2016届高三冲刺模理综试卷

（化学部分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 K 39 Cr 52

第Ⅰ卷

选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个合理的选项）

7. 下列有关说法正确的是：

A．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

B．Fe(OH)3胶体为无色、透明，能发生丁达尔现象

C．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

D．SiO2既能和氢氟酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，所以是两性氧化物

8．某消毒液的主要成分为NaClO，下列有关该混合溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存

B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

C．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

D．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O

9．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

下列叙述错误的是

A．X、Y和Z均能使溴水褪色

B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2

C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应

D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

10． X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是

A．原子半径：X

B．气态氢化物的稳定性：Y>Z＞W

C．Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

11. 某含铬Cr2O72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

B．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol

C．反应中发生转移的电子数为3nx mol

D．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为mol

12．下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论



A

向AgCl悬浊液中加入NaI溶液

出现黄色沉淀。

Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）



B

加热盛有NH4Cl固体的试管

试管底部固体消失，试管口有晶体凝结

NH4Cl固体可以升华



C

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液

加入H2O2后溶液变成血红色

Fe2+既有氧化性又有还原性



D

向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液

加入淀粉后溶液变成蓝色

氧化性：Cl2 > I2



13．常温下，向10 mL o.1 mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.l mol/L的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是??A.HR为强酸?B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同?

C.b点溶液中c( NH4+)>c( R-)、c(OH-)>c(H+)

D.a~c任意点溶液均有c(H+)×c(OH-)= Kw =l. 0×l0-14

26．（15分）氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。其制取原理为：

Al2O3+3C+N
2AlN+3CO

（1）根据氮化铝的制取原理，推测某氮化铝中所含杂质可能是_______(有几种就写几种)。

（2）为了分析某AlN样品中 AlN的含量，某化学研究性学习小组成员设计了如下两种实验方案。

【方案1——量气法】用图Ⅰ中的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

①图中仪器A的名称是? ；氮化铝与NaOH溶液反应的化学方程式为________。

②?广口瓶中的试剂X最好选用下列试剂中的______ _____(填选项的标号)，广口瓶的液体没有装满(上方留有少量空间)，实验测得NH3的体积将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

A.苯??????????? B.酒精???????? C.植物油????????? D.CCl4

③若实验中测得样品的质量为2.56g，氨气的体积为1.12L（标况下），则样品中AlN的质量分数为 。【方案2——测重量】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

④步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

⑤步骤③的操作是 。A1N的纯度是 （用m1、m2表示）。

27．（14分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。

请回答下列问题。

FeO·Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应化学方程式为????????。若有245g?KClO3?参加反应，则转移的电子数为_____________。?

（2）操作Ⅱ的名称是????。固体X的主要成分是，沉淀Y的主要成分是???。

（3）流程中①酸化所用的酸和②钾盐Z最合适的是(填符号)________，

A．盐酸和氯化钾?B．硫酸和氯化钾?C．硫酸和硫酸钾?D．次氯酸和次氯酸钾

酸化反应的离子方程式为?????????????????????。

（4）称取制得的
?晶体
?配成?溶液，取出?于锥形瓶中，加入
?和足量碘化钾（铬的还原产物为
），放于暗处?，然后加入?水，加入?淀粉指示剂，用
?标准溶液滴定（
?）。

①判断达到滴定终点的依据是：_____________________。

②若实验中共用去
?标准溶液?，计算所得产品中的重铬酸钾的纯度（设整个过程中其他杂质不参与反应）______________________。

28．（14分）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。 H2S和SO2在工农业生产中具有重要应用。

(1)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol/L H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图a所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol/L；

②某溶液含0.010 mol/LFe2+、未知浓度的Mn2+和0.10 mol/L H2S，当溶液pH=___时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中
=______。

【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19，KSP(MnS)=2.8×10-13】

⑵ 利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（g） △H＝－99kJ/mol。某温度下该反应的平衡常数K＝10/3。反应过程的能量变化如右图b所示。

①图a中ΔH＝?kJ/mol；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图a中A点降低，理由是 。

②该温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

③L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。图c表示L一定时，SO2(g)的平衡转化率随X的变化关系。则X代表的物理量是 。

L1、L2的大小关系为 ，理由是 。

（3）我国的科技人员为了消除SO2的污染，利用原电池原理，变废为宝，设计由SO2和O2来制备硫酸，设计装置如图d所示，电极A、B为多孔的材料。

① A极为 （填“正极”或“负极”）。

② B极的电极反应式是 。

36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）（2012年10月24日高三定位第11题）合成氨的流程示意图如下。

请回答下列问题。

（1）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，其中发生的化学反应方程式为 ，设备A的名称是 ；

（2）设备B中m和n是两个通水口，入水口是 （填“m”或“n”）；不宜从相反方向通水的原因是 。

（3）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是 ， 。

（4）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气。下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗。

原料

天然气

重油

煤



相对投资费用

1.0

1.5

2.0



能量消耗／J·t-1

28109

38109

48109



 ①依据上表信息，你认为采用 为原料最好。

②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：____。

③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：

试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式 。

（5）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的知识分析这样做的理由： 。

37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。

（1）请绘制碘原子的外围电子排布图 。

（2）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 。

（3）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为 ，该功能陶瓷的化学式为 。

（4）BCl3和NCl3其中心原子的杂化方式分别为 和 。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。ClO3－、ClO 4－中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，其微粒的立体结构分别为 、 。

（5）已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃和常压下即开始升华，则氯化铝是 晶体（填“离子”或“分子”）。设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是 。

（6）下图给出了一些卤化钾晶体的离子间距、晶格能、熔点等数据。请根据图中的数据说明这些卤化钾晶体的离子间距、熔点与晶格能之间的关系 。

38．[化学——选修5：有机化学基础](15分）2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。青蒿琥酯是治疗疟疾的首选药，由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素经两步反应可合成青蒿琥酯。其路线如下图：

己知：

请回答下列问题。

（l）青蒿素的分子式为　　　　　，下列有关青蒿素的叙述正确的是 。

A．青蒿素是芳香族含氧衍生物 B．.青蒿素具有强氧化性，可消毒杀菌

C．青蒿素属于酚类、酯类衍生物 D．1mol青蒿素水解消耗2molNaOH

（2）反应①中，NaBH4的作用是　　　　。

A．氧化剂　 B．还原剂　 C．催化刑　　D．溶剂

（3）青蒿唬酯能够发生的反应类型有　　　。

A．酯化反应　B．水解反应　C．还原反应　D．加聚反应

（4）人工合成青蒿素的关键技术是以天然香草醛为原料，一种天然香草醛的结构简式为 ： ，有关反应过程如下：



①步骤①③的作用是 。

②写出下列物质的结构简式A B 。

（5）写出以乙烯为原料制备苄基乙醛
的合成路线流程图。（无机试剂任用，路线流程图示例如下：

参考答案

7. A 8. C 9. B 10.C 11.B 12. D 13. D

26.（15分）（1） C （1分） Al2O3（1分）

（2）分液漏斗（1分）①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ （2分） ② C （1分） 不变 （1分） ③ 80.1%?（2分）

④CO2＋AlO2－＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓（2分）

⑤过滤、洗涤（2分）
×100%（2分）；

（14分）

（1）
（2分）

12×6.02×1023或12NA（2分）

过滤 （1分）
（3分）

（3）
（3分）

（4）①当滴入一滴
?溶液时，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟之内不变色（1分，其他合理答案也给分）

②
?（2分，
?、
?也给分）

28.（14分）（1）①0.043 （2分） ② 2 （1分） 2×106 （2分）

（2）① －198（1分）因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低（1分）

②＞（1分）③a. 温度（1分）

b. L1 >L2 2SO2＋O2
2SO3反应的ΔH＝－198 kJ/mol，是放热反应。当压强一定时，温度升高，平衡左移，SO2平衡转化率减小（2分）

（3）① 正极 （1分）②SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+（2分）

36.

37.（15分）

（1）
（2分）

（2）a （1分）

（3）2 BN （2分，一空1分）

（4）sp2；sp3；3 ；三角锥形、正四面体形（5分，一空1分）

（5）分子（1分）

在加压条件下加热至熔融，测其导电性，若导电，则是离子晶体，若不导电，则为分子晶体。（2分）

（6）晶格能的大小与阴、阳离子间的距离成反比。晶格能愈大，晶体的熔点愈高（2分）

（15分）（1）C15H22O5 (1分) B (1分)

（2）B (1分) （3）A B C （3分)

（4）①保护酚羟基，避免被氧化 (2分)

②
(2分)
(2分)

（5）

（上述图中物质1换成CH3CH2OH，物质2换成CH3CHO，试剂X换成
，条件3换成氢氧化钡、△(或加热) (3分)

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