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资源名称 凤阳衡水实验中学第七次周考化学试题
文件大小 1.1MB
所属分类 高三化学试卷
授权方式 共享资源
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资源类型 试卷
更新时间 2016/10/26 12:41:39
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文件类型 WinZIP 档案文件(*.zip)
运行环境 Windows9X/ME/NT/2000/XP
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简介:

凤阳衡水实验中学第七次周考化学试题

可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 10.15

一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)

1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是

A.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用

B.火力发电中,燃烧是使化学能转换为电能的关键

C.塑胶跑道的主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物

D.原子经济性反应是绿色化学的重要内容

2、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A. 土壤胶体带负电荷,有利于铵态氮肥的吸收

B.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

C.太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

D. 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

3、NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.过氧化钠与水反应时,生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA

B.4.48L氨气分子中含0.6NA个N-H键

C.100ml0.2mol·L-1的FeCl3溶液中,含Fe3+数为0.02NA

D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反映,产物的分子数为2NA

4、为提纯下列物质(括号内为杂志),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

选项

物质

除杂试剂

分离方法



A

肥皂(甘油)

烧碱溶液

盐析



B

乙酸乙酯(乙酸)

氢氧化钠溶液

分液



C

淀粉溶液(NaCl溶液)

水

渗析



D

苯(苯酚)

浓溴水

过滤



5、常温下,下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是

A.加铝粉能产生大量H2的溶液中:Na+、NH4+、NO3-、Cl-

B.使甲基橙变红色的溶液中:K+、NH4+、HCO3-、Cl-

C、由c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中:K+、Na+、ClO-、NO3-

D.水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是非金属性最强的元素,在元素周期表中Y位于第IA族,Z的简单离子半径是同周期最小的,W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A.元素X、Y的简单离子具有相同的电子层结构B.由Z、W两种元素组成的化合物是离子化合物

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D.离子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

7、. 下列有关实验装置的说法中正确的是



A.用图1装置制取干燥纯净的NH3 B.实验室可以用图2装置制备Fe(OH)2

C.用图3装置可以完成“喷泉”实验 D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积

8、下列离子方程式书写正确的是

A.实验室用Zn和稀硝酸制取H2:Zn+2H+==Zn2++H2↑

B.H2SO4溶液中和Ba(OH)2溶液:H++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

C.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+H2O

D.NaAlO2溶液中通入过量的CO2: 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-

9、下列有关热化学方程式的叙述正确的好似

A.已知2H2O(l)==2H2(g)+O2(g) △H=+571.6KJ·mol-1,无法求H2的燃烧热

B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,无法比较二者的稳定性

C.已知500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放出19.3KJ的热量,无法推出该反应的热化学方程式

D.已知2C(s)+2O2(g)==2CO2(g) △H1;2C(s)+2O2(g)==2CO(g) △H2,无法得出△H2>△H1

10、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是

A.46 g 14CO2含氧原子数为2 NA

B.1 mol Fe与足量的浓盐酸完全反应时转移电子数为3 NA

C.标准状况下,22.4 L CCl4含有的分子数目为NA

D.1 mol·L-1 CuCl2溶液中含Cl-数目为2 NA

11.将足量的X气体通入Y溶液中,实验结果与预测的现象一致的组合是

A(B(C(D((

12.下列实验操作能达到实验目的的是



13、化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是



A.分子式为C16H14O4 B.1mol化合物X在一定条件下最多加成6molH2

C.分子中有三种宫能团,酸性条件下水解后宫能团还是三种

D.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

14、自来水处理剂经历三代变化,第一代氯气,第二代二氧化氯,第三代高铁酸钾(K2FeO4)。高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,无二次水体污染。工业制备高铁酸钠的方法之一为2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 ,下列说法正确的是

A.该反应的还原剂只有FeSO4

B.每生成1mol Na2FeO4只转移5mol的电子

C.K2FeO4作为水处理剂时仅起杀菌消毒的作用

D.该反应在水溶液中进行并不影响高铁酸钾的生产

5.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A.在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、SO32-B.有CO32-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、NO3-

C.有MnO4-存在的酸性溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I-

D.在c(H+)︰c(OH-)=1︰10的水溶液中:Na+、SO42-、K+、S2-

16.下列有关物质应用的说法正确的是

A.碳酸钠溶液呈碱性,可用热的纯碱溶液除去油脂

B.硝酸与铁发生化学反应,不可用铁制容器盛装浓硝酸

C.铝表面易形成致密的氧化膜,铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品

D.H2与Cl2光照发生爆炸,工业上不能用H2与Cl2做原料生产HCl

17.下列有关实验操作或现象描述正确的是

A.实验室用图1装置制备Cl2 B.加热图2中溶液,溶液变为红色

C.图3装置可除去Cl2中少量HCl D.用图4装置制取蒸馏水

18.下列化学反应对应的离子方程式正确的是

A.金属钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B.向NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

D.将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

19.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:

Li2NH+H2LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是

A.Li2NH中N的化合价是-1 B.LiH的电子式为Li+︰H-

C.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 D.LiNH2是还原产物,LiH是氧化产物

20.类推是中学化学中重要的思维方法。下列类推结论正确的是

A.电解熔融NaCl制取Na,故电解熔融MgCl2也能制取Mg

B.Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu,故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu

C.铝和硫加热得到Al2S3,故铁和硫加热得到Fe2S3

D.CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2,故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2

1.X、Y、Z为短周期主族元素,原子序数依次增大,X的最外层电子数为内层电子数的2倍,Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列叙述不正确的是

A.简单离子半径:Y﹥Z

B.最高价氧化物的水化物酸性:Z﹥Y﹥X

C.XY2中各原子最外层均满足8电子结构

D.X的氢化物中化学键均为极性共价键

22.青蒿酸是合成青蒿素的原料,其结构如右图所示。下列有关青蒿酸的说法正确的是

A.青蒿素分子式为:C15H20O2

B.在一定条件,可与乙醇发生酯化反应

C.1 mol青蒿酸可与3 mol H2发生加成反应

D.能使溴水褪色,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

2.下列实验操作、现象与实验结论一致的是

选项

实验操作及现象

实验结论



A

SO2通入Ba(NO3)2溶液中,有白色沉淀生成

发生复分解反应生成难溶物质BaSO3



B

某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀

该溶液中可能不含SO42-



C

将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中,再分别

滴加CCl4,振荡,静置,下层分别呈无色和紫红色

氧化性:Fe3+﹥Br2﹥I2



D

向浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴

加1~2滴0.01 mol·L-1 AgNO3溶液,沉淀呈黄色

Ksp(AgCl)﹤Ksp(AgI)





第5页

第Ⅱ卷(非选择题 共31分)

24、(13分)下表是元素周期表的一部分,回答下列问题

周期 族

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA



1







2



①





②

③





3





④





⑤

⑥



(1)表中元素②最简单氢化物的电子式为_________,元素③和⑤对应的氢化物较稳定的是___________________(写化学式,下同),元素②和⑥对应最高价氧化物的水化物酸性较强的是_________________。

(2)工业生产单质④的原理是__________________________(用化学方程式表示)。

(3)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素①与元素④的氢氧化物有相似的性质。写出元素①的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:________________。

(4)0.2mol的单质⑥与100ml2mol·L-1的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_____________。

25.(18分)甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究。

(1)甲小组设计了如下图所示的实验装置(固定装置已略去)。

①若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体,则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和 (填选项序号)。 a.锥形瓶 b.酒精灯 c.烧瓶 d.蒸发皿

②装置B的作用是 ;装置D的作用是 。 ③装置C中发生反应的化学方程式为 。

④若A、B中药品足量,则可以观察到装置F中的实验现象是 。

⑤该装置存在的主要缺陷是 。

Na2O2

(2)乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如右图

所示装置(其余部分相同)进行实验。

①烧瓶中加入的是过氧化钠固体,则分液漏斗中加入的最佳 固体

试剂是 ,U型管中加入的试剂是 。

②此装置能产生大量氨气的原因是 。

(以下题目课后完成)

26、已知A是由四种元素组成的固态化合物,K、E、H、L为常见单质,其中L能使带火星的木条复燃,D、G、I是三种常见的化合物,J为化学工业中常用的强酸,其产量可以衡量一个国家化工业水平,X为蓝色絮状沉淀化合物。经测定D是由两种非金属元素组成的化合物,能使澄清的石灰水变浑浊。它们在一定条件下的相互转化关系如下图所示(某些反应物、生成物和反应条件已略去)。



在D、G、I三种化合物中,一定含有L、H两种元素的化合物是____(用字母表达)。

化合物D结构式是__________。(3)写出A分解的化学反应方程式为:_________。

写出M与酸性高锰酸钾反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目:___。

27(19分)氯化铁是一种很重要的铁盐,有广泛的用途,可用于金属蚀刻,污水处理,印染滚筒刻花,电子工业线路板及荧光数字筒生产等。该化合物呈棕红色、易潮解,100℃左右时升华,某实验小组组合一下实验装置来制备纯净的氯化铁。试回答:

(1)仪器A的名称:____________。

(2)实验装置正确的连接顺序:I接___、___、___、___接Ⅱ;其中装置Ⅲ和Ⅴ的作用分别是_______和_____________。



(3)如何检查整个装置的气密性:__________________________。

(4)装置Ⅳ两试剂瓶中的试剂分别是__________和___________(填名称)。

(5)装置Ⅱ中反应化学方程式为____________________________。

28.【化学—选修5:有机化学基础】贝诺酯主要用于类风湿性关节炎、风湿痛等。其合成:



回答下列问题:(1)A的结构简式为 ;E中含氧官能团的名称为 。

(2)D+GH的反应类型为 ;C的结构简式为 。

(3)写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式: 。

(4)写出符合下列条件的E的同分异构体结构简式 。

a.分子中含有苯环 b.能发生水解反应 c.核磁共振氢谱有6组峰

(5)请根据题中合成路线图有关信息,写出以甲苯和苯酚为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂选): 。合成路线流程图示例如下:

(14分)钼酸钠(Na2MoO4)具有广泛的用途,可做新型水处理剂、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统;Al(OH)3在工业和医药上都具有重要用途。现从某废钼催化剂(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3,其工艺如下:

回答下列问题:

(1)已知MoO3、Al2O3与SiO2相似,均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应。试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式: 。

(2)第②步操作所后的滤液中,溶质有Na2MoO4、 和过量的Na2CO3;检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是 。

(3)第③步操作H2SO4需要适量,通常是通过 来调控H2SO4的用量;与Na2SO4相比,Na2MoO4的溶解度受温度的影响变化 (填“较大”或“较小”)。

(4)利用铝热反应可回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀,再加热可得MoO3。写出MoO3发生铝热反应的化学方程式: 。

(5)取废钼催化剂5.00 g,加入5.30 g Na2CO3(足量),经上述实验操作后,最终得到2.34 g Al(OH)3和6.39 g Na2SO4晶体,则废钼催化剂中钼元素的质量分数为 。 凤阳衡水实验中学周考七试题答题卷

化学

得分:

一:选择题(涂在答题卡上)

二:解答题

24

25

答案1-5AAACC6-10ACCCA11-15ACBBD16-20ABDCA21-23DBB

24.(9分,除注明外每空2分)(1) H2O HClO4(各一分)

(2)2Al2O34Al+3O2↑

Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O

(4)1∶1

25.(1)①b(1分)

②与水和二氧化碳反应,产生C中所需的反应物氧气(2分);防止E中液体倒吸(1分)

③4NH3+5O24NO+6H2O(2分)

④铜片逐渐溶解,表面有气泡产生,溶液逐渐变蓝,液面上方气体逐渐变红棕色。(3分)

⑤F中液体可能会倒吸,尾气产生的NO2会污染环境(1分)

(2)①浓氨水(1分),碱石灰(生石灰、氢氧化钠固体均可) (1分)

②氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-,碱石灰与水反应产生OH-并放出大量热量,使平衡左移,利于NH3释放。(2分)

26、(11分,除注明外每空2分)

(1)D、G

(2)O=C=O

(3)Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2

(4)

(5)0.1

27(11分,除注明外每空一分)

蒸馏烧瓶

Ⅳ、VI、Ⅲ、Ⅴ(共2分)防止产品潮解 防止倒吸

连接好整个装置后,关闭分液漏斗活塞,用酒精灯微热蒸馏烧瓶,装置II中导管末端有气泡冒出,移去酒精灯冷却至室温,装置II中导管有一段水柱且一段时间无变化(2分)

饱和食盐水 浓硫酸

Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O (2分

28(15分,除注明外每空2分)(1)2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯)(1分)取少量的D于试管中,加入足量的银氨溶液(或新制Cu(OH)2悬浊液),加热,取反应后的溶液于另一试管中,加硫酸酸化后再加溴水,若溴水褪色,证明含有碳碳双键

(2)氧化反应 加聚反应(各1分)

(3)(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O+3H2O

(4)(CH3)2CHCOOH+





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