贵阳一中2016届高三第七次月考 理综化学

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Ag-108

第Ⅰ卷(选择题)

一、选择题：每小题6分，每题只有一个选项正确

7、下列有关化学用语正确的是

A.CO2分子比例模型：

B.NH4I的电子式：

C.乙烯的结构简式：C2H4

D.NaH中氢离子结构示意图为

8、设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

①22.4L氦气含有的核外电子总数为2NA

②17g羟基所含的中子数为8NA

③56g的铁发生氧化还原反应，一定失去3NA个电子

④100mL0.5mol/L的甲酸溶液中，甲酸的分子数目小于0.05NA

⑤标准状况下，22.4LCH3OH中含有的氢原子数为4NA

⑥常温常压，22.4LNO气体的分子数小于NA

A.①②⑤

B.③④⑤

C.②④⑥

D.③⑤⑥

9、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A.硅酸钠溶液中通入过量的CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-；

B.将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+

C.向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4 ↓+2H2O

D.向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

10、下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

选项

操作和现象

结论



A

向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈血红色

证明原溶液中含有Fe2+



B

加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解

可确定有Cl-存在



C

将某种气体通入酸性KMnO4溶液。溶液褪色

说明该气体一定具有漂白性



D

向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解

证明该溶液中存在AlO2-



11、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可以用同一个离子方程式表示的是

①偏铝酸钠溶液和盐酸②碳酸钠溶液与盐酸③硝酸银溶液与氨水④苯酚钠溶液与二氧化碳⑤碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水⑥硫酸铝溶液与氨水

A.④⑥

B.②④⑥

C.仅有⑥

D.①③

12、如图为某有机物的结构简式，下列说法正确的是

A.该有机物分子式为C11H12O6

B.分子中最多有10个碳原子共平面

C．1?mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol、1?mol

D．该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应

13、某温度时，在2L密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间的变化如图甲所示；若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图乙所示，则下列结论正确的是

A.该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g) 2Z(g)

B.反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(X)=0.067mol/(L·min)

C.由图乙可知，其他体积不变，增大X的量时y的转化率先增大后减小

D.其他体积不变，升高温度，该反应的平衡常数减小

26、(14分)如图装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答下列问题：

(1)B极是电源的_____________，一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_____________，在电场作用下向Y极移动，这是胶体的_____________现象。

(2)若甲、乙装置中的D、C、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_____________。

(3)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_____________.

(4)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_____________(填“镀层金属”或“镀件”)，当乙中溶液的pH=13时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为_____________g。

27、(15分)乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，存在与自然界的植物中，其晶体(H2C2O4·2H2O)无色，101℃开始熔化，易溶于水，受热脱水、升华，170℃时开始分解，其钠盐和钾盐易溶于水。而其钙盐难溶于水。

(1)依据表中给出的数据判断下列化学方程式可能正确的是_____________(填序号)

两种多元酸是电离常数(25℃)

(2)某化学兴趣小组的同学选用如图所示的部分装置(可以重复选用)进行商业，验证草酸的分解产物(已知：H2C2O4
CO2↑+CO↑+H2O↑)

如果气体流向为从左到右，装置依次连接的合理顺序为_____________。

(3)草酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应历程为：

①称取_____________g草酸晶体，配制250mL0.10mol/LH2C2O4溶液

②在上述过程中必须用到的2种定量仪器是_____________和_____________。

③下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_____________(填序号)

A.称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

B.定容时俯视刻度线

C.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

D.摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

④写出草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：_____________。

⑤由于KMnO4能氧化水中的有机物等因素，为了配制稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定，取10.00mL0.10mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL0.50mol/LH2SO4溶液、用KMnO4溶液滴定至锥形瓶中溶液颜色恰好_____________，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，则上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为_____________。

28、(14分)为中学常见的单质或化合物，其相互转化关系如图甲所示

(1)若M为短周期金属单质，W、X均为含M元素的盐，且W溶液的pH＜7.请指出Y物质的类别：_____________；并写出W溶液pH＞7的离子方程式：_____________；写出反应③的离子方程式：_____________。

(2)若M是浅黄色化合物，常温下Y是无色气体；X中含有的阴、阳离子均为10电子粒子，则X中所含化学键的类型是_____________；将一定量的气体Y通入2LX的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸，边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图乙(忽略气体的溶解和氯化氢的挥发)。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为_____________，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_____________。

(3)若将(2)中的气体Y通入氢氧化钡溶液中得到不溶物N，N的Ksp=8.1×10-9．现将该沉淀放入0.1-1的BaCl2溶液中，其Ksp_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，组成不溶物N的阴离子在溶液中的浓度为_____________mol/L。

36、(15分)水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康

(1)天然水在净化处理过程中常加入明矾作混凝剂，其净水作用的原理是_____________(用离子方程式表示)。

(2)含有较多_____________的水称为硬水，家庭可以用肥皂水检验水的硬度，因为_____________。经查阅资料可知，硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7．lmgMgO)，已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水。现有某一品牌的山泉水中c(Ca2+)=1.2×l0-3?mol/L，c(Mg2+)=6×l0-4mol/L那么此水_____________(填“是”或“否”)属于硬水。

(3)人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法。电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阳极的主要电极反应式是_____________，在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是_____________，淡水的出口为_____________(填“a”“b”或“c”)。

(4)海水资源的综合利用可获得一系列的化工产品，其中利用海水制得的食盐可制取纯碱，其简要流程如图所示：

①完成操作1所需的玻璃仪器有_____________。

②滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：

方法一、通入氨气，冷却、加食盐，过滤；

方法二、不通氨气，冷却、加食盐，过滤．

对两种方法的评价正确的是_____________(填序号)

a．方法一析出的氯化铵纯度更高??????????b．方法二析出的氯化铵纯度更高

c．方法一的滤液可直接循环使用??????????d．方法二的滤液可直接循环使用

③提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是_____________，滤渣的主要成分是_____________、_____________。

37、(15分)下表给出五种元素的相关信息，根据以下信息填空：

元素

相关信息



T

基态原子2p能级有3个单电子



W

基态原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数



X

氢化物常用于刻蚀玻璃



Y

基态原子核外电子分处6个不同能级，且每个能级均已排满



Z

原子序数等于C与D的原子序数之和



(1)元素Y基态原子的核外电子排布式为_____________。

(2)42gT的单质分子中π键的个数为_____________；在T的最简单氢化物分子中T原子的杂化类型是_____________。研究者预想合成一个纯粹由T元素组成的新物种T5+T3-，若T5+离子中每个氮原子均满足8电子且呈对称结构，以下有关T5+推测正确的是_____________(填序号)

A．N5+有24个电子

C．N5+阳离子中存在两个氮氮三键

B．N5+离子中存在三对未成键的电子对

D．N5+离子的空间构型为直线型

(3)TX3是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在Z单质的催化作用下由X2和过量的TH3反应得到，试写出该反应的化学方程式：_____________。在该反应方程式中的几种物质所属的晶体类型有_____________(填序号)。

a.离子晶体 b.原子晶体 c.分子晶体 d.金属晶体

(4)T、W、X?3种元素的电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)。

(5)Z2+能与T的氢化物写出配位数为4的配离子[Z(TH3)4]2+，该配离子具有对称的空间构型，且离子中的两个TH3被两个Cl-取代只能得到一种产物，则[Z(TH3)4]2+的空间构型为_____________。

(6)X和Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ?g?cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=_____________cm．(用ρ、NA的计算式表示)。

38、(15分)有机物A有如图所示的转化关系：

已知：①有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8%；

②CH3-CH2-COOH+Cl2

；

③G分子结构中含有3个六元环。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)有机物E中含氧官能团名称是_____________。

(2)A的结构简式为_____________。

(3)条件Ⅲ为_____________；E→H、D→F的反应类型分别为_____________、_____________、。

(4)Q是N的同系物，相对分子质量比N大14，Q有多种同分异构体，则同时符合下列条件的同分异构体有_____________种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1的有机物结构简式为_____________。

a．含有苯环????b．能发生银镜反应 c.遇FeCl3溶液不显紫色

(5)写出下列转化的化学方程式：F→E_____________；F→G_____________。



(1)负极 氢氧化铁胶体粒子带正电荷 电泳

(2)2∶1∶2∶2

(3)Fe+Cu2+Cu+Fe2+

（4）镀件 5.4

27．（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）BD

（2）ACBDFDGHDI

（3）①3.2；②托盘天平；250mL容量瓶；③B

④5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

⑤呈浅紫色；0.01mol/L

28．（除特殊标注外，每空2分，共14分）

(1)碱(强碱)；AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH?；Al3++4OH?=2H2O+AlO2-

(2)(极性)共价键、离子键(多答、错答、漏答不给分)

NaOH、Na2CO3(多答、错答、漏答不给分)

c(Na+)>c(Cl?)>c(HCO3-)>c(OH?)>c(H+)>c(CO32-) [c(CO32-)可写可不写，不作评分依据]

(3)不变；8.1×10?8

36．(除特殊标注外，每空1分，共15分)

(1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

（2）Ca2+、Mg2+；高级脂肪酸钠与硬水中的钙离子、镁离子形成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀；是

（3）2Cl??2e?=Cl2↑；溶液变红，有无色气体放出 b

（4）①漏斗、玻璃棒、烧杯；②ad；③使Fe3+完全水解为Fe(OH)3 Fe(OH)3 BaSO4

37．（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）1s22s22p63s23p64s2（或[Ar]4s2）；

（2）3NA；sp3杂化；BD

（3）4NH3 + 3F2NF3 +3NH4F acd

（4）F>O>N

（5）平面正方形；

（6）

38．（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）碳碳双键、羧基

（2）

（3）浓硫酸、加热；加聚反应；取代反应（水解反应）；

（4）8；

（5）

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