋酸是弱酸，醋酸与氢氧化钠溶液的反应: CH3COOH + OH－
H2O + CH3COO-，故D错误。

考点：本题考查离子方程式。

4．B

【解析】

试题分析：X原子含质子A﹣N ；一个HmX分子中含质子A﹣N+m ；HmX的相对分子质量为A +m；ag HmX的物质的量为
，在ag HmX分子中含质子的物质的量是
（A﹣N+m）mol，故B正确。

考点：本题考查原子结构。

5．D

【解析】

试题分析：蒸馏法制取蒸馏水，故A制取；加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，故B正确；NO2密度比空气大，用向上排空气法收集NO2，故C正确；水与酒精互溶，不能用分液的方法分离水和酒精，故D错误。

考点：本题考查化学实验。

6．A

【解析】

试题分析：O2和O3的混合气体中只含氧原子，16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的物质的量为
，氧原子的个数为NA，故A正确；1个NH4+中含有质子11个，18 g NH4+含有质子数为11NA，故B错误；过氧化钠与足量水反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1 mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为NA，故C错误；H2O是液体，标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数不相同，故D错误。

考点：本题考查阿伏加德罗常数。

7．D

【解析】

试题分析：A．过量的铁粉中加入稀硝酸中，充分反应后生成Fe2+,滴入KSCN溶液，溶液不呈红色，A错误；B．AgI固体中滴入KCl溶液，由于Ksp(AgCl)< Ksp(AgI),所以沉淀不会由黄色变为白色，B错误；C．稀硝酸不会钝化铝，所以铝箔插入稀硝酸中，无明显现象，可能是铝表面的氧化膜未处理，C错误；D．苯酚溶液中滴加溴水，出现白色沉淀，是由于溴水与苯酚发生取代反应生成了不溶于水的三溴苯酚，D正确，答案选D。

考点：考查实验现象及解释

8．A

【解析】

试题分析：①无色溶液中不可以存在有色离子，K＋、Cu2+、Na＋、H2PO4-、PO43-、SO42-中，Cu2+为蓝色，Cu2+和PO43-要双水解，①错误；②pH＝11的溶液中，存在OH-离子：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-能够共存，②正确；③水电离的H＋浓度为10－12mol·L－1的溶液中，可能大量的存在有H+,也可能是OH-，Cl－、NO3-、NH4+、S2O32-中，NH4+在碱性溶液中不可以共存，S2O32-在酸性溶液中不可以共存，③错误；④加入Mg能放出H2的溶液中，存在大量的H+，Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42-能共存，④正确；⑤使甲基橙变红的溶液中，存在H+, Fe3＋、MnO4-、NO3-、Na＋、SO42-能够大量共存，⑤错误；⑥酸性溶液中，氢离子和硝酸根离子混合具有氧化性，还原性离子Fe2＋、I－、Cl－、S2－不能共存，⑥错误，答案选A。

考点：考查离子共存

9．A

【解析】

试题分析：电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，强电解质是在溶液中可以完全电离的电解质，①氯化钠溶液，是混合物，不是电解质，①错误；②氯化铵固体是强电解质，但是不可以导电，②错误；③铜是单质，不是电解质，③错误；④石墨是单质，不是电解质，④错误；⑤熔融NaOH，是强电解质，且可以导电，⑤正确；⑥稀硫酸是混合物，不是电解质，⑥错误；⑦乙酸在水中不是完全电离的，是弱电解质，⑦错误，答案选A。

考点：考查强电解质的判断

10．C

【解析】

试题分析：A同周期的元素的原子半径随着原子序数的增大，而逐渐减小，故A错。B中，短周期中次外层电子数是最外层电子数两倍的元素可能是硅元素也可能是锂元素，所以B说法错误。C中，说法正确，例如氟与溴的原子核外电子数的差值为26。D中，在金属元素与非金属性元素附近的元素既有金属性又有非金属性，所以可以作为半导体材料，而在过度元素区可以找到催化剂。

考点：对元素周期律的考查。

11．A

【解析】

试题分析：锂元素的金属性比钠元素的金属性弱，所以与水反应的剧烈程度一定比钠与水反应的剧烈程度要弱，卤素随着式量的增大在常温下逐渐由气态变为液态，再到固态，而且颜色也会加深，所以我们可以推测卤素里的最后一个元素，砹元素一定是有色固体，且卤族元素与银化合都是形成既不溶于硝酸也不溶于水的化合物。由题意知，铷的金属性比钠的金属性要强，故其燃烧产物那就一定会比钠的燃烧产物更复杂，所以该选项正确。D中卤族元素自上而下，非金属性在减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性也会减弱，所以HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故D正确。

考点：着重考察碱金属元素的性质与卤族元素性质的递变规律。

12．D

【解析】

试题分析：A中，可知甲为H，乙为N，丙为Na，丁为Al元素，所以原子半径的大小顺序为丙>丁>乙，所以该选项错误。B中，单质的还原性的顺序为：丙>丁>甲，所以该选项错误。C中，丙的氧化物为氧化钠为离子化合物。D中，乙的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，丙的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，丁的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝。硝酸，氢氧化铝，氢氧化钠相互之间可以反应。所以D正确。

考点：对短周期元素性质的考查，其中涉及到共价化合物类型的判断，单质还原性，原子半径的判断。

13．C

【解析】

试题分析：A中，同主族金属从上到下，原子半径逐渐增大，金属阳离子与自由电子的作用力逐渐减弱，金属的熔点逐渐降低。B中，稀有气体的原子序数越大，其相对原子质量越大，沸点越高，所以B错误。C中的说法正确，分子间作用力越弱的物质，其熔点越低。D中，同周期元素的原子半径越小，越容易得到电子，所以，D错。

考点：对元素周期律的考查。

14．A

【解析】

试题分析：由化合价可以判断出，这种元素的最高正价是正4价，所以该元素为碳元素，那么该元素的气态氢化物是甲烷。所以A正确。

考点：根据元素的最高价氧化物来判断该元素的气态氢化物。

15．D

【解析】

试题分析：A可以作为判断依据，镁不可以与冷水反应，但是Na可以与冷水反应产生氢气。B中，氯化镁与过量的氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，而氯化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，说明铝元素的金属性更强。C中，符合强酸制弱酸的原理，由碳酸可以制取硅酸，说明碳酸的酸性要比硅酸的酸性强。D中，氢氟酸是弱酸，而盐酸是强酸，但是氟的非金属性要比氯的非金属性强，所以D错。

考点：根据实验事实判断元素的金属性，非金属性的强弱。

16．D

【解析】

试题分析：A可以满足， P元素与Cl元素均满足八电子稳定结构。Cl2中Cl元素都是满足八电子稳定结构。N2中形成氮氮三键，N满足八电子稳定结构。HBr中，Br满足八电子稳定结构，但是H元素只有两个电子。

考点：对电子式的考查。

17．C

【解析】

试题分析：A中，例如金属元素钯的最外层电子数是18。B中，例如金属元素锌的最外层电子数是4S2，最外层电子数为2。C中，说法正确，最外层电子数比次外层电子数多的也只有第二周期了。D中，例如第二周期的碳元素可以显正二价，C2+的最外层电子数是和次外层电子数一致，均为2。所以D正确。

考点：重点考查原子的核外电子的排布。

18．C

【解析】

试题分析：X的和外电子排布为2,8,7。则X元素为Cl，所以其在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族。

考点：对元素在元素周期表中的位置的考查。

19．B

【解析】

试题分析：A中，金属性应该是K>Na>Li，所以A错误。B中，比较简单氢化物的稳定性首先要看，分子间是否会形成氢键，如果能够形成氢键那么它的沸点将会很高上述的四种物质中，仅仅有HF形成了氢键，所以HF的沸点最高。其次如果不能形成氢键的话就要比较各种物质的相对分子质量的大小，相对分子质量越大的，其沸点就会越高。所以四种物质的沸点顺序为HCl

考点：对短周期元素的一系列性质的考查，例如元素的金属性的比较，简单氢化物的沸点的考查，简单氢化物的稳定性的考查，离子的还原性的考查。

20．C

【解析】

试题分析：短周期元素X的单质与盐酸或氢氧化钠溶液反应，都能生成气体M，且反应中X与M的质量之比为9�w：1，可确定X是Al，M是H2；Y－比X原子多5个电子，可知Y是Cl；A中氢气