凤阳衡水实验中学第七次周考化学试题

可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Na：23 10.15

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是

A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

B．火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键

C．塑胶跑道的主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物

D．原子经济性反应是绿色化学的重要内容

2、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A. 土壤胶体带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收

B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

D. 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA

B．4.48L氨气分子中含0.6NA个N-H键

C．100ml0.2mol·L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反映，产物的分子数为2NA

4、为提纯下列物质（括号内为杂志），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

选项

物质

除杂试剂

分离方法



A

肥皂（甘油）

烧碱溶液

盐析



B

乙酸乙酯（乙酸）

氢氧化钠溶液

分液



C

淀粉溶液（NaCl溶液）

水

渗析



D

苯（苯酚）

浓溴水

过滤



5、常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是

A．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-

B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-

C、由c（H+）/c(OH-)=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

D．水电离出的c（H+）=10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，在元素周期表中Y位于第IA族，Z的简单离子半径是同周期最小的，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A．元素X、Y的简单离子具有相同的电子层结构B．由Z、W两种元素组成的化合物是离子化合物

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D．离子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

7、. 下列有关实验装置的说法中正确的是

A.用图1装置制取干燥纯净的NH3 B.实验室可以用图2装置制备Fe(OH)2

C.用图3装置可以完成“喷泉”实验 D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积

8、下列离子方程式书写正确的是

A．实验室用Zn和稀硝酸制取H2：Zn+2H+==Zn2++H2↑

B．H2SO4溶液中和Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

C．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+H2O

D．NaAlO2溶液中通入过量的CO2: 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-

9、下列有关热化学方程式的叙述正确的好似

A．已知2H2O(l)==2H2（g）+O2（g） △H=+571.6KJ·mol-1，无法求H2的燃烧热

B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s） △H＞0，无法比较二者的稳定性

C．已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式

D．已知2C(s)+2O2（g）==2CO2（g） △H1；2C(s)+2O2（g）==2CO(g) △H2，无法得出△H2＞△H1

10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A．46 g 14CO2含氧原子数为2 NA

B．1 mol Fe与足量的浓盐酸完全反应时转移电子数为3 NA

C．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA

D．1 mol·L－1 CuCl2溶液中含Cl－数目为2 NA

11.将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是

A(B(C(D((

12.下列实验操作能达到实验目的的是

13、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A．分子式为C16H14O4 B．1mol化合物X在一定条件下最多加成6molH2

C．分子中有三种宫能团，酸性条件下水解后宫能团还是三种

D．1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

14、自来水处理剂经历三代变化，第一代氯气，第二代二氧化氯，第三代高铁酸钾（K2FeO4）。高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，无二次水体污染。工业制备高铁酸钠的方法之一为2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 ，下列说法正确的是

A．该反应的还原剂只有FeSO4

B．每生成1mol Na2FeO4只转移5mol的电子

C．K2FeO4作为水处理剂时仅起杀菌消毒的作用

D．该反应在水溶液中进行并不影响高铁酸钾的生产

5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．在pH=1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、SO32－B．有CO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、NO3－

C．有MnO4－存在的酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－

D．在c(H＋)︰c(OH－)=1︰10的水溶液中：Na＋、SO42－、K＋、S2－

16．下列有关物质应用的说法正确的是

A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂

B．硝酸与铁发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸

C．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品

D．H2与Cl2光照发生爆炸，工业上不能用H2与Cl2做原料生产HCl

17．下列有关实验操作或现象描述正确的是

A．实验室用图1装置制备Cl2 B．加热图2中溶液，溶液变为红色

C．图3装置可除去Cl2中少量HCl D．用图4装置制取蒸馏水

18．下列化学反应对应的离子方程式正确的是

A．金属钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

B．向NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－

D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

19．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：

Li2NH＋H2
LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是

A．Li2NH中N的化合价是－1 B．LiH的电子式为Li＋︰H－

C．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 D．LiNH2是还原产物，LiH是氧化产物

20．类推是中学化学中重要的思维方法。下列类推结论正确的是

A．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg

B．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu

C．铝和硫加热得到Al2S3，故铁和硫加热得到Fe2S3

D．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2

1．X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列叙述不正确的是

A．简单离子半径：Y﹥Z

B．最高价氧化物的水化物酸性：Z﹥Y﹥X

C．XY2中各原子最外层均满足8电子结构

D．X的氢化物中化学键均为极性共价键

22．青蒿酸是合成青蒿素的原料，其结构如右图所示。下列有关青蒿酸的说法正确的是

A．青蒿素分子式为：C15H20O2

B．在一定条件，可与乙醇发生酯化反应

C．1 mol青蒿酸可与3 mol H2发生加成反应

D．能使溴水褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

2．下列实验操作、现象与实验结论一致的是

选项

实验操作及现象

实验结论



A

SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成

发生复分解反应生成难溶物质BaSO3



B

某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀

该溶液中可能不含SO42－



C

将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别

滴加CCl4，振荡，静置，下层分别呈无色和紫红色

氧化性：Fe3＋﹥Br2﹥I2



D

向浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴

加1～2滴0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，沉淀呈黄色

Ksp(AgCl)﹤Ksp(AgI)





第5页

第Ⅱ卷（非选择题 共31分）

24、（13分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题

周期 族

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA



1







2



①





②

③





3





④





⑤

⑥



（1）表中元素②最简单氢化物的电子式为_________，元素③和⑤对应的氢化物较稳定的是___________________（写化学式，下同），元素②和⑥对应最高价氧化物的水化物酸性较强的是_________________。

(2)工业生产单质④的原理是__________________________（用化学方程式表示）。

（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素①与元素④的氢氧化物有相似的性质。写出元素①的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:________________。

（4）0.2mol的单质⑥与100ml2mol·L-1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_____________。

25．(18分)甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究。

(1)甲小组设计了如下图所示的实验装置(固定装置已略去)。

①若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和 (填选项序号)。 a．锥形瓶 b．酒精灯 c．烧瓶 d．蒸发皿

②装置B的作用是 ；装置D的作用是 。 ③装置C中发生反应的化学方程式为 。

④若A、B中药品足量，则可以观察到装置F中的实验现象是 。

⑤该装置存在的主要缺陷是 。

Na2O2

(2)乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如右图

所示装置(其余部分相同)进行实验。

①烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳 固体

试剂是 ，U型管中加入的试剂是 。

②此装置能产生大量氨气的原因是 。

（以下题目课后完成）

26、已知A是由四种元素组成的固态化合物，K、E、H、L为常见单质，其中L能使带火星的木条复燃，D、G、I是三种常见的化合物，J为化学工业中常用的强酸，其产量可以衡量一个国家化工业水平，X为蓝色絮状沉淀化合物。经测定D是由两种非金属元素组成的化合物，能使澄清的石灰水变浑浊。它们在一定条件下的相互转化关系如下图所示（某些反应物、生成物和反应条件已略去）。

在D、G、I三种化合物中，一定含有L、H两种元素的化合物是____（用字母表达）。

化合物D结构式是__________。（3）写出A分解的化学反应方程式为：_________。

写出M与酸性高锰酸钾反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：___。

27（19分）氯化铁是一种很重要的铁盐，有广泛的用途，可用于金属蚀刻，污水处理，印染滚筒刻花，电子工业线路板及荧光数字筒生产等。该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华，某实验小组组合一下实验装置来制备纯净的氯化铁。试回答：

（1）仪器A的名称：____________。

（2）实验装置正确的连接顺序：I接___、___、___、___接Ⅱ；其中装置Ⅲ和Ⅴ的作用分别是_______和_____________。

（3）如何检查整个装置的气密性：__________________________。

（4）装置Ⅳ两试剂瓶中的试剂分别是__________和___________（填名称）。

（5）装置Ⅱ中反应化学方程式为____________________________。

28．【化学—选修5：有机化学基础】贝诺酯主要用于类风湿性关节炎、风湿痛等。其合成：

回答下列问题：(1)A的结构简式为 ；E中含氧官能团的名称为 。

(2)D＋G
H的反应类型为 ；C的结构简式为 。

(3)写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式： 。

(4)写出符合下列条件的E的同分异构体结构简式 。

a．分子中含有苯环 b．能发生水解反应 c．核磁共振氢谱有6组峰

(5)请根据题中合成路线图有关信息，写出以甲苯和苯酚为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂选)： 。合成路线流程图示例如下：

(14分)钼酸钠(Na2MoO4)具有广泛的用途，可做新型水处理剂、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al(OH)3在工业和医药上都具有重要用途。现从某废钼催化剂(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3，其工艺如下：

回答下列问题：

(1)已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应。试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式： 。

(2)第②步操作所后的滤液中，溶质有Na2MoO4、 和过量的Na2CO3；检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是 。

(3)第③步操作H2SO4需要适量，通常是通过 来调控H2SO4的用量；与Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受温度的影响变化 (填“较大”或“较小”)。

(4)利用铝热反应可回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO3。写出MoO3发生铝热反应的化学方程式： 。

(5)取废钼催化剂5.00 g，加入5.30 g Na2CO3(足量)，经上述实验操作后，最终得到2.34 g Al(OH)3和6.39 g Na2SO4晶体，则废钼催化剂中钼元素的质量分数为 。凤阳衡水实验中学周考七试题答题卷

化学

得分：

一：选择题（涂在答题卡上）

二：解答题

24

25

答案1-5AAACC6-10ACCCA11-15ACBBD16-20ABDCA21-23DBB

24.(9分，除注明外每空2分)（1）
H2O HClO4（各一分）

（2）2Al2O3
4Al+3O2↑

Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O

（4）1∶1

25．(1)①b(1分)

②与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气(2分)；防止E中液体倒吸(1分)

③4NH3＋5O2
4NO＋6H2O(2分)

④铜片逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液逐渐变蓝，液面上方气体逐渐变红棕色。(3分)

⑤F中液体可能会倒吸，尾气产生的NO2会污染环境(1分)

(2)①浓氨水(1分)，碱石灰(生石灰、氢氧化钠固体均可) (1分)

②氨水中存在NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4＋＋OH－，碱石灰与水反应产生OH－并放出大量热量，使平衡左移，利于NH3释放。(2分)

）

26、（11分,除注明外每空2分）

（1）D、G

（2）O=C=O

(3)Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2

（4）

(5)0.1

27（11分，除注明外每空一分）

蒸馏烧瓶

Ⅳ、VI、Ⅲ、Ⅴ（共2分）防止产品潮解 防止倒吸

连接好整个装置后，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，装置II中导管末端有气泡冒出，移去酒精灯冷却至室温，装置II中导管有一段水柱且一段时间无变化（2分）

饱和食盐水 浓硫酸

Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O （2分

28（15分，除注明外每空2分）（1）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯）（1分）取少量的D于试管中，加入足量的银氨溶液（或新制Cu（OH）2悬浊液），加热，取反应后的溶液于另一试管中，加硫酸酸化后再加溴水，若溴水褪色，证明含有碳碳双键

（2）氧化反应 加聚反应（各1分）

（3）(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH
（CH3）2CHCOONa+Cu2O
+3H2O

（4）(CH3)2CHCOOH+