甘肃省天水市秦安一中2015—2016学年第一学期高三级期末考试

化学试题（实验班）

（全卷满分100分，用时120分钟）

命题：杨喜凤、周爱军 校对：周爱军 审核：刘贵珍

相对原子量：C：12 H：1 O：16 Cl：35.5 S：32 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 I：127

第Ⅰ卷（选择题， 共60分）

一、选择题(本题包括30小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分)

1、下列推断正确的是(　 　)

A．SO2具有漂白性，用SO2漂白过的草帽辫能长久持白

B．SiO2、CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应

C．NO2为红棕色气体，因此，将NO2通入水中，溶液显红棕色

D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存

2、下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是(　 　)

A．将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体

B．向氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液

C．久置的碘化钾溶液呈黄色

D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色

3、利用下列实验器材(规格和数量不限)，不能完成相应实验的选项是(　 　)

选项

实验器材(省略夹持装置)

相应实验



A

烧杯、玻璃棒、石棉网、酒精灯

浓缩结晶硫酸铜溶液制胆矾



B

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸

用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡



C

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

用固体氯化钠配制100 mL 0.5 mol·L－1的溶液



D

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI



4、假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W gRm－所含中子的物质的量为(　 　)

A．(A－x＋m) mol B．(A－x－m) mol

C．(A－x＋m) mol D．(A－x－m) mol

5、下列反应中，属于加成反应的是(　 　)

6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　 　)[:]

A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在NA～2NA之间

B．1mol OH－和1mol－OH (羟基)中含有的质子数均为9NA

C．铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）

D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

7、常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是(　 　)

A．某中性溶液中： Na＋、Fe3＋、SO、NO

B．某无色溶液中： K＋、Mg2＋、ClO－、SO 、Fe2＋

C．能使KSCN变红的溶液中： NH、Na＋、SiO、HCO

D．水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol/L的溶液中： Al3＋、SO、NO、Cl－

8、下列说法正确的是(　 　)

A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：

C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/mol

B．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ

C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后最高温度

D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量

9、常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　 　)

A．0.01mol/L B．0.017mol/L

C．0.05mol/L D．0.50mol/L

10、酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na++HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－且溶液中c（H＋）>c(OH－)，则下列说法一定正确的是(　 　)

A．NaHB为弱电解质　　　　　B．H2B为强酸

C．H2B为弱电解质　　　　　　D．HB－的电离程度小于HB－的水解程度

11、能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是(　 　)

①将水加热　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中加入明矾晶体　⑤向水中加NaHCO3固体　⑥向水中加NaHSO4固体

A．①②④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．④

12、在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是(　 　)

A．加入水时，平衡逆向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C．加入少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动

13、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g）
C（g）+D（g）已达到平衡状态的是(　 　)①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的平均相对分子质量⑤气体的总物质的量A．②③④ B．①②③C．③④⑤ D．①④⑤

14、下列说法正确的是(　 　)

A、相同温度下，硫酸溶液的导电能力应强于醋酸溶液的导电能力

B、NaCl在电流作用下电离成Na+和Cl-

C、CuSO4溶液导电时要伴随化学变化，

D、CO2水溶液的导电能力较弱，CO2是弱电解质

15、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡CH3COOH
CH3COO－＋H＋，并测得其在t ℃时Ka＝b，下列说法中正确的是(　 　)

A．增大c(CH3COOH)，b增大

B．加水稀释，b减小

C．b的大小只与温度有关

D．以上说法均不对

16、常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　 　)

[:]

A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY

D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

17、有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的PH=2，乙的PH=3，下列推断中正确的是(　 　)

A．物质的量浓度C(甲)=C(乙)

B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍

C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)

D．甲中的C(OH-)为乙中C(OH-)的10倍

18、现有：①0.1 mol·L－1醋酸溶液，②0.1 mol·L－1盐酸，③pH＝1的醋酸溶液。分别加水稀释，使体积变为原来的10倍。对于稀释前后溶液的有关说法错误的是[说明：pH＝－lgc(H＋)] (　 　)

A．稀释前，溶液pH：①＞②＝③

B．稀释后，溶液pH：①＞②＝③

C．稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②

D．稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②

19、下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　 　)

A.常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)

B.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中,c(Na+)=c(Cl-)

C.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低

D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)

20、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法不正确的是(　 　)

A．正极的电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑

B．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

C．此过程中铜并不被腐蚀

D．此过程中电子从Fe移向Cu

21、已知Fe3O4可表示为(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列说法正确的是(　 　)

A．O2和S2O是氧化剂，Fe2＋是还原剂

B．每生成1 mol Fe3O4，转移2 mol电子

C．若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5 mol

D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5

22、某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)。下列说法正确的是(　 　)

A．反应后生成NO的体积为28 L B．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1

C．所得溶液中c(NO)＝2.75 mol·L－1 D．所得溶液中的溶质只有FeSO4

23、用如图装置进行实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是(　 　)

a

b

预期实验现象

结论



A

铜丝

浓硝酸

试管c中有大量红棕色气体

硝酸有强氧化性



B

木条

18.4 mol/L硫酸

木条变黑

浓硫酸有酸性及氧化性



C

生铁

NaCl溶液

导管处发生倒吸

生铁发生吸氧腐蚀



D

铁丝

含少量HCl的H2O2溶液

试管c中有大量无色气体

该反应中铁作催化剂



24、下列反应中符合下图图像的是(　 　)

A．N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=－Q1 kJ·mol-1(Q1＞0)　

B．H2(g)+CO(g)
C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4 kJ·mol-1(Q4＞0)

C．4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－Q3 kJ·mol-1(Q3＞0)

D．2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2 kJ·mol-1(Q2＞0)[:]

25、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是(　 　)

A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)

B．N3-与CO2含相等电子数

C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-) >c(OH-)>c(H+)

D．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

26、下列溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是(　 　)

A.pH=8.0的KHS溶液中，c（K+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（S2﹣）＞c（H+）

B.1.0 mol·L﹣1Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（HC2O4﹣）+c（H+）+c（H2C2O4）

C.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3﹣）

D.将0.2 mol·L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L﹣1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（HA）

27、下列说法错误的是(　 　)

A．使用如图所示装置验证Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)＞Ka(H2SiO3)

B．0.1 mol·L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动

C．等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大

D．等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少

28、下列有机物不是同一种物质的是(　 　)

A．
和
B．CH2=CH—CH=CH2和

C．
和
D．C(CH3)3C(CH3)3和CH3(CH2)3C(CH3)3

29、如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是(　 　)

A．a是正极，发生还原反应

B．b是阳极，发生氧化反应

C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

30、H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是(　 　)

①反应所需要的时间B>A　②开始反应时的速率A>B　③参加反应的锌的物质的量A＝B　④反应过程的平均速率B>A　⑤盐酸中有锌剩余　⑥醋酸中有锌剩余

A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③⑤ D．②③⑤⑥

第II卷（非选择题，共40分）

二、填空题（本题包括5小题，共40分）

31、（6分）下面列出了几组物质，请选择合适物质的序号填在空格上。

同位素 ；同系物 ；同分异构体 。

① 金刚石和石墨 ②CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3

③
和
④CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3

⑤
⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；

⑦D与T　　　 　　　　　　 ⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯　

32、（10分）（1）将0.15mol·L－1稀硫酸V1mL。与0.1 mol·L－1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2= 。（溶液体积变化忽略不计）

（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A－、H+、OH－，据题意，回答下列问题。

①若由0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH 7。

②若溶液pH>7，则c (Na+) c(A－)，理由是 。

（3）用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。

A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E. 未用标准液润洗碱式滴定管

33、（8分）向含有AgI的饱和溶液中：

(1)加入AgCl固体，则c(I－)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)．

(2)若改加更多的AgI，则c(Ag＋)将________．

(3)若改加AgBr固体，则c(I－)________，而c(Ag＋)________．

34、（10分）如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲装置中的________棒，乙装置中的________棒。

②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。

（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙装置中总反应的离子方程式：__________________________________。

②甲装置中碳极的电极反应式是__________________________________，乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：

_______________________________________________________________________。

35、(6分)将FeCl3溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)3为分散质的红褐色胶体。

(1)该红褐色胶体中Fe(OH)3粒子直径的大小范围是__________________________。

(2)将FeCl3溶液滴入沸水得到Fe(OH)3红褐色胶体的化学方程式是______________________________________________________________________。

(3)此分散系不具有的性质是__________(填字母)。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d． FeCl3溶液中溶质离子可以通过半透膜，Fe(OH)3胶体中分散质粒子则不能通过半透膜

甘肃省天水市秦安一中2015—2016学年第一学期高三级期末考试

化学试题参考答案

一、选择题(本题包括30小题，每题2分，共60分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

B

D

C

C

A

B

D

C

C

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

D

B

A

C

C

D

B

B

B

A



题号

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30



答案

C

B

C

D

D

C

A

D

C

A



二、填空题（本题包括5小题,共40分）

31、（6分）

③⑦ ④⑥ ②⑧

32、（10分）

（1）1：1（2分）

（2）①大于或等于 （2分） ②大于 （2分） 根据电荷守衡，c (H+)+ c (Na+)= c (OH－)+ c (A－)，由于c (OH－)> c (H+)，故c (Na+)>c (A－)（2分）

（3）A、D、E（2分）

33、（8分）

(1)变小（2分）　 (2)不变（2分） 　(3)变小（2分） 　变大（2分）

34、（10分）

（1） ①碳/C,铁/Fe （2分）②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（2分）

（2）①2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－（2分）②2H2O＋O2＋4e－===4OH－ （2分）氧化反应（1分） ③在乙装置碳棒电极上生成Cl2，Cl2与I－反应生成I2，I2遇淀粉变蓝（1分）

35、(6分)

(1)1 nm～100 nm（2分）

(2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl（2分）

(3)c（2分）

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