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简介:
2016~2017学年高三第二次月考试题 化学试卷
该试题可能用到的相对原子质量:H: 1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 K:39 Mg:24 Al:27 Ⅰ卷 (选择题,50分) 单项选择题(1-10每小题1分,11-30每小题2分) 1.盐是一类常用物质,下列物质可直接形成盐的是( ) ①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A.只有①②③ B.只有④⑤⑥ C.只有①②③⑤⑥ D.全部 2. 下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 ( ) ① 金属性最强的是铯 ② 氧化性最强的是锂离子 ③ 在自然界中均以化合态形式存在 ④ Li的密度最小,熔点最高 ⑤ 铯与水反应十分剧烈,甚至会发生爆炸 ⑥ 它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式 ⑦ 粒子半径:Rb+>K+>Na+,Cs>Cs+ A.①②③④ B.④⑤⑥⑦ C.②⑥ D.①②③④⑤⑦ 3.下列说法中正确的是( ) A、为测定熔融氢氧化钠的导电性,将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 B、将一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物放在一密闭容器中充分加热后,所得固体中 一定含有Na2CO3 C、硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物 D、将足量的稀盐酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2组成的混合物中,只能发生一种反应 4、设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A. 1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+ B.1mol Cl2与足量的铝反应,转移的电子数为3NA C. 1 mol Na 与足量O2 反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 D.铁和酸反应,放出标准状况下的22.4L气体,转移的电子数必为2NA 5.下列物质的制备方法正确的是( ) A 氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3 B 用镁粉和空气反应制备Mg3N2 C 用铝粉和MnO2制得锰 D 用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝 6.下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是( ) A.NaAlO2溶液和盐酸 B. NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液 C.Ba(OH)2溶液和浓MgCl2溶液 D.稀硫酸和碳酸氢钠溶液 7、如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向烧杯内滴加水时,发 现U形管内液体慢慢右移,恢复到原温度后液面左边与右边基本相平,则烧杯内 的物质是( ) A.过氧化钠 B.氧化钠 C.钠 D.钾 8、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( ) A.探究SO2和Na2O2可能化合生成Na2SO4 B.探究NO和N2O可能化合生成NO2 C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3 D.探究红色酚酞试液通入Cl2褪色,原因是溶液酸碱性改变或被漂白 9、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,正确的是 ( ) A、与稀盐酸反应放出气体的快慢:Na2CO3>NaHCO3 B、配制成同物质的量浓度的溶液时,溶液的pH:Na2 CO3>NaHCO3 C、106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应,放出CO2的质量: Na2CO3>NaHCO3 D、在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中,加CaCl2溶液都有白色沉淀生成。 10、下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是 ( ) A、2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2 B、2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2 C、Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2 D、3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O 11、根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是( ) 已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。 A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2. 24 L Cl2 D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题 12、取一定质量的某物质在ag氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后容器内有b g氧气,测得b>a。下列物质中满足上述结果的是( ) A、HCOOH B、HCHO C、CH4 D、C6H12O6 13、120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将 后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是 A.2.0mol/L B.1.5 mol/L C.0.18 mol/L D.0.24mol/L 14、向50gCuSO4溶液中放入一小块Na,待反应完全后,过滤,得到仍显蓝色的溶液44.6g,则投入 的Na的质量为( ) A、4.6g B、4.1g C、6.9 g D、9.2g 15、不能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A. Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+===2Na++H2↑ B. Na2O2溶于水产生O2:2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ C. 碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀 Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O D. 饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体 CO32ˉ+CO2+H2O=2HCO3ˉ 16、下列化学实验事实及其解释不正确的是( ) A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深,因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠发生反应,钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝 空气和水蒸气 C.用洁净玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的 反应是放热反应 D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O与水和CO2反应 17.有钠、镁、铝各n mol,分别与等体积、均含xmolHCl的盐酸反应,下列说法不正确的是: A. x B. x=n时,钠、镁、铝生成的氢气一样多 C. n D. x≥2n时,生成的氢气钠<镁<铝 18.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L-1HCl溶液,测得溶液 中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法不正确的是 ( ) A. a曲线表示的离子方程式为:AlO2-+H++H2O ==Al(OH)3↓ B. b和c曲线表示的离子反应是相同的 C. M点时,溶液中沉淀的质量为3.9 g【来源:全,品…中&高*考+网】 D. 原混合溶液中的CO与AlO2-的物质的量之比为1∶2 19.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应: 下列说法正确的是 A.由实验1 可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜 B.实验2 中生成红色物质的离子方程式: C.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因 D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈 20.中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸,该“碱剂”的 主要成分是一种盐,能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去,使丝绸颜色洁白、质 感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是 A.食盐 B.火碱 C.草木灰 D.胆矾 21、过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增 加了28g,反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( ) 选项 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A 1mol 2NA B 22.4L 1mol C 106g 1mol D 106g 2NA 22、a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种,其中a能与其余四种溶液反应,且a、d反应时无明显现象;b与d反应只产生气泡;e只能与a反应。下列推理不正确的是( ) A.a一定为KOH溶液 B.b一定为KHSO4溶液 C.c一定为AlCl3溶液 D.e一定为MgCl2溶液 23. 右图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对 应的曲线错误的是 ( ) A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量 B.向澄清石灰水中通入CO2至过量 C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中 通入CO2至沉淀消失 24.一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液蒸干,所得 固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7.2g,则该合金的物质的量可能为 A.0.06mol B.0.05mol C.0.08mol D.0.09mol 25.某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中\ 的几种,现进行如下实验: ① 取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成 ② 另取少量原溶液,逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1盐酸,发生的现象是:开始产生沉淀并 逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失。 ③ 在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。 下列说法中正确的是: A.该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32-、Cl- B.该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl- C.该溶液是否有K+ 需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片) D.可能含有Cl- 26.下列有关实验操作或判断正确的有 ① 用10 mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0 mL; ② 用干燥的pH试纸测定氯水的pH; ③ 圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上 ④ 除去铁粉中混有的少量铝粉.可加人过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤 ⑤ 用食醋除去水壶中的水垢 ⑥ 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝不会滴落 ⑦ 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、 干燥的方法 A.3个 B.4 个 C.5个 D.6个 27.某固体混合物可能含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积):下列说法不正确的是( ) A.混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2三种物质,无法判断是否含有AlCl3 B.反应④的离子方程式为:AlO2﹣+H++H2O=Al(OH)3↓ C.混合物中一定不存在FeCl2和NaCl D.白色沉淀5.80g是Mg(OH)2 28.某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl2·6H2O,设计了如下流程: 下列说法不正确的是 A.固体Ⅰ中含有SiO2,固体Ⅱ中含有Fe(OH)3 B.使用石灰水时,要控制pH,防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlO2- C.试剂a选用盐酸,从溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O产品的过程中,须控制条件防止其分解 D.若改变实验方案,在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全,滤去沉淀,其溶液经蒸发浓缩、 冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O 29.加热HCOONa固体,发生的反应有: 2HCOONa == Na2C2O4+H2↑ ① 2HCOONa == Na2CO3 +H2↑+CO2↑ ② Na2C2O4 == Na2CO3 + CO ↑ ③ HCOONa加热分解时,固体失重率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是 A.T<415℃时,只有反应①发生 B.反应①、②不可能同时发生 C.570℃<T<600℃时,残留固体的主要成分是Na2CO3 D.残留固体中m(Na2C2O4) = m( Na2CO3)时,反应①、②的反应速率相等 30. 向含Al2(SO4)2和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量,加人 Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是( ) A.图中C点铝元素存在形式是 B.向D点溶液中通人C02气体,立即产生白色沉淀 C原混合液中 D. OA段反应的离子方程式为: Ⅱ卷(共50分) 31.(8 分)已知存在如下反应: ① A + B F + G ② A + C(溶液) → H + G ③ C(溶液) + E→L+ D(蓝色沉淀) ④ D B+H2O ⑤ A + E + H2O → J + I(气体单质) ⑥ J + H + H2O → K + L (以上反应中,反应物和生成物均已给出,有的反应方程式未配平) 其中A、G为常见金属单质,L是家庭厨房必备的一种盐,主要由海水中获得。请回答: (1)电解L稀溶液可制备“84消毒液”,通电时氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含 一种溶质,写出相应的化学方程式:____________________________。 (2)写出F的一种工业用途 (3)反应②的离子方程式为 (4)除反应⑥外,还有多种化学反应可由H生成K。下列物质能与H反应生成K的是 (填选项字母) a.CO b.NaHCO c.NaHSO d.NaClO e.NHNO f.NH·HO 写出你所选任意一种试剂和H反应生成K的离子方程式: 32(10分)硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分为SiO2:约45%,Fe2O3:约40%,Al2O3:约10%,MgO:约5%。目前我国已经在技术上取得突破――用硫酸渣炼铁。Fe3+开始沉淀为氢氧化物的pH=1,沉淀完全时的pH为3.7 I.某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案,用化学基本知识进行金属元素的提取实验。方案一: 请回答: (1)写出固体E的化学式:__________________。 试剂①是_______ A.氢氧化钠 B.氧化铝 C.氨水 D.水 (2)若要准确测定溶液的pH是否达到3.7,下列物品中可供使用的是_________ A.石蕊试液 B.广泛pH试纸 C.pH计 (3)溶液H中溶质的化学式:__________________ (4)要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物,需进行的实验操作为 _________ 。 方案二: (5)此方案制得的氧化铝含有的主要杂质是:_______________ (6)写出由溶液M固体乙这个过程中,主要化学反应的离子方程式: _______________________________;___________________ 33、(10分)A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物,甲、乙、丙是三种单质,这些单质和化合物之间存在如图所示的关系,完成下列空白: (1)向酚酞试液中加入化合物A的粉末,现象为_____ ___。 (2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为______ ____。 5.05g单质甲—钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气,确定该合金的化学式 为 。 (3)向一定体积某浓度的化合物C的溶液中通人CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸,产生的气体体积V(CO2) 与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示两种情况。 ①由A确定滴加前60mL的盐酸时,发生反应的离子方程式为 ②B对应的溶液M低温蒸干后得到固体a克,将a克固体充分加热至恒重后,固体质量 减少 克。 ③由A、B可知,两次实验通入的CO2的体积比为 34(10分)、某过碳酸钠中含有少量过氧化钠,甲.乙两位同学各称取一定质量的该样品,并用如下图所示仪器测定样品的纯度。 仪器的连接顺序,甲同学:⑤—⑧—③—⑦—④;乙同学:⑤—③—②。已知:过碳酸钠(Na2CO4).过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下:2Na2CO4+2H2SO4===2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O; 2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+O2↑+2H2O。 (1)甲同学想通过实验测得的数据是____________,他选用的装置________(填序号)是 没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为V L (20 ℃,1大气压),计算时他未将V L 换算到标准状况,则他得到的Na2CO4的质量分数________(填“偏高”或“偏低”')。(2)乙同学想通过实验测得的数据是________________。按他测得的数据计算出的实验结 果有可能偏高,原因是___________ _____; 也有可能偏低,原因是 。(3)为了测得准确的实验数据,请你将乙同学的实验设计进行改进,写出你所选用仪器的 连接顺序(每种仪器最多使用一次,也可以不用):________________(填序号)。 35、(12分) (1)已知20oC时的溶解度:Na2CO3:S=21.2g; NaHCO3:S=9.6g。则20oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体,理论上可以析出NaHCO3__________g (小数点后保留1位) (2)向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体。若通入气体为2.24L(标准状况下),得到11.9g的白色固 体。则所用的KOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。 (3)将一定质量的钠加入到89g水中,完全反应后的溶液为100g,则该溶液的质量分数为________ (4)现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验: ① 取440mL甲与120mL乙反应,产生1.56g沉淀; ② 取440mL乙与120mL甲反应,也产生1.56g沉淀; ③ 取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应,则产生3.12g沉淀; 通过必要的计算和推理判定: 甲溶液为 溶液,其物质的量浓度为 mol·L-1; 乙溶液为 溶液,其物质的量浓度是 mol·L-1 化学答题纸 31.(8 分) (1)_____________ _______________。 (2) (3) (4) (填选项字母) 32(10分) (1)_____________ ____ __ _____ (2)____ _____ (3)________ __________ (4)_________ 。 (5)________ _______ (6)_______________ ________________; ___________________ 33、(10分) (1)_____ | ||||||||||||||||||||||||||||||
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