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| 简介：
湖南省2016届高三六校联考试题 理科综合能力测试(化学) 由常德市一中 长沙市一中 师大附中 岳阳市一中株洲市二中 湘潭市一中联合命题 注意事项： 1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共16页。时量150分钟，满分300分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和本试题卷上。 2．回答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试题卷和草稿纸上无效。 3．回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案按题号写在答题卡上。写在本试题卷和草稿纸上无效。 4．考试结束时，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 O-16 CI-35.5 Sr-88 第I 卷选择题（共126 分） 一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7． 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA B. 50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D．标准状况下，20gD20分子中所含中子数为10NA 8． 下列叙述正确的是 A．锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3 B．常温下，在含有Ag+和Cl-的溶液中，Ag＋和Cl-浓度之积是个常数 C．当醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则溶液的导电能力一定变强 D．将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液中c(F-）/c(H+) 始终保持增大 9． 有A 、B 、C 、D 、E 、F 六瓶不同物质的溶液，它们分别是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、 NaHCO3、HNO3和BaC12溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“一”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F 是 A．Na2CO3溶液 B．MgSO4溶液 C．NaHCO3溶液 D． BaCl2溶液 10．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。四种物质在冰醋酸中的电离常数 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 从以上表格中判断以下说法中不正确的是 A．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 B．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42- C ．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 D ．酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关 11. 1L某溶液中含有的离子如下表： 离子 Cu2+ Al3+ NO3- Cl- 物质的量浓度（mol/L） 1 1 a 1 用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）, 下列说法正确的是 A．阳极生成1.5mol Cl2 B．a=3 C．电解后溶液中c（H+）=1moL/L D．阴极析出的金属是铜与铝 12．下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明氧化性：H2O2比Fe3＋强 用硫酸酸化的H2O2溶液滴人Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 B 鉴别溴蒸气和NO2 分别通人硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽 C 证明盐类水解是吸热反应 在醋酸钠溶液中滴人酚酞试液，加热后红色加深 D 证明难溶物存在沉淀溶解平衡 往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加人Nal固体，产生黄色沉淀 13．有机物甲分子式为CllH14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeC13 溶液显色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有 A. 3种 B. 4种 C. 8 种 D. 6 种 26. (l5分）自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展。 (1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。 ①分析数据可知：大气固氮反应属于____（填“吸热”或“放热”）反应。 ②2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模拟大气固氮反应，达到平衡时，N2的转化率是 （结果保留三位有效数字）。 (2)工业固氮的主要形式是：N2 (g)+3H2 (g)= 2NH3 (g) △H<0，下图是当反应器中按n(N2) :n(H2) =1:3 投料后，在200℃、400℃、600 ℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是 . ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 （填字母）． A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N） B．工业合成氨之后所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能 C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>a ③N点时c（NH3）=0.2mol/L,N点的化学平衡常数K= （结果保留两位小数）。 （3）合成氨原料气中的氢气可用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得,反应中每生成2 mol CO2吸收316kJ热量,该反应的热化学方程式是?????????????? ,该方法制得的原料气中主要杂质是CO2,若用K2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式是?????????????????????? 。 （4）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法,将含氨的碱性废水通入电解系统后,在阳极上氨被氧化成氮气而脱除,阳极的电极反应式为?????????? 。 27.（14分）一种工业制备SrCl·6H2O的生产 流程如下： 已知：①M(SrCl2·6H2O)=267 g/mol； ② Kap(SrSO4)= 3.3×10－7、Kap(BaSO4)=1.1×10－10； ③经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质。 （1）隔绝空气高温焙烧，若2 mol SrSO4中只有S被还原，转移了16mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。 （2）过滤2后还需进行的两步操作是______、_________。 （3）加入硫酸的目的是______________________；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10－5 mol/L）。 （4）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。 ①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。 ②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。 28.（14分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c）表示止水夹。某化学 请按要求填空：（可供选择的试剂有：Cu片，MnO2粉末，浓硝酸，稀硝酸，浓硫酸，浓盐酸，氢氧化钠溶液，酚酞） （1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。 若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液褪色，甲同学给出的结论是氯水溶于水生成了酸，将NaOH中和后溶液褪色。 a.写出制取氯气的化学方程式： 。 b.乙同学认为甲同学的结论不正确，他认为褪色的原因可能是 。 c.如何验证甲、乙两同学的结论（写出所加试剂。现象，结论）： 。 （4）B、D、E装置相连后，可制得NO2并进行有关实验。 ①B中发生反应的化学方程式为____________________________。 ②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是_______________________。 ③试管丁中的NO2与水充分反应，若向试管内缓缓通入一定量的O2，知道试管全部充满水，则所得溶液中的溶质的物质的量浓度是 （气体按标准状况计算，结果保留二位有效数字）。 36.【化学选修2：化学与技术】（15分） 工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生成纯碱。请回答下列问题： （1）卢布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱。 ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为： ________________________________________； ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为： （已知硫酸钠做氧化剂，生成物中气体只有一种）。 （2）氨碱法的工艺如右图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。 ①图中的中间产物C是 ??????? ?? ，（填化学式，下同） D是 ?????????? ； ②装置乙中发生反应的化学方程式为 ??????????????? ； （3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是除了副产物氯化铵可用作化肥外还有 。 （4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？ 。 37.【化学选修3：物质结构与性质】（15分） （1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下： 电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 Z 496 4562 6912 9543 则X、Y、Z三种元素中原子半径最小的是 （填元素符号），三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，写出反应的离子方程式： 。 （2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3杂化。 ①N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因 。 ②W分子的VSEPR模型的空间构型为 。 ③写出AB-离子的电子式： 。 （3））E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1。 ①E、F、G三元素的元素符号分别为 、 、 。 ②F元素在其化合物中最高化合价为 。 ③G2+离子的核外电子排布式为__________。G2+和N分子形成的配离子的结构式为 。 38.【化学选修5：有机化学基础】（15分） 有机物M（）是一种常用的食品添加剂，合成路线如下： （R1、R2为H或烃基） 回答系列问题： （1）有机物M中能与NaOH反应的官能团的名称为 ； (2)F的核磁共振氢谱有 组峰，A→B的反应类型为 ； （3）化合物L的结构简式为 ； （4）B→C+G的化学方程式为 ； （5）有机物N（C8H8O3）为芳香化合物，其满足下列条件的铜粉异构体有 种。 Ⅰ.遇FeCl3显紫色 Ⅱ.能发生水解反应和银镜反应 Ⅲ.苯环上的一氯代物有3种 （6）已知：③由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）如下： ①产物b的结构简式为 。 ②产物c与足量新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 。 (1)①吸热 ②33.3% （2）①200℃ ②A ③0.93 (3) CH4(g)+2H2O(g)=C02(g)+4H2(g）△H=＋158KJ/mol C032一＋C02+H20=2HC03- (4)2NH3-e一＋60H－=N2+6H2O 27.（14分，每空2分） （1）SrSO4+4CSrS+4CO↑ (2)洗涤 干燥 （3）除去Ba2+杂质 0.03 （4）①加入最后一滴标准液，溶液由无色变为红色，且30s不褪色 ②93.45% 28．（共14分，除标注外，每空2分） （1）a.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O b.氯气与水反应生成了漂白性的物质，将溶液漂白 c.向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液变红，则甲正确，若溶液不变红，则乙不正确 （2）①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ②a,b(1分) c（1分） 双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，2NO2与水接触后即可引发烧杯中我的水倒流入试管丁 ③0.045mol/L 36.（15分） （1）①NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑ （或2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑ ）（不标↑扣1分）（2分）②Na2SO4+2C+CaCO3?CaS+Na2CO3+2CO2↑（不标↑扣1分）（2分） （2）①Ca（OH）2；(2分 )NH3（2分） ②NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（不标↓扣1分）（2分） （3）提高食盐利用率，可利用合成氨的产物CO2（2分） （4）不可行（1分），因为碳酸氢钾溶解度较大，且在常温下与氯化钾的溶解度差别小，在氨盐水碳酸化时无法大量析出（两个原因，每个1分，共2分） 37.（除标注外，每空1分，共15分） （1）Al Al(OH)3+OH-=AlO3-+2H2O(2分) (2) ①氨分子间存在氢键，分子间作用力大，因而易液化（2分） ②四面体形（答正四面体形不给分） ③[:CN:]- (2分) （3）①K Cr Cu ②+6 ③1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 （2分） 38.（除标注外，每空2分，共15分） （1）酯基、（酚）（羟基） （2）4(1分)取代反应（3）CH3CHO （4）+3NaOH+CH3COONa+H2O+NaBr (5)10 (6) ①CH2OHCH2OH ②HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O 通达教学资源网 http://www.nyq.cn/ | ||||||||||||||||||||||||||||||
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