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简介:
武威六中2015-2016学年度高三一轮复习阶段性测试(五) 化 学 命题人: 审题人: 有关相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Na-23 Mg-24 Si-28 Al-27 K-39 Ca-40 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确答案,14小题,每小题3分,共42分) 1.水是生命之源,下列有关各种“水”的说法中正确的是( ) A.双氧水被称为绿色氧化剂,是因为其还原产物为O2,对环境没有污染 B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物,可以溶解Au、Pt C.新制备的氯水中存在三种分子、四种离子 D.氨水能导电,说明氨气是电解质 2.少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( ) ①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A.①⑥⑦ B.③⑦⑧ C.③⑤⑧ D.⑤⑦⑧ 3.“类推”是一种在化学学习中常用的方法,下列类推结论中正确的是( ) A.Al在氧气中生成Al2O3,Fe在氧气中也生成Fe2O3 B.工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质 C.BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生,则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生 D.第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3> AsH3> PH3 ;则第 VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O>H2Se> H2S 4.下列有关实验操作及其结论正确的是( ) A.加入过量氨水,有白色沉淀生成,则原溶液中一定有Al3+ B.加入NaOH溶液然后加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定有NH C.加入用硝酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成,则该无色溶液中一定含有Ag+ D.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则原溶液中一定有SO 5. NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.1mol NaBH4与足量水反应(NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑,未配平)时转移的电子数为8NA B.30g SiO2所含分子数为0.5NA C.常温常压下,1mol NaHCO3与足量稀硫酸反应,生成气体的体积大于22.4L D.0.06mol Na投入100mL 0.5mol/L 盐酸溶液中,产生气体的质量为0.05 g 6. 已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl,它易与水发生反应2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应的说法正确的是( ) A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B.氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1 C.每生成1 mol SO2转移4 mol电子 D.H2O作还原剂 7.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下,下列说法正确的是( ) 元素 甲 乙 丙 丁 戊 化合价 ﹣4 +1 ﹣4 ﹣2 ﹣1 A.乙的常见氧化物只有一种 B.气态氢化物稳定性:丙>丁 C.原子半径大小:戊<丙 D.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应 8.下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是( ) A 溶液中:Al3+、Na+、SO、HCO常温 可以共存 不能发生反应 B c(OH-)=1.0×10-13 mol/L溶液中Fe2+、NO、SO、Na+ 不能共存 发生反应:3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O C 溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NH3·H2O 不能共存 发生反应:Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ D Ca2+、NH4+、CO32-、Cl- 可以共存 不能发生反应 9.恒温、恒容的条件下对于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0的反应,达到化学平衡状态的标志为( ) A.混合气体的密度不变 B.断开一个N≡N的同时有6个N-H键生成 C.N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态 D.混合气体的平均相对分子质量不变 10.Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe.有关该电池的下列说法中,正确的是( ) A.Li﹣Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价 B.负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+ C.该电池的电池反应式为:2Li+FeS=Li2S+Fe D.充电时,阴极发生的电极反应式为:Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS 11.以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是( ) A.燃料电池工作时,正极反应为O2+2H2O+4e-===4OH- B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出 C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出 D.a、b两极若是石墨,相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 12.某兴趣小组同学利用氧化还原反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池,盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是( ) A.b电极上发生还原反应 B.外电路电子的流向是从a到b C.电池工作时,盐桥中的SO42-移向甲烧杯【来.源:全,品…中&高*考*网】D.a电极上发生的反应为:MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O 13.已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH1=Q1kJ·mol-1; C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2=Q2kJ·mol-1; C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=Q3kJ·mol-1。 若使用23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为( ) A.Q1+Q2+Q3 B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 C.0.5(Q1+Q2+Q3) D.0.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 14.下图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是( ) A.A是反应物 B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1 C.反应的方程式为:2A(g) 2B(g) +C(g) D.达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动 二、非选择题(共4题,共58分) 15.(16分)硫酸酸化的草酸(H2C2O4,二元弱酸)溶液能将KMnO4溶液中的MnO转化为Mn2+,草酸被氧化为二氧化碳。某化学小组研究发现,少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下: (1)常温下,控制KMnO4溶液初始浓度相同,调节不同的初始pH和草酸溶液用量,做对比实验,完成以下实验设计表,填写空白。 实验 编号 温度 初始 pH 0.1 mol/L草 酸溶液/mL 0.01 mol/L KMnO4 溶液体积/mL 蒸馏水 体积/mL 待测数据(反应混合液褪色时间/s) ① 常温 1 20 50 30 t1 ② 常温 2 20 50 30 t2 ③ 常温 2 40 V1= V2= t3 (2)该反应的化学方程式 。 (3)若t1 。 (4)某小组同学按①进行实验发现反应速率变化如下图,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:①产物Mn2+是反应的催化剂、② 。 (5)化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度:取a g草酸晶体(H2C2O4·2H2O,摩尔质量126 g/mol)溶于水配成250 mL溶液,取25.00 mL溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定两次,平均消耗KMnO4溶液V mL。滴定到达终点的现象是: ;实验中装KMnO4溶液用到 滴定管(填酸式或碱式)。该KMnO4溶液的物质的量浓度为 mol/L。 16.(14分)下图是一个电化学过程的示意图。 在甲池中,若A端通入甲醇,B端通入氧气,丙池中装有溶质质量分数为10.00%的Na2SO4溶液100g,过一段时间后,丙池中溶液的质量减少了9克。 (1)此时A端为电源的 极(填“正”或“负”),A极的电极反应式为 . (2)若乙池溶液的体积为1L,则此时乙池溶液中c(H+)= (不考虑Ag+的水解);写出乙池电解反应方程式 。 (3)丙池中产生的气体体积为 L(标准状况下)。 制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4,若此时把丙池中阳极材料换为镍板,阴极材料换为铁板,硫酸钠溶液换成K2MnO4溶液,则可制取KMnO4。 (4)阳极的电极反应式为 。 此时溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 17.(14分)某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产,大大提高原料利用率,并减少环境污染。流程如下: 回答下列问题: (1)写出以石墨为电极电解饱和食盐水的化学方程式 (2)写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式 ,生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为 mol。 (3)利用四氯化钛制备TiO2.xH2O时,需加入大量的水并加热的目的是 (4)钛广泛用于航天领域。氩气在冶炼钛的流程中的作用是 (5)利用CO和H2制备甲醇。 ①已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。写出CO和H2制备甲醇的热化学方程式 。 ②假设联合生产中各原料利用率为100%,若得到6mol甲醇,则只需再补充标准状况下的H2 L 18.(14分)在2 L密闭容器内,800 ℃时反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表: 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)该反应的平衡常数表达是 ;800 ℃反应达到平衡时,NO的物质的量浓度是 ;升高温度,NO的浓度增大,则该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)如图中表示NO2变化的曲线是 。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v= 。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变 (4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 。 a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂 武威六中2016届高三年级第五次阶段性过关考试 化学答题卡 姓名: 考号: 班级: 考场: 座号: ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 考号填涂区 一、选择题(每小题只有一个正确答案,14小题,每小题3分,共42分) 1 2 3 4 ??????? ??????? ??????? ??????? 5 6 7 8 ??????? ??????? ??????? ??????? 9 10 11 12 ??????? ??????? ??????? ??????? 13 14 ??????? ??????? 二、非选择题(共4题,共58分) 15.(16分) (1) 实验 编号 温度 初始 pH 0.1 mol/L草 酸溶液/mL 0.01 mol/L KMnO4 溶液体积/mL 蒸馏水 体积/mL 待测数据(反应混合液褪色时间/s) ① 常温 1 20 50 30 t1 ② 常温 2 20 50 30 t2 ③ 常温 2 40 V1= V2= t3 (2) 。 (3) 。 (4) 。 (5) ; 16.(14分) (1) (2) (3) 。 (4) 17.(14分) (1) (2) , 。 (3) (4) (5)① 。 ② 18.(14分) (1) ; ; 。 (2) 。v= 。 (3) 。 (4) 。 高三化学第五次阶段性考试答案 1—5 CBDBC 6—10 ACBDC 11—14 CDBD 15 (1)50 10 (2)5H2C2O4+2MnO+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O (3)溶液的pH对该反应的速率有影响 (4)该反应放热 (5)滴入一滴KMnO4溶液,溶液呈浅红色,且30秒内不褪色 (酸式)滴定管 20a/63 16. (1)负 CH3OH-6e-+8OH-===CO+6H2O (2)1 mol·L-1 略(3)16.8 (4)MnO-e-===MnO 增大 17. (1)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑; (2)2FeTiO3+7 Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO; (3)促进TiCl4的水解; (4)保护气,防止Mg、Ti被氧化; (5)①CO(g) +2H2(g)CH3OH(l),△H=-128.1kJ/mol;②112 18. (1)0.003 5 mol/L 放热 (2)b 1.5×10-3 mol/(L·s) (3)b、c (4)c 通达教学资源网 http://www.nyq.cn/ | ||||||||||||||||||||||||||||||
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